【推荐2】催化剂对化学工业及对社会的发展起到举足轻重的作用。某化学小组的同学以“探究催化剂的奥秘”为题开展了项目式学习。
任务一：认识催化剂
(1)下列有关催化剂的说法正确的是______（填字母）。

A．一个化学反应可能有多种催化剂

B．不加入催化剂，化学反应就一定不能发生

C．用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物

D．催化剂能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不变

任务二：探究催化剂
【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂．
【实验过程】探究小组的同学称取了0.2g氧化铜，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行了下图所示的实验：

(2)完成下列表格：

步骤①现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	实验结论
试管中有极少量的气泡产生，带火星的木条没有复燃	称量氧化铜的质量______（填“大于”“等于”）0.2g	______	氧化铜是过氧化氢分解的催化剂

【实验分析】
(3)步骤⑦的作用是______。
(4)写出氧化铜催化过氧化氢分解的符号表达式______。

【推荐3】FeCl₃(氯化镁)溶液能对过氧化氢的分解也起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl₃溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。

Ⅰ.分别取相同体积、相同浓度的FeCl₃溶液，如图观察到________,就可以粗略判断，得出实验结果，为进一步判断上述实验结论的准确性，作用图示装置，小刚同学进行了如下实验方案设计进行定量研究。
Ⅱ.[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间。
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定_________;
方案二的实验测量结果:

序号 物理量	过氧化氢溶液的浓度和体积	H2O2溶液的浓度和体积	反应的时间（min）	生成O2的体积（mL）
1	30%，10 mL	x	5	V1
2	10%，10 mL	3	y	V2

其中x_______，y________.
通过测量，若V₁_______V₂(填“＞”、“＝”或“＜”)，得出的实验结论为:_____.

【推荐1】过氧化氢俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。查阅资料：
①将新制的浓度5%的双氧水加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气产生。
②若在相同质量5%的双氧水加入少量二氧化锰固体，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。
   
请根据上图回答问题:
(1)请你写出双氧水和二氧化锰反应的化学方程式: _______ 。其中二氧化锰的作用是 _____ 。
(2)小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 ___________ 。
(3)小柯利用催化剂使双氧水分解制取氧气，若要控制双氧水制取氧气的速率，可以将装置丙作如下改进 _______________________ 。
(4)采用相同质量5%的双氧水，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。 ___________ (假定两种方法过氧化氢均完全分解)
(5)二氧化锰(不溶于水的固体粉末)，在该反应中可以重复使用，理由是 ___________ ；实验结束后可采取 ___________ 的方法，予以回收利用。
(6)如果用下图的装置收集一瓶氧气，则气体应从 ________ 口导入(填“m”或“n”)。
   

【推荐2】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：
【实验一】氧气制取和性质实验。现有如图1装置：
   
(1)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为__________，应选择的发生装置是_________。（填标号，下同），收集装置是_________。
(2)用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是_________。
【实验二】探究H₂O₂质量分数、温度对反应速率的影响：
设计如下表实验方案：

实验序号	H2O2质量分数/%	温度/℃	每分钟气泡数
①	30	30
②	30	20
③	15	30

(3)实验①和③的实验目的是_____________。
【实验三】探究制取氧气的适宜催化剂。
实验方案如下：
I.用等质量的MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂粉末分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成颗粒表面积相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ.取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
   
(4)每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因__________。
(5)用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_________。
(6)从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_________。

【推荐3】以下是某研究小组用5mL的H₂O₂溶液，探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	H2O2溶液浓度	温度℃	MnO2的用量（g）	收集氧气的体积（mL）	反应所需的时间/s
①	5%	20	0.1	4	16.75
②	15%	20	0.1	4	6.04
③	30%	25	0	2	49.21
④	30%	35	0	2	10.76

（1）根据以上实验，写出过氧化氢溶液分解的符号表达式_________。
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关；从实验________和_____对比可知，化学反应速率与温度的关系是________。
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是_______。
（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量_______（选填“减小”或“不变”或“增大”）。

【推荐1】二氧化锰粉末能催化过氧化氢的分解，小明在实验室发现了另一种黑色粉末氧化铜，也想进行探究。
（提出问题）氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？
（进行实验）
①如图连接装置，加入 20 毫升 10%过氧化氢溶液，收集氧气。
②向试管中加入二氧化锰粉末，加入 10%的过氧化氢，观察现象并记录相关数据如表。
③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：

步骤	物质	质量/g	10%过氧化氢体积/mL	集满一瓶氧气所用时间/S
1	/	/	20	630
2	二氧化锰	0.5	20	25
3	氧化铜	………	20	38

(1)步骤③中所加氧化铜的质量是___________g；(得出结论）
(2)根据上述实验步骤______________和______________（填序号，下同）比较得出氧化铜 可作为过氧化氢分解的催化剂；根据上述实验步骤______________和______________比较得 出二氧化锰的催化效果更好。
(3)写出步骤③反应的文字表达式________________；反应的类型_________。
(4)小徐同学分析了小明的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。步骤继续设计如下：
④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并_____________（填写操作名称）， 证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
⑤将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察木条复燃， 证明氧化铜的__________________________在反应前后未发生变化。

【推荐2】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究。
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如表：

实验序号	H2O2溶液的溶质质量分数%	H2O2溶液的体积/mL	温度/℃	MnO2的用量/g	收集O2的体积/mL	反应时间
①	5	1	20	0.1	4	2min
②	15	1	20	0.1	4	30s
③	15	1	35	0.1	4	6s

(1)过氧化氢分解速率与温度的关系是______。
(2)能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是______（填实验序号）。
(3)过氧化氢分解的化学反应方程式为______。
【探究二】其他金属氧化物能否起到类似MnO₂的催化作用？
兴趣小组同学设计了以下实验
A．将3.0g KClO₃与0.1g MnO₂均匀混合加热
B．将3.0g KClO₃与0.1g CuO均匀混合加热
(4)欲证明CuO可以做为H₂O₂分解反应的催化剂，还需要测量CuO的______和______在化学反应前后没有发生变化。
【探究三】
(5)除了上述探究的影响反应速率的因素外，影响H₂O₂分解速率的因素还有______，欲比较不同催化剂CuO和MnO₂对H₂O₂分解速率的影响，实验时需要控制的变量有______。

【推荐3】人教版新课标化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【实验探究】

实验步骤	实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A.B两支试管中向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A.B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag	/
IV.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C.D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末。向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象	/

【实验结论】
（1）A中产生的气体是_______。
（2）实验II、III证明：氧化铁的_______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式_______。
【实验评价】
（1）设计实验Ⅳ的目的是________。
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____________。
【实验拓展】
查阅资料得知：CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 ____________。
a．MnO₂只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
b．同一个化学反应可以有多种催化剂
c．催化剂只能加快化学反应的速率
d．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物