【推荐1】化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？
【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；
猜想二：可能与____有关；
猜想三：可能与是否用催化剂有关．
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如表．

实验 序号	过氧化氢的 质量分数	过氧化氢溶液 体积（mL）	温度	二氧化锰 的用量/g	收集氧气 的体积/ml	反应所需 的时间/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是_____（选填“实验序号”）．由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：________．
【解释与结论】
（1）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法．请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的文字表达式为：_____________．
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量_________．（填“减小”、“增大”或“不变”）

【推荐2】某兴趣小组同学设计实验以探究红砖粉对过氧化氢溶液分解反应能否起催化作用。
①A、B试管中均盛有等体积、等浓度的过氧化氢溶液；
②向A中加入1g红砖粉，分别将带火星的木条置于A、B试管口，A管口木条复燃、B管口木条不复燃。
③反应结束后，将A中混合物过滤、洗涤、烘干得到滤渣。
④观察滤渣的状态和颜色。⑤称量滤渣为1g。请回答：
(1)分析实验②的现象，得出的结论是___________ 。
(2)若省略步骤④，能否达到实验目的？___________ 。
若省略步骤⑤，能否达到实验目的？___________，你的理由是___________ 。
(3)某同学认为仅由上述实验还不能得出红砖粉为催化剂的结论，她设计补充了一个实验，最终完成了对“命题”的实验证明。则她设计的实验操作、现象和结论是___________。

【推荐3】为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入 5 mL 5％(溶液浓度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。
②	另取两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为 ________________________________ 。
（2）实验①的目的是 ___________________________________________ 。
实验中滴加CuSO₄溶液的目的是 __________________________________ 。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是 ______________________________________________________ 。（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）对于H₂O₂分解反应，Fe₂(SO₄)₃溶液也有一定的催化作用。为比较Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
   
如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。
①定性分析：如图甲可通过观察 ____________________ ，定性比较得出结论。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 _______________ 。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑 ________ 方法的应用。

【推荐1】化学兴趣小组同学为了证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，设计如下实验；
(1)请补充填写下表中的空格

实验步骤		实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验一	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	__________	水没有分解产生气体	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	取5%的过氧化氢 溶液于试管中，伸 入带火星的木条	有少量气泡产生，带火星木条不复燃	说明过氧化氢能分解产生氧气，但是反应慢
实验三	取5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条	产生大量气泡，带 火星木条复燃	二氧化锰能加快过氧化氢分解，化学方程式为_______

(2)表中实验一和实验二起的作用是______________。
(3)有同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，并另补充设计了两个实验：
①称量实验三反应前和反应后二氧化锰的质量，其目的是_____________。；
②把①称量后的二氧化锰加入到盛有过氧化氢溶液的试管中，其目的是_____________。

【推荐2】“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性质实验，引起了化学探究小组的兴趣。
Ⅰ.二氧化锰的催化作用
【实验探究】请完成下列表格的相关内容

实验编号	实验操作	实验现象	实验分析或结论
			实验分析	实验结论
①	向盛有5mL 5%的H2O2溶液的试管中伸入带火星的木条	有少量气泡；木条不复燃	过氧化氢能分解，但是反应速度太慢	二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂
②	_______，再向试管内伸入带火星的木条	有大量气泡产生，______	二氧化锰能加快过氧化氢分解

【交流反思】
小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，他补充设计了以下两个探究实验。
（1）实验一：称量反应后固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是_______。
（2）实验二：另取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，其目的是证明_______。
Ⅱ.寻找新的催化剂
【实验拓展】小红同学用MnO₂、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠混合，制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。 实验操作：取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种CuO的海藻酸钠微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图(图2所示)。

（3）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_______。
（4）用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_______。
（5）从实验曲线看，反应温和、催化效果较好的催化剂是_______。则利用该催化剂催化过氧化氢反应的文字或符号表达式_______。
【交流反思】查阅资料得知：CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
（6）下列有关催化剂的说法中正确的是_______。
A.MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
Ⅲ.氧气性质实验
（7）用少量的5%过氧化氢溶液先后收集两瓶氧气来做硫、铁丝和氧气反应的实验。如图所示，做硫与氧气反应实验时集气瓶底水的作用_______；在做铁丝与氧气反应实验时，某同学只看到铁丝一阵红热，但没有见到火星四射的现象，可能的原因_______。

【推荐3】同学们通过查阅资料知道，过氧化氢和水混合所得的溶液俗称双氧水；过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁、氯化铜和土豆块等物质。同学们通过如下实验进行相关研究，请完成以下实验报告。
(1)

实验过程	实验现象	结论
在试管A中加入5ml双氧水，然后滴加适量含有少量盐酸的氯化铜溶液，把带火星的木条伸入试管中	___	含有少量盐酸的氯化铜溶液可以催化分解过氧化氢

(2)同学们提出以下猜想：
小林同学说，真正催化分解过氧化氢的是其中的氯化铜
小强同学说，真正催化分解过氧化氢的是其中的水
小明同学说，真正催化分解过氧化氢的是其中的盐酸
你认为最不可能是_______同学的猜想，理由是_______。
(3)同学们对余下的两个猜想，通过实验进行了探究，仔细分析后填表

实验过程	实验现象	结论
在试管B中加入5ml双氧水，然后滴加适量的稀盐酸，把带火星的木条伸入试管中。	无明显现象	___
再向这只试管中加入少量的_______，并把带火星的木条伸入试管中	木条复燃	___

(4)写出该实验中过氧化氢分解的文字表达式_______。
(5)同种催化剂，催化剂的质量多少可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_______。
(6)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，影响因素：_______；(写出一种即可)

【推荐1】FeCl₃(氯化铁)溶液也能对过氧化氢的分解能起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl₃溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。
   
Ⅰ.分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl₃溶液，通过观察 ______ ，就可以粗略判断，得到实验结果，为进一步判断上述试验结论的准确性，运用图示装置，小刚同学进行了如下实验方案设计进行定量研究。
Ⅱ.[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同体积气体所需的时间。
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定 _________ 。
方案二的实验测量结果:

物理量 序号	H2O2溶液的浓度和体积	2% FeCl3溶液的 体积(mL)	反应的时间 ( min)	生成O2的体积 (mL)
1	30%,10mL	x	5	V1
2	10%,10mL	3	y	V2

（1）表中x= _________ ，y= _______ 。
（2）通过测量，若V₁_______ V₂(填“>”、“=”或“<”) 得出的实验结论为 _____ 。

【推荐2】先进的催化技术已成为当今化工技术开发和进步的动力，大多数化工生产都有催化剂的参与｡
(1)化工生产使用催化剂的目的是
______｡
(2)某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快｡对于此现象，小组同学进行如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂｡
【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论及解释
取A､B两支试管，各加入5mL5%的过氧化氢溶液，仅向B试管中加入0.2g淀粉，分别伸入带火星的木条	A中无明显现象； B中产生大量气泡，带火星 的木条复燃	B中产生的气体是______
向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，反应停止后过滤､洗涤､干燥､称量固体	B中又产生大量气泡，带火 星的木条复燃；固体质量为 ______g	反应前后淀粉的质量和______均没有改变，能作过氧化氢分解的催化剂

【实验拓展】小组同学设计了如图装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，相关数据见表：

实验	5%的H₂O₂溶液的体积	催化剂	待测数据
1	20mL	淀粉0.5g	a
2	20mL		b

表中划线处应填______表中的“待测数据”是指______；若a>b，则可得出______的催化效果较好。

【推荐3】常温下，过氧化氢分解生成氧气的速率较为缓慢。研究性学习小组选择“过氧化氢分解生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设] 催化剂的种类会影响过氧化氢分解生成氧气的快慢。
[查阅资料] 二氧化锰和氯化钠等可以加快过氧化氢分解生成氧气的速率。
[实验方案] 常温下，取两份同体积、同浓度的过氧化氢溶液，分别加入二氧化锰和氯化钠固体，测量各生成一瓶相同体积的氧气所需的时间。
[实验装置] 如下图是他们进行实验的装置图：

[实验操作] 检查装置气密性良好，将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录如下表：

实验编号	①	②
反应物	5%过氧化氢溶液100 mL	5%过氧化氢溶液100 mL
加入固体	氯化钠固体	0.5 g二氧化锰
收集气体 所需时间	165 s	46 s

写出实验①中反应的文字表达式 ____________ 。实验①中加入氯化钠固体的质量是 ________ g。
[结论] 该探究过程得出的结论是 ________________ 。
[反思] 若要证明二氧化锰、氯化钠固体是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ______ 和 _______ 是否改变。催化剂的作用是 _________ 。
[交流讨论] 某同学提出，过氧化氢分解生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究(提出一种影响过氧化氢分解生成氧气快慢的因素以及相关假设，并设计实验方案)。
[你的假设] ___________ 。
[设计方案]

实验方法及步骤	可能观察到 的实验现象	实验结论
________	__________	假设正确

【推荐1】某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：

编号	氯酸钾质量 （g）	催化剂	催化剂质量 （g）	收集 50 mLO2 所需时间（s）
实验 1	5	—	—	171
实验 2	5	二氧化锰	0.5	49
实验 3	5	氧化铁	0.5	58
实验 4	5	氯化钾	0.5	154

   
(1)设置实验 1 的目的是______。
(2)表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是______。
(3)由实验 1 和实验 4 可知，氯化钾______（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集收集 50 mL 氧气，所需时间明显少于 171 s，解释原因：______。
(4)要比较氯酸钾 3 分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集 50 mL 氧气所需时间外，还可以测量相同时间内______。
(5)实验 1 和实验 3______（填“能”或“不能”）证明氧化铁可作氯酸钾分解的催化剂，理由是______。

【推荐2】关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母）。

A．不加入催化剂化学反应就不能发生

B．在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变

C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【任务二】探究催化剂
查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。

(2)填写下表：

步骤①现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	实验结论
试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃	称得氧化铜的质量为______	______	氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂

(3)步骤①③对比可以说明______。
【任务三】探究催化剂的催化效果
分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。

(4)对比分析图2中的______（填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(5)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因______。