【推荐1】宏观与微观的桥梁——粒子结构模型
微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是化学科学重要的思想工具。试回答下列问题：
（1）原子的结构
一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。
①下图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）
_______ 是由汤姆森提出的。
   
②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同） ________ ，卢瑟福的观点是 ________ 。

A．原子是不可分的	B．原子是可分的
C．原子呈球形	D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中

E．带正电荷的原子核居于原子的中心
F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G．电子带负电
H．电子在原子核外很大的空间内高速运动
（2）离子的结构
在初中化学中，离子的结构可以用离子的结构示意图来表示。在下图中：
   
属于阳离子的是（填代号，下同） ________ ，属于阴离子的是 ________ 。
（3）分子的结构
下图中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型。你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？ ______ ，二者是不是同一种物质？ ________ 。
   

【推荐2】人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。
材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。
材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。
材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。

(1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中______的观点。电子带______电荷。
(2)卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。

A．金原子核带正电	B．金原子核体积很小
C．金原子核比电子所占空间小得多	D．金原子核外电子带负电

(3)卢瑟福通过实验得出原子是由______和______构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(4)为了帮助人们理解原子的结构，很多科学家都运用了原子结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是______（填字母）。

A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程

B．模型在科学研究中起着很重要的作用

C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界

D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

(5)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是______（填字母，下同），能代表卢瑟福原子结构模型的是______。

A．      B．      C．

【推荐3】在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子等微粒中（填序号）：
(1)能构成物质的微粒是______；
(2)不显电性的微粒是______；
(3)原子核中一定含有的微粒是______；
(4)带正电荷的微粒是______；
(5)带负电的微粒是______；
(6)可能带正电也可能带负电的微粒是______。

【推荐2】2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，如图是元素周期表的部分内容。

(1)硒元素属于_______(选填“金属元素”“非金属元素”“稀有元素”)；
(2)硫原子的核外有_______个电子；
(3)P₂O₅的相对分子质量为_______。

【推荐3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图一是元素周期表的一部分，图二是34号元素硒(元素符号为Se)的原子结构示意图：

       

请分析图中信息回答相关问题：
(1)原子序数为9的元素的相对原子质量为_______，它属于______(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。
(2)钠离子的质子数是11，则钠离子的核外电子数是_______。
(3)根据图二所示，请推测硒元素在元素周期表中的位置应在______(填元素符号)的正下方。
(4)由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为_______。

【推荐1】钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。

(1)图1中“47.87”表示______。
(2)钛原子失去最外层2个电子可变为______（填符号）。
(3)钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造______。
(4)科学家正在建造一艘使用液态乙物质作燃料的实验船。液态乙在一定条件下和甲反应生成丙和丁，该反应的微观示意图如图2所示，请按要求回答问题：
①参加反应的甲、乙物质的质量比为______。
②图2中发生反应的化学方程式为______。

【推荐2】元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是 _____ 。
（2）根据图中提供的信息填空。

①钙元素的核电荷数为 ______ 。
②B所示粒子在化学反应中容易 ______ 电子（填“得到”或“失去”）。
③若C中时，则该粒子属于 ______ 填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）儿童缺钙可能会导致 ______ （填“贫血症”或“佝偻病”）。
（4）生石灰与水反应的化学方程式为 _____ ；此反应可用于 _____ （填序号）。
A　吸收水分 B　制熟石灰 C　加热食物
（5）熟石灰可用于制备碘剂，其中碘元素的化合价为 _____ 。

【推荐3】“嫦娥五号”从月球带回的月壤在中国国家博物馆公开展出。
(1)盛装月壤的容器为人造水晶材质。人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。
①人造水晶属于___________填字母序号，下同。
混合物                    化合物                    氧化物
②二氧化硅中硅元素的化合价为___________。
(2)嫦娥五号一共带回克月球样品，主要为月壤。
①为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因：___________。
②月壤中含有的大量氦表示相对原子质量，氦属于氦元素，是未来可进行热核聚变发电的清洁能源。氦原子的结构示意图图为___________。

(3)“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，其反应的微观示意图如图所示。

①该反应除了图中生成物还生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：___________。
②该反应中生成的温室气体是___________。