【推荐1】归纳、分类、比较、推理是学习化学常用的方法。现有A～F六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成。请回答下列问题：
（1）上述七种元素中属于金属元素的是________(填元素名称)。
（2）A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7∶8，则A的化学式为____________。
（3）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，写出该反应的化学反应方程式_______________________________________。
（4）D用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E、F均由两种元素组成，取D溶液进行实验，操作和现象如下图：
   
写出D与E反应的化学方程式_________，F的化学式为____________。

【推荐2】阅读下列短文，回答下列问题：
煤气中毒是由于吸入大量一氧化碳所致的，一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳。我们平时用煤(主要成分是碳)作燃料时，如果在不通风的条件下，煤燃烧就容易产生一氧化碳。
(1)试归纳出一氧化碳的物理性质：_______。
(2)写出一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式：_______，该反应的基本类型属于_______，写出一例与上述反应类型相同的化学方程式_______。

【推荐3】宏观—微观—符号建立联系是化学特有的思维方式。请根据电解水实验回答下列问题。
   
(1)请写出该反应的化学方程式。
(2)该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的理论依据是什么？

【推荐1】图甲是某元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，回答下列问题：
   
(1)图甲中方框内需填写的元素名称是______。
(2)A～E中共含有______种元素，化学反应中容易失去电子的是______（填字母）。
(3)由B元素和E元素组成的化合物的化学式为______。

【推荐2】矿泉水中元素及国标含量如表所示，请用化学用语回答下列问题．

矿物质水中主要成分(mg/1L)
偏硅酸(H2SiO3)≥25	钙≥0.2
硫酸根≥0.05	钠≥0.2
氯离子≤5	镁≥0.2

①矿泉水中含有的镁元素 ______ ；
②久置的水中溶有一定量的氧气，请表示出n个氧分子 ______ ；
③表中的一种阴离子 ______ ；
④硫酸钙中钙元素的化合价 ______ ．

【推荐3】硒可以改善人体免疫功能,增加机体抵抗力。下图是硒元素在元素周期表中的截图及其原子结构示意图。请根据你所学知识结合图回答下列问题：

(1)硒元素为__________（填“金属”或“非金属”）元素，图2中n为_________。
(2)硒元素与硫元素是在同一族上，请你写出硒的离子符号__________，硒化锌常用于制作镜片，请写出硒化锌的化学式__________。

【推荐1】自来水厂净水过程如图所示：

(1)上图净化水的方法有：沉淀、过滤、______、消毒等。
(2)高铁酸钾[K₂FeO₄]是多功能水处理剂，K₂FeO₄中铁元素的化合价为______。
(3)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。
(4)聚合氯化铝[Al₂（OH）_mCl_n]是一种新型净水剂，经分析其中氢元素：氯元素质量比＝2：71，则 m、n 推理正确的是______。

A．m＝1   n＝2	B．m＝3   n＝2
C．m＝3   n＝3	D．m＝3   n＝4

(5)爱护水资源，是我们应尽的义务和责任，请列举一例保护水资源的具体做法______。

【推荐2】在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价。

序号	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
名称	亚硫酸	氦气	氢氧化钡	____	碘酸钾
化学式	H2SO3	____	Ba(OH)2	CuO	KIO3
类别	酸	单质	____	氧化物	盐
化合价	____	0	-2	+2	____

【推荐3】2023年4月10日，国家疾控局等17部门发布《全国地方病防治巩固提升行动方案》，明确到2025年底，要实现持续消除碘缺乏危害。如图Ⅰ为碘在元素周期表中相关信息及原子结构示意图。
                 
   
(1)碘元素的相对原子质量为_____；
(2)图Ⅱ中，A、B、C、D所示粒子中，_____(填字母)的化学性质与碘元素的化学性质相似；
(3)某加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO₃），KIO₃中碘元素的化合价为_____；
(4)若人体中缺乏碘元素会引起_______(填字母)。

A．贫血

B．食欲不振

C．甲状腺肿大

D．骨质疏松

【推荐1】化学与生产、生活紧密相关，学好化学可以解释、解决生活中的一些小问题。
(1)张明同学的营养早餐是：米饭、鸡蛋、炒青菜。其中米饭所提供的营养素为_________；
(2)朵朵贪吃导致胃酸过多，妈妈给她服用了一点小苏打，症状有所缓解，小苏打治疗胃酸过多的原理是__________________(用化学方程式表示)；
(3)夏天发现家里的铝锅不需要做任何的防锈措施，就向老师请教，老师告诉他铝制品耐腐蚀的原因是___________________。

【推荐2】A-F是初中化学常见的物质，它们都是由氢、碳、氧、铜四种元素中的一种或几种组成。物质之间的部分反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系。“一”表示相互反应。已知A是维持生命活动的气体单质，B、D均是黑色固体，C是一种紫红色固体，E、F具有相同的元素组成。

(1)C的化学式为___________；E的化学式为___________。
(2)写出B物质的一种用途___________。
(3)A和B反应属于的基本反应类型为___________反应。
(4)写出F转化成A的化学方程式___________。

【推荐3】阅读以下科普短文
铝是当前世界上产量以及用量仅次于铁的金属，在日常生活中有着广泛的用途。铝具有一些特殊的性质，从而还有一些人们意想不到的用途。
金、银等金属由于化学性质不活泼所以在空气中不易被腐蚀，而铁制品一旦保养不善就容易被腐蚀生锈。铝化学性质非常活泼，在干燥的空气中会立即与氧气发生反应而生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍了铝进一步氧化，同时使铝隔绝了水。因此，铝常被制成铝箔用作薯片、坚果、香烟等在空气中易变质物品的包装。同时，由于铝粉保持了银白色的金属光泽（大多数金属粉末呈现黑色），铝粉常用作涂料（俗称“银粉”）在保护铁制品的同时还使其十分美观。
铝还能在一定条件下与一些化学性质稳定的金属氧化物反应，生成相应的金属单质并释放出大量的热。利用这一性质，人们将铝粉与金属氧化物粉末按一定比例混合制成铝热剂，如：铝粉与三氧化二铁混合制得的铁铝热剂。铝热剂是1893年德国的化学家汉斯·歌德史密斯在寻找不需要碳高温还原的方法制备高纯度金属的过程中发明的。歌德史密斯在研究中发现，铝热剂在反应过程中散发出大量的热，使置换出的金属熔化并能流出，从而实现了金属与熔渣的分离。因此，铝热剂在工业上常用来冶炼铬、锰等高熔点的金属，还用于金属焊接。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金、银的金属活动性比铝_________（填“强”或“弱”）。
（2）某油漆叫做“银粉漆”，其中的“银粉”指的是_________。
（3）铝热剂在工业上常用于炼铬、锰等金属的原因_________。
（4）铝粉与三氧化二铁混合制得的铁铝热剂反应的化学方程式_________。