【推荐1】天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
(1)金属锆熔化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为______。

(3)在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl₄）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：______。

【推荐3】阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO₂分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO₂，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO₂捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存CO₂的容器；地质封存—将CO₂注入特定的地层等。
(1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是___________。
(2)碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学反应方程式为___________，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，常用以捕集CO₂，主要因为其不但能与CO₂反应，还具有___________性。
(3)海洋封存CO₂会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO₂导致海水酸化的原因___________。近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO₂的吸收率在逐渐下降。可见CO₂的溶解性与温度变化的关系是___________。
(4)地质封存CO₂的方法之一是将CO₂和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO₂分子间间隔___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)“捕捉”的CO₂还可以供给日常生活所需。请列举CO₂的一种常见用途___________。