【推荐1】在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。

碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量：（20～30）mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮

上图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）“食用碘盐”属于 _____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾（KIO₃）中钾元素、碘元素的质量比是 _____。
（3）碘酸钾（KIO₃）中碘元素的质量分数是 _____ 。（计算结果精确到0.1%）

【推荐2】某实验小组为测定实验室中氯酸钾样品中氨酸钾的质量分数，取10g该样品与1g二氧化锰均匀混合，将该混合物充分加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为7.16g。
(1)从物质分类的角度看，剩余固体属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；
(2)完全反应后产生氧气的质量为___________g；
(3)计算该样品中氯酸钾的质量分数。
(4)若实验中氯酸钾未完全反应就停止加热，则会导致测定结果___________(填“不变”“偏大”或“偏小”。)

【推荐3】钙在人体生长发育过程中，有着极为重要的作用．青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼疼痛等症状．如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，如图2进行如下实验：

(1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和_______________，其中玻璃棒的作用是_______________；
(2)钙片属于_______________（选填“纯净物”“混合物”之一）；标签中介绍钙片的功能是“补钙”，这里的“钙”指的是_______________（选填“单质”“原子”“元素”之一）。
(3)图2的实验过程中，产生的二氧化碳的质量为_______________g。
(4)计算钙片中碳酸钙的质量分数_______（写出计算过程）。
(5)如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为_______g。

【推荐1】某化学小组为测定实验室里一瓶盐酸的溶质质量分数，取纯净碳酸钙粉末8g于烧杯中，加入50g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。请计算：
(1)CaCO₃中碳元素与氧元素的质量比（只写结果）；
(2)该盐酸的溶质质量分数。

【推荐2】将一定质量的氯化钡固体粉末加到12.2g硫酸钠溶液中，搅拌、振荡，恰好完全反应，将反应后溶液过滤得到固体沉淀4.66g。计算：
（化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓ + 2NaCl ）
(1)硫酸钠中硫元素和氧元素的质量比为：______。
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少g？
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？

【推荐3】《千里江山图》描绘了古代中国的青秀山水，用到传统颜料石绿。石绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。化学兴趣小组利用稀盐酸测定50g石绿中碱式碳酸铜的质量。将石绿放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸146g。
(提示：1. Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O。2.假定石绿中其他成分既不溶于水，也不参与反应。3. Cu₂(OH)₂CO₃的相对分子质量为222。)
求:
(1)Cu₂(OH)₂CO₃中碳元素与氧元素的质量比是___
(2)50g石绿中碱式碳酸铜的质量是___g。
(3)完全反应后，溶液中溶质的质量分数是？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

【推荐1】“瘦肉精”学名盐酸克伦特罗，化学式为C₁₂H₁₈Cl₂N₂O，是一种非常廉价的药品，它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。根据以上信息，回答下列问题。
(1)“瘦肉精”中各元素的质量比为________。
(2)“瘦肉精”的相对分子质量为________。
(3)求554g瘦肉精中含有氯元素的质量为________g。(本问写出计算过程)

【推荐2】谷氨酸大量存在于谷类蛋白质中，在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，其分子结构如图所示（注“一”表示原子之间相互连接），试计算：

(1)在谷氨酸分子在碳、氢、氧、氮原子个数比为___________。
(2)29.4g谷氨酸中含氮元素的质量为___________g。（结果精确到0.1克）

【推荐3】镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯．给农作物施加MgSO₄和NH₄MgPO₄(磷酸镁铵)等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．
(1)NH₄MgPO₄中含有__________种元素，其相对分子质量是____________。
(2)NH₄MgPO₄中Mg元素的质量分数是__________(精确到0.1%)．
(3)NH₄MgPO₄(磷酸镁铵)属于_____________肥。

【推荐1】实验室制取氧气时，某同学取一定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
   
(1)理论计算：计算该同学所取高锰酸钾的质量。
(2)图形分析：t₄~t₅时段氧气质量不变的原因是___________。

【推荐2】某化学实验小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。

(1)A点时对应的固体成分为____________。（填物质化学式）
(2)求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程）

【推荐3】实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：

加热时间/min
剩余固体质量/g	10	10	9.24	9.16	9.04		9.04

(1)加热时剩余固体质量为______g；
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数？