【推荐1】某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂。若每天需要吸收0.288t二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少t（杂质不参与反应）？

【推荐2】火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
(1)请补全其反应原理的化学方程式。2CaCO₃ + O₂ + 2SO₂ = 2CaSO₄ +          。
(2)若处理含有1.6kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少kg才能将其完全吸收。（写出计算过程，小数点后保留1位有效数字）

【推荐3】“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。
(1)“侯氏制碱法”的原理可表示为：，X的化学式是___________。
(2)用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成的质量是多少？

【推荐1】长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。
(1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是______。
(2)生活中常通过______方法可降低水的硬度
(3)世界卫生组织规定饮用水中 ClO₂剩余量应小于 0.2mg/L。取 1.5L 经 ClO₂消毒后的饮用水，与足量 KI 充分反应（原理：），测得生成 I₂的质量为 0.508mg。请通过计算判断该饮用水中 ClO₂的含量是否符合世界卫生组织标准（写出计算过程）。

【推荐2】长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。
(1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是_______。
(2)生活中常通过_______方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是_______。
(3)世界卫生组织规定饮用水中ClO₂剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO₂消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂)，测得生成I₂的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO₂的含量是否符合世界卫生组织标准(写出计算过程)。

【推荐3】2022年3月2-28日是第三十五届“中国水周”，主题是“推动地下水超采综合治理复苏河湖生态环境”。作为一名中国公民，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
(1)下列水的净化方法中净化程度最高的是___________（填字母序号）。

A．静置沉淀

B．吸附沉淀

C．过滤

D．蒸馏

(2)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（氢氧化镁与盐酸反应没有气体生成）。某学校化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为7.3%的盐酸加入到15g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示。

①从图中可以看出，水垢与盐酸反应后生成的气体质量最多是___________g。
②水垢中碳酸钙的质量分数是多少___________？

【推荐1】长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。
(1)生活中常用肥皂水鉴别软水和硬水，证明自来水是软水的现象是___________。
(2)世界卫生组织规定饮用水中ClO₂剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO₂消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂)，测得生成I₂的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO₂的含量是否符合世界卫生组织标准(利用化学方程式进行计算)。

【推荐2】某化学兴趣小组利用稀盐酸和贝壳发生了以下反应。已知贝壳主要成份为碳酸钙，杂质不与酸反应。

求：
(1)溶液乙属于______。（填“硬水”或“软水”）
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数（精确到）。

【推荐3】某兴趣小组对矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，将8.0g矿石粉碎放在烧杯总然后向其中加入40.0g足量的某浓度的稀盐酸，使之充分反应（已知该矿石中含有的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）。实验数据记录如下：

反应时间/min	1	2	3	4	5	6	7
烧杯内所盛物质的总质量/g	47.2	46.8	46.1	45.9	45.8	45.8	45.8

(1)若将上述烧杯内物质过滤，滤液属于___________。（填”硬水”或”软水”）
(2)计算矿石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）