【推荐1】实验室需配制100 g、16%的碳酸钠溶液并进行实验。
【配制溶液】
(1)某同学配制过程如下图所示。

请指出上述实验存在问题的步骤编号并提出修改方案______。
(2)同学修改方案后，再次实验，将配制得到的碳酸钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写如图标签纸中的信息，用于贴在上述细口瓶瓶身处______。

【取②中的溶液进行性质实验】
(3)室温下，测定碳酸钠溶液的pH，该溶液的pH______（选填“＞”“＝”或“＜”）7。
(4)取少量碳酸钠溶液，滴入氢氧化钙溶液，观察到有______色沉淀生成，反应的化学方程式是______。
(5)在一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。下图表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。

①AB段发生反应的化学方程式是______。
②D点溶液中溶质的成分是______。
③解释上图中AB段和BC段溶液质量呈现不同增重趋势的原因______。

【推荐2】我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内CO₂的排放量和吸收量基本相当。
(1)工业上化石燃料的大量燃烧是CO₂排放逐年升高的主要原因，CO₂的过度排放会导致____的加剧。
【CO₂的封存】
(2)地质封存：将CO₂在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，CO₂从气态转化为液态，分子的间隙____。
(3)海洋封存：将CO₂运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是____(用化学方程式表示)。
【CO₂的转化】
(4)已知CO₂和H₂在合适催化剂和一定温度下可以发生反应，生成两种氧化物。某研究小组设计如图1装置(固定装置省略)探究该反应的产物。

查阅资料：①无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变成蓝色。
②碱石灰能充分吸收二氧化碳且不与氢气、一氧化碳反应。
③H₂是一种还原性气体，高温下可还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
实验现象及结论：B中白色固体变成蓝色，说明CO₂与H₂反应生成了____；D中____色固体变为黑色，E中澄清石灰水变浑浊，说明CO₂与H₂反应生成了CO。装置D中反应的化学方程式____。
实验反思：图1装置中有一处明显不足，请指出____。若去掉装置E，则不能证明CO₂与H₂反应生成了CO，理由是____。
【CO₂的捕集】
(5)二氧化碳的“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。图2为捕集二氧化碳流程图。
已知：反应Ⅰ的化学方程式为：K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃；KHCO₃不稳定，受热易分解。
请回答相关问题：
①反应Ⅰ需控制在一定温度范围内进行，原因是____。
②要利用反应Ⅰ吸收8.8吨CO₂，需要消耗____吨K₂CO₃(写出计算过程)。
③上述捕集CO₂的流程中，可循环利用的物质是____。