【推荐1】某研究小组发现，将一片土豆片放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组同学进行了如下探究。
【提出问题】土豆能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【作出猜想】土豆能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

实验	实验操作	实验现象
①	在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃
②	在装有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g土豆，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡，木条复燃
③	待②中反应结束，将试管中将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量	称得固体质量为0.5g
④	将③中所得固体放入试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中	产生大量的气泡，木条复燃

【分析数据、得出结论】
(1)实验①、②证明：土豆能______。
实验③、④证明：土豆的_______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
(2)写出土豆催化过氧化氢分解的文字表达式：_______。
【实验拓展】
(3)该研究小组又做了比较土豆与二氧化锰的催化效果的实验（如下图）。实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略不计相关数据见下表

实验	3%过氧化氢溶液体积	其他物质质量	待测数据
I	20mL	鲜土豆片0.5g	a
II	20mL	二氧化锰0.5g	b

上述实验中的“待测数据”指_______；最后的结果表明二氧化锰的催化效果好，则a______b（填“＞”、“＜”或“=”）。
(4)查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_______。
a．MnO₂只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂        
b．同一个化学反应可以有多种催化剂   
c．催化剂只能加快化学反应的速率   
d．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物

【推荐2】化学实验课上，老师布置任务；通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”。某同学设计了下列探究实验，请你协助填写相关内容。
(1)请完善下面的表格。

	实验操作	实验现象	结论
实验①	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有少量气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢
实验②	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入0.2g二氧化锰，伸入带火星的木条	______	二氧化锰能加快过氧化氢的分解
实验③	将实验②完成后试管里的固体物质过滤、洗涤、烘干、称量	固体物质为0.2g	______

实验结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
(2)设计实验①和实验②的目的是________。
(3)有同学认为上述实验还不能完成证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，补充设计了以下实验：取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，加入实验③得到的固体物质，伸入带火星木条，现象是木条复燃。补充该实验的目的是_______。
(4)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下反应的符号表达式是______。
反思与拓展：
(5)实验中，需要测量体积，可以使用以下的装置是______（填编号）。

(6)过氧化氢溶液分解速率的改变，除了加催化剂外，还与哪些因素有关，请你再说出一条影响双氧水分解速率的因素：________。

【推荐3】同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体(Fe₂O₃，难溶于水)，在过氧化氢溶液制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？
【作出猜想】
I.氧化铁既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ.氧化铁是反应物，会生成氧气，反应前后质量和化学性质都改变；
III.氧化铁是该反应的催化剂，反应前后_______。
【进行实验】用天平称量1gFe₂O₃固体，取10mL10%的双氧水于试管中，进行以下7个步骤的实验探究。

步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。
【寻找证据】

步骤①现象	步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃	溶液中较快放出气泡，_______。	固体质量为_______g	溶液中较快放出气泡，木条复燃	猜想_______成立

【实验分析】步骤⑦中的重复实验，目的是证明验证氧化铁在反应前后_______不变。
【表达与交流】步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是_______(填字母)。
A.          B.
C.        D.

【推荐1】某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题：
   
【进行实验】图1是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是______，此实验说明了分子______，烧杯乙的作用是______。
【实验改进】老师对图1所示的装置进行了改进（如图2所示），并进行了下列操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液：
②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉：
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
几分钟后可观察到的现象是______，该实验说明了氨水具有的物理性质是______。
【分析讨论】改进后图2所示装置的主要优点是______。
【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图1和图2所示装置虽能够证明分子的性质，但无法影响分子性质的因素，于是又设计了下列装置：
   
①按照图3和图4所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同______。
②对比图3和图4所示的装置中的现象，说明了______。
③已知浓盐酸会挥发出氯化氢气体，且氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量。如图5，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。过一会后，观察到产生的白烟（氯化铵）并不是在U形管的中间位置，而在如图5所示位置。该现象说明分子运动速率与分子质量关系为______。

【推荐2】化学课上，老师表演了“魔棒生烟”的魔术（如图一），当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。

为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：
①浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体浓氨水会挥发出氨气（NH₃），两种气体反应生成白色固体氯化铵（NH₄Cl）；
②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。
然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验。试回答以下问题：
（1）图一中“魔棒生烟”的魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是______。
（2）“魔棒生烟”涉及反应的化学方程式是______，关于该反应中各元素化合价的说法正确的是______（填字母）。
A 所有元素的化合价都不变
B 有一种元素的化合价改变
C 有两种元素的化合价改变
D 所有元素的化合价都改变
（3）图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是______（选填“d”“e”或“f”），理由是______。
（4）如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，能更______（选填“快”或“慢”）地观察到白烟的产生，原因是______。
（5）图二实验相较于图一实验，具有的优点是_______________________。
（6）生成白烟的变化属于______变化。

【推荐3】某兴趣小组做如图1实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。

（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气）
(1)如图1所示，烧杯甲装入浓氨水，乙、丙盛放无色酚酞溶液，一段时间后烧杯乙液体变红，说明分子______；烧杯丙的作用是______。
(2)图2实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到______（填“BA”或“BC”）段纱布条先变成红色。
(3)图2实验与图1实验对比，改进后的优点是______。
(4)【提出问题】图1实验中产生上述现象的原因是什么？
【猜想与假设】
猜想1：大烧杯中空气中的某种成分，导致产生上述现象。
猜想2：浓氨水中散发出一种肉眼看不见的______，导致产生上述现象。
【实验探究】

实验序号	实验操作	实验现象
①	取少量酚酞溶液，直接暴露在空气中一段时间	无明显现象
②	取少量小烧杯中的氨水，向其中滴加酚酞溶液	酚酞溶液变红

【实验结论】由上述实验探究可知猜想______（填“1”或“2”）是正确的。

【推荐1】催化剂可显著提高反应速率，二氧化锰是常见的催化剂。
(1)探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用3mL10%的溶液，采用不同质量的粉末作催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间/s	17	8	6	3	2	2	2	2

由实验结果可得出的结论是______。
(2)对分解也有催化作用。为比较和对分解快慢的不同影响，用如图甲装置进行实验：启动传感器，注入溶液，氧气体积分数随时间变化情况如图乙、丙。

i、初始时氧气的体积分数不为0，原因是______。
ii、使分解较快的催化剂是______，判断依据是______。
iii、用溶液制取氧气，若采用如图丁所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是______，原因是______。

【推荐2】如图所示是小松和同学们进行的实验：
   
步骤1：在小烧杯A、B中装入30mL 蒸馏水，再滴入3滴酚酞溶液。
步骤2：在小烧杯C中装入30 mL浓氨水。用一个大烧杯把A、C两个烧杯罩住。
(1)B杯的作用是______。
(2)在步骤1中的现象是______。
(3)过一段时间后看到的现象是______， 该实验说明______。
(4)一些同学对上诉结论有不同的看法，主要有以下两种猜测：
猜想一：A杯中的蒸馏水使酚酞溶液变红；
猜想二：C杯子中的浓氨水挥发出氨气，扩散到A杯中使酚酞溶液变红。
①你认为______正确（选填 “猜想一”或者“猜想二”），理由是______。
②为了证明这两种猜想，现在设计了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
用洁净的小烧杯取 20 mL 水，滴入2-3 滴酚酞溶液，观察实验现象。	______	水______（“能”或 “不能”）使酞变色。
取一张滤纸，滴上酚酞溶液，待晾干 后，放在装有浓氨水的试剂瓶上方	______	氨气不能使酚酞变色
将少量氨气通入含有酚酞溶液的蒸馏 水中、	溶液变红	______

(5)反思与评价：小松实验完毕后与同学们讨论，一致认为 B 烧杯______（“能”或者“不能”）去掉，理由是______。

【推荐3】某同学为了探究氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H₂O₂）分解制取氧气 的催化剂，设计实验如下：
【实验一】
(1)实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。

1．在试管中加入 2mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的 木条伸入试管中，观察现象。	1．带火星的木条没有明显变化
2．取 1gCuO 粉末放入_______________________，将 带火星的木条伸入试管中，观察现象。	2．带火星的木条复燃

结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
【实验二】       
(2)实验目的：______________________________________。

实验步骤	实验现象
待实验一第 2 步的试管中没有气泡时，移出木条，重新加入 2mL 过氧化氢溶液，再将带火星木条伸入试管中，观察现象。	___________________

结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
【实验三】
(3)在实验后，将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为____。
(4)结论：氧化铜的质量和化学性质在化学反应前后没有发生改变，是过氧化氢溶液分解的催 化剂。请写出此实验中反应的文字表达式______________________ 。