【推荐1】如图所示，在小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30 mL浓氨水。用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起，过一段时间后看到的现象是___________，该实验说明______________。

一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：
第一种：A烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；
第二种：B烧杯中的浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧
杯的溶液中使酚酞试液变红。
①你认为_______猜测正确；
②为证明这两种猜测，现设计如下的实验：（请填空）

实验内容和方法	现象	结论
用洁净的小烧杯取20 mL水，滴入2～3滴酚酞试液，观察现象	不变色	水______（填“能”或“不能”）使酚酞变色
取一张滤纸，滴上酚酞试液，待晾干后，放在装有浓氨水的试剂瓶上方	酚酞不变色	氨气______使酚酞变色（填“能”或“不能”）
将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水中	溶液变成 ____色	氨气溶解在水中形成氨水能使酚酞变色

③上述探究在设计上采用了_____实验，证明出不同的分子，其______性质不同（填“化学”或“物理”）。

【推荐2】为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。(提示：浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。)
   
【实验方案一】如图1所示。
(1)观察到的实验现象是_____；微观解释是_____。
【实验方案二】如图2、图3所示。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
(2)观察到的现象是_____；
(3)图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出3个被控制的量为_____、_____、_____。若图4中的小纸花喷有_____，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
【实验方案三】如图5所示。
   
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
(4)过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明_____(填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。
【实验结论】
(5)上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与_____有关。(写出一点即可)。

【推荐3】某兴趣小组设计如下实验，探究微粒的性质。
   
如图1所示，烧杯A中装有蒸馏水，并滴入了几滴酚酞，在烧杯B中装有浓氨水。用一个大烧杯将A、B两个小烧杯罩在一起。一段时间后，A烧杯中的溶液由无色变为红色。
【猜想与假设】关于酚酞变红的原因，兴趣小组同学提出以下三种猜想：
猜想一：从B烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入A烧杯，水使酚酞变红；
猜想二：从B烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入A烧杯，氨气使酚酞变红；
猜想三：从B烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入A烧杯，与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。
（1）同学们经过讨论后一致认为猜想一不成立，理由是______。
【进行实验】（2）为了探究另外两种猜想，同学们设计了如下实验方案：

实验操作		实验现象	实验结论
将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1 分钟后取出，悬挂在通风处晾 干，用剪刀将其剪成两片。	______	滤纸不变色。	猜想______ （填序号）成立。
	在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水， 再放入收集满氨气的集气瓶中	滤纸变成红色。

（3）有同学认为图1装置存在不足，于是进行上述图2甲实验，图2甲实验与图1装置相比，优点是______（写出一点即可）。
（4）在图2中两个Y形管的左侧管和右侧管中分别加入等量的无色酚酞试液和浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明显现象的是乙、该实验说明，分子的运动速率与______有关。
如图3所示，用两支气密性良好的大小相同的医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针孔末端的小孔，将活塞慢慢推入。
（5）实验过程中观察到装有空气的注射器更容易被压缩，原因是______。

【推荐1】小强同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论	实验总结
实验一	取10mL8%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是①	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	②
实验三	③	④	二氧化锰能加快过氧化氢的分解

(1)请你帮小强同学把上表中未填完的内容在表内横线上补充完整①_____；②_____；③_____；④_____。
(2)“实验一”和“实验二”起的作用是_____。
(3)小芳同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“实验总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
①对二氧化锰进行了两次称量，其目的是：_____。
②倒掉实验三反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，反复实验，其目的是_____。

【推荐2】研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】 H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O₂所需要的时间。
【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是: __________________ 。

【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6% H2O2	6% H2O2
催化剂	1g 红砖粉	1g MnO2
时间	152 s	35 s

【结论】该探究过程得出的结论是 _______________________________________________ 。
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 _____________ 和 _____________ 是否改变。