【推荐2】科学技术是第一生产力，掌握化学知识能更好地服务于生活。
(1)农业上常用__________（填该物质的一种俗称）改良酸性土壤，并且要定期对该物质是否变质进行检测。同学们抽取一定量的样品，在实验室中对其成分进行如下探究。
【提出问题】该样品的成分是什么？
【猜想与假设】
(2)猜想一：Ca(OH)₂；
猜想二：CaCO₃；
猜想三：__________。
【查阅资料】20℃时氢氧化钙的溶解度为0.17g。
【实验方案】
(3)

步骤	操作	现象	结论
①	20℃时，取1g样品于试管中，加入100mL蒸馏水充分振荡，过滤	固体未完全溶解	该样品只含有CaCO3
②	取①中少量滤液于试管中，向其中滴入______	溶液变红	该样品含有Ca(OH)2
③	取①中的少量滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸	固体逐渐溶解，产生气泡	该样品含有CaCO3

【反思评价】
(4)步骤①所得结论并不严密，请说明理由____________________。
(5)步骤③产生气泡的原因____________________（用化学方程式表示）。
【应用交流】
(6)该样品存放时应__________保存，农业上使用库存较久的样品时要检测其成分。

【推荐1】人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如图所示，请根据要求完成下列问题：

(1)根据如图分析，金属的发现历程与金属的___________有关。
(2)铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的表面常温下易形成一层致密的___________(填化学式)薄膜，抗腐蚀性能好。
(3)某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。
【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？
【猜想与假设】猜想一：Fe>Cu>R   猜想二：Fe>R>Cu       猜想三：___________。
【实验探究】

	实验操作	实验现象	实验结论
1	将足量R放入盛有硫酸亚铁溶液的试管中。	硫酸亚铁溶液中无明显现象。	猜想_____正确
2	将足量R放入盛有硫酸铜溶液的试管中。	硫酸铜溶液由蓝色变为无色；R表面有红色固体析出。

【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为____。写出铝粉加入后发生反应的化学方程式_____。

【推荐2】在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导学生们进行“化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和关系”实验探究。他们使用的实验装置和药品如图所示。

【实验验证】A、B、C、D实验分别由甲、乙、丙、丁四组同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)实验结束后，观察到A、C装置中天平保持平衡，B装置中天平指针向右偏转，D中粗铜丝_______（填“a”或“b”）端向下倾斜。
(2)B装置中天平指针向右偏转的原因是_______。
【分析讨论】
甲、乙、丙、丁四组同学得到了不同的实验结果，那么，化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？
【优化装置】老师告诉同学们B、D装置进行改进也可得到与A、C相同的结果，并引导同学们将图D装置进行如下图改进后再次探究。

(3)将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上、接通电路，电烙铁开始工作，观察到_______。
【得出结论】
(4)化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。从微观角度分析，即在化学反应前后，原子的_______未发生变化。
【反思评价】
(5)在探究化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和关系时，若用到有气体参加或有气体生成的反应，应在_______容器中进行反应。

【推荐1】根据以下实验方案，探究化学反应前后各物质的质量是否相等，请将你的思考及实验结果写在横线处。
【实验探究】
(1)

实验方案	方案一	方案二
实验装置
实验过程	分别将反应物及反应容器放在托盘天平上，用砝码平衡
	取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，反应观察到的现象是________________；再将其放回托盘天平，天平的指针________________（选填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”）	取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的H2O2溶液进入烧杯中，完全反应后放回托盘天平，天平的指针_______________（选填“向左偏”、“向右偏”或“不偏转”）

【交流讨论】
(2)上述天平不平衡的方案中，导致天平不平衡的物质是________________。
(3)有气体参加或生成的化学反应，用来验证质量守恒定律时，必须在________________容器中进行。
【解释应用】
(4)从微观角度解释化学反应中质量守恒的原因：________________。
(5)铁生锈后固体的质量变大，_______________（选填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律，理由是________________。

【推荐2】不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，使其抗腐蚀性好。小明为了探究铬（Cr）、镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Mg＞Cr＞Cu             b．Mg＞Cu＞Cr             c．______
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如表：

金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应的现象	气泡产生缓慢，金 属逐渐溶解。	气泡产生剧烈，金 属迅速溶解。	无气泡产生，金属 无变化。

【得出结论】原假设中正确的是______（填假设中a、b或c）。
【实验讨论】
（1）铬与盐酸反应的化学方程式是______（Cr在生成物中显+2价）。
（2）小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行，理由是______。
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三种金属片的插入先后顺序为______。

【推荐3】某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe₂O₃），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色｡
【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？
【提出猜想】Ⅰ、溶液变浅绿色与盐酸有关；
Ⅱ、______；
Ⅲ、溶液变浅绿色与水有关｡
【设计方案】为验证猜想，设计如下方案：

实验操作	实验现象	结论
（1）取FeCl3固体于试管中，加入______， 振荡完全溶解，静置｡	溶液为黄色	猜想Ⅰ不成立｡
（2）向盛有少量FeCl3固体的试管中加入 ______直至溶解，静置｡	溶液为______色	猜想Ⅲ不成立｡
（3）向盛有FeCl3溶液的试管中加入 足量铁粉， 静置｡	溶液由黄色变为浅绿色	猜想______成立

【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，Fe与FeCl₃反应使溶液由黄色变为浅绿色｡
【交流讨论】查阅资料知，FeCl₂溶液为绿色，Fe与FeCl₃反应的化学方程式是______｡
【拓展思考】出土的青铜器文物表面会有铜绿[Cu₂ （OH）₂ CO₃ ]，铜生锈的条件是与氧气､______，写出反应的化学方程式______｡

【推荐1】化学兴趣小组的同学获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。同学们将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，于是他们对白色粉末的化学成分进行了以下探究：

【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.___________。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；② 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解
【实验探究】兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案：将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度，pH>7猜想1正确
乙组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想2正确，写出装置B中反应的化学方程式______________。
丙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：

实验编号	锥形瓶内物质[来源		最终得到 CO2 体积/mL
	名称	质量/g
①	碳酸钠	a	V1
②	碳酸氢钠	a	V2
③	白色粉末	m	V3

实验①的化学反应方程式为____________； 表中 m=_______g； 根据上表中数据分析，猜想3正确，判断的依据是__________。
【交流反思】大家讨论后认为甲、乙组的结论都不准确：不准确的原因，甲是__________；乙是_____________。
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是________（填序号）。
A 碳酸             B 氨水            C 碳酸氢铵          D 盐酸

【推荐3】某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。小军认为生石灰已经变质，试剂瓶中可能含有CaO、 Ca(OH)₂ 、CaCO₃等三种物质，并开展如下探究：

实验操作	实验现象	结论
取试样加入水中，充分搅拌	产生白色浑浊	一定含有CaCO3
取试样加入稀盐酸中	产生无色气泡	一定含有CaCO3

请回答：(1)比较甲乙两个方案，你认为那个方案不够合理_____ ，理由是 _______________。
(2)小红认为放置时间过长可能全部变成了CaCO₃，请你利用实验验证小红的猜想_________________________________。
(3)小林认为不可能全部变成CaCO₃，还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想_________________。