【推荐1】A~ F为六种不同物质，其中A、D是组成元素及状态相同的物质，C转化为B可通过绿色植物光合作用完成; E与B反应可能生成C或F。（“→"表示由某一种物质转化为另一种物质，“一 ”表示相连两种物质之间能发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
   
（1）物质D的名称是_________________________。
（2） B→A的化学方程式是_________________________。属于化学基本反应类型中的___________反应。
（3）上述六种物质中，属于氧化物的是________________（填化学式）。
（4）参考如图，在(          )内画出“→”或“一”补全图例（“→”表示物质间转化，“一”表示物质间相互反应）。

【推荐2】A-I是初中化学常见的物质。其中A、D组成元素相同，I为大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图所示。请回答下列问题：

（1）物质I的化学式为___________。
（2）物质B在反应①中起___________作用。
（3）写出反应②的化学方程式：___________。
（4）化学反应常伴随能量变化，从能量上来看，反应③属于___________（选填“吸热”或“放热”）反应。

【推荐3】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，相互转化关系如图。（“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物已略去）。试推断：

（1）若物质甲和丙均为氧化物，物质乙是大理石的主要成分。
①物质甲的用途是______（答出一点即可）。
②写出甲→丙的化学反应方程式______。
（2）若物质乙是密度最小的气体，物质丙是红色固体
①物质丙是______（填名称）。
②写出甲→乙的化学反应方程式______，该反应的基本反应类型是______。

【推荐1】金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，其在生产、生活和科技领域应用广泛。
(1)北京冬奥会于2022年2月4日开幕，新场馆建筑中使用了大量的铝合金，比较铝合金和纯铝硬度大小的方法是___________；
(2)操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明___________是导致钢铁锈蚀的一个因素。请你写出一条减缓室外金属运动器材锈蚀的措施___________；
(3)向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是___________(填离子符号)，滤渣中不能确定是否含有的金属是___________。

【推荐2】海绵铜可用于提炼金属铜以及制作铜盐等。实验室利用废弃的电池铜帽(含铜、锌)制取海绵铜(Cu)的主要流程如所示(某些反应条件已略去)。

请回答：
(1)过程I发生的反应之一为：。X的化学式为_______。
(2)写出过程Ⅱ中生成金属单质的化学方程式：_______。
(3)过程Ⅱ产生的气体D属于附产品，写出它的一种用途：_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.过程I中H₂O₂也能分解生成氧气             b.溶液A可循环利用
c.固体E是混合物                           d.溶液F含有的ZnSO₄与溶液B一样多

【推荐3】某兴趣小组想从含有A1₂(SO₄)₃、CuSO₄的废液中回收铜，设计流程如图：

（1）过滤操作中，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____。
（2）I中有关反应的化学方程式为_____，所属的基本反应类型为______反应。
（3）溶液B中所含的溶质是____。（填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是____。

【推荐1】A~F是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类型的物质，A、B、C含有同一种元素，且C由两种元素组成，E是石灰石的主要成分，F是一种气体。它们之间有如下图所示的转化关系（图中“-”表示可相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
   
(1)物质D的化学式为______。
(2)A→B、C一E的化学方程式分别为______、______。
(3)C→B所属的基本反应类型是______。

【推荐2】铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下：

(1)流程中除铝箔表面氧化物的操作为______，“化学镀铜”过程固体的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)硝基苯中氧、氢原子个数比为_______。
(3)废水初始对硝基苯降解的影响如图所示，为______时效果显著。

(4)铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯，含铜量为的该材料作用于废水后，含铜量变为，则反应消耗铝的质量为______。
(5)用也可还原硝基苯为苯胺，反应为。制得纯度为的苯胺，理论上消耗的质量是多少？（写出计算过程）

【推荐3】某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑。现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
   
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择_____。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有_____。
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲_____；
方案乙_____。
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案_____。

【推荐1】人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属的利用和保护：
①下列如图1金属制品的用途，利用其导电性的是___________（填字母序号）。


②铁制品易生锈，铁生锈的实质是铁与___________发生复杂的化学反应。
③现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2）。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________，相对原子质量的由大到小的关系为___________。
（2）金属的冶炼：图3是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：
①写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：___________；
②装置B中的现象为___________；
③实验前先通一氧化碳的目的是___________；
④装置C的作用是___________。

【推荐2】铁的合金在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)生铁和钢都是铁的合金，但它们的性能却不同，原因是什么?
(2)利用下图装置可做模拟炼铁，并检验炼铁反应生成气体产物的实验。

①写出装置A反应的化学方程式：_______。
②要达到实验目的，上述装置从左到右的连接顺序应为_______。（填装置序号，不能重复）

【推荐3】课外小组参观某钢铁公司时，对冶铁和炼钢工艺有了新的认识。
已知：生铁的含碳量高于钢
   
（1）高炉中一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为_____________。
（2）三脱装置中发生反应的化学方程式为_______________（写出1个即可）。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中______（填仪器名称）的作用。
（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是___________。