铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，得到黑色固体。小新认为所得黑色固体中除了有生成的四氧化三铁，还可能混有少量熔化的、未来得及反应的铁单质。小新取该种黑色固体，研成粉末，设计出3种方案，测定其中铁单质的质量。
【查阅资料】
a．四氧化三铁与稀盐酸反应，Fe₃O₄ + 8HCl=2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O
b．Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂
c．四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应
d．碱石灰能吸收二氧化碳气体，不能吸收一氧化碳气体
【方案1】
(1)取一定量的黑色粉末，加入足量稀盐酸，准确测量生成的氢气体积，并计算出氢气的质量，再根据化学方程式（铁与稀盐酸反应）______，计算出铁单质的质量。
(2)经仔细分析过程中可能发生的反应后，小新的同学认为该方案不合理，存在较大误差。你认为该方案一定会使得测量结果偏大还是偏小？______ ，理由是______。
【方案2】实验装置如图一（装置气密性良好）：

   

Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量为m₁；将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量为m₂。
Ⅱ．连接好装置。缓缓通入CO，片刻后点燃酒精喷灯，待充分反应后，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却，反应后测得U型管中碱石灰增加的质量为m₃（不考虑空气中的成分对碱石灰质量的影响）。
(3)硬质玻璃管中反应的化学方程式为______。
(4)装入硬质玻璃管中样品的质量为（m₂-m₁），生成的二氧化碳的质量为______；根据化学方程式计算出原样品中四氧化三铁的质量______，从而计算原样品中单质铁的质量。
【方案3】实验装置如图二：

   

(5)加入硫酸铜溶液须为足量，目的是______。
(6)若样品质量为16.0g，最终称量所得固体质量为16.4g，则样品中铁单质的质量为______g。