【推荐1】金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)铝是地壳中含量最高的金属元素。
①铝合金的强度和硬度一般比纯铝_______(填“高”或“低”)。
②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀______；
(2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。

①写出a处发生反应的化学方程式_______；
②b处可以观察到的实验现象是什么_______；
(3)将一定量锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后过滤。
①若向滤渣中加入盐酸，有气泡放出，则滤渣成分是什么_______；
②若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定有_______；
③写出反应后溶液质量增加的化学反应方程式_______；
(4)工业上常用电解熔融的氧化铝(化学式为Al₂O₃)冶炼铝，其反应原理是氧化铝在通电的条件下生产铝和氧气。计算电解10.2t氧化铝，理论上生成铝的质量。

【推荐2】金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_____。
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____ （写化学式）。
（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____t（结果精确到0.1）。

【推荐3】CO₂对人类生存、生活有着重大影响，CO₂的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)2021年9月24日，《科学》在线发表了我团科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。

①在自然界中绿色植物将二氧化碳转化为淀粉和氧气的过程称为______。
②写出如图中①中反应生成甲醇(CH₃OH)和水的化学方程式______。
③淀粉(C₆H₁₀O₅)_n中氢和氧元素的质量比为______。
④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值______(填序号)。
A．可以降低空气中二氧化碳的含量
B．缓解人类粮食短缺问题
C．可以节约耕地资源
(2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO₂捕捉器，其捕捉CO₂的流程如图2所示。

①捕捉CO₂的原理______(用化学方程式表示)。
②从能源角度分析该流程存在的不足是______。
(3)超临界CO₂是指温度与压强达到一定值时，CO₂形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO₂流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。超临界CO₂流体的说法正确的是______(填序号)。

A．它是混合物	B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动	D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

【推荐1】金属材料与人类的生产生活密切相关。
(1)自然界存在金、银的单质，说明金、银的化学性质______。
(2)用一氧化碳将赤铁矿冶炼成铁的化学方程式为______。
(3)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。
(4)除了防止金属腐蚀以外，保护金属资源的有效途径还有______（任写一条）。
(5)2.4 g 镁粉在氧气中完全燃烧，生成固体的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）

【推荐2】酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。
(1)厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和_________(填字母)发生反应。
a盐酸                    b.熟石灰                    c.火碱
(2)工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，请写出一种合理的防锈措施:___________。
(3)某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。
1甲同学探究NaOH和CO₂的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示：

a.先推入的溶液是___________；反应的化学方程式是_____________；
b.cd段压强变大的原因：__________（用化学方程式解释）
②乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）₂溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6。

图6中Ⅴ的数值最接近_________________（填“6”、“12”或“16”）；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的_________。（填序号）
A.紫色石蕊试液                    B.氯化铁溶液                           C.镁条                    D.碳酸钠
(4)医院体验时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用胃舒平，每片含0.39g氢氧化铝，每次服用2片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的HCl的质量是多少?

【推荐3】金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。
I、金属的性质
(1)用铜制导线，是利用了铜的延展性和___________。
(2)下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是___________(填字母)。

A．Mg

B．Zn

C．Cu

II、金属的冶炼

(3)某铁矿石中含Fe₂O₃的质量分数为60%(无其他含铁物质)，该铁矿石中铁元素的质量分数为___________。
(4)实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中CO与Fe₂O₃中氧元素结合，使其失氧转化为Fe，除了CO，从左侧通入的物质X还可以是___________(填字母)。

A．水煤气(CO和H2)

B．CO2

C．木炭

(5)工业上炼铁高炉的结构如图2所示。
①高炉中产生CO的主要反应为、。其中A区域主要发生“C→CO₂”反应的原因是___________(从影响燃烧的因素角度分析)。
②炼铁时加入石灰石，可将铁矿石中的SiO₂转化为CaSiO₃与铁水分离除去。加入的石灰石还有利于Fe₂O₃转化，其原理是___________。
Ⅲ、金属的应用
金属镁通过反应可储存氢气。常温下，MgH₂可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg(OH)_2。
(6)①理论上，240g镁通过上述反应最多能储存多少氢气___________？(写出计算过程)
②MgH₂与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是___________。

【推荐1】金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
(1)如图是镁的原子结构示意图。下列说法不正确的是___________。

A．镁原子的质子数为12

B．在化合物中镁通常显+2价

C．镁是地壳中含量第二多的金属元素

D．镁在燃烧时发出耀眼的白光，可用于作烟花和照明弹

(2)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
①铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？_________。
②农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释_________。
(3)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。请根据下列实验装置图回答问题：

①A中玻璃管里的现象为___________；发生反应的化学方程式为___________。
②B装置中反应的化学方程式为___________。
③从环保的角度来看，该装置缺少了什么？请设计方案加以改正_________。
(4)取铜锌混合物20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，请计算：
①产生氢气的质量_________。
②该混合物中铜的质量_________。

【推荐2】金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的______性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______。
(3)某同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。以下几种实验方案不可行的是______。（填字母编号）

A．铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液

B．锌片、银片、硫酸铜溶液

C．锌片、铜片、硝酸银溶液

D．锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液

(4)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是______（填字母序号）。

A．该材料硬度比锂的小

B．该材料对电磁波有屏弊作用

C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音

(5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。A处V形管内反应的化学方程式为______；B处的实验现象为______；写出一种尾气处理方法：______。
   
(6)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数。

【推荐3】近年以来，我国的天眼、墨子、航天飞船、航母等大国重器发展迅速，走在世界前列。其中，金属和金属材料发挥了重要的作用。
(1)铜用于国人为之骄傲的航母的电力系统，是利用了铜的_______性，铝合金在航母制造中也备受青睐。常温下单质铝在空气中不易被锈蚀的原因是_______(用化学方程式表示)。
(2)钛及钛合金被称为“未来金属”，用其制造的潜艇、军舰没有磁性，不会被磁性水雷发现，这是利用钛的_______(填“物理”或“化学”)性质。
(3)工业上利用钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备海绵钛的工艺流程如下：
   
①钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是_______，已知在酸浸反应中元素的化合价没有变化，方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄=FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O，则FeTiO₃中钛元素的化合价为_______。
②上述工艺流程中生成TiCl₄化学方程式为_______。
③反应I可获得海绵钛，化学方程式为TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂，该反应需在氩气环境中进行，原因是_______。
④该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______。

【推荐1】金属材料广泛应用于生产、生活中，结合所学化学知识回答问题：
（1）下列用途是利用金属的导热性的是______ (填字母)。
A铜、铝作导线                       B金、银作首饰
C不锈钢作医疗器械                 D铝合金作汽车散热片
（2）《准南万毕术》记载了我国古代劳动人民的聪明智慧：“曾青（CuSO₄）得铁则化为铜”。请用化学方程式表示其反应原理______。
（3）将铁丝放在如图所示锥形瓶内潮湿的空气中，一周后：

①除观察到铁丝生锈，还能观察到什么现象？_______
②打开K后观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式______。
③随着稀盐酸加入，一段时间后可以观察到：导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因（用化学方程式）______。
（4）向硝酸银、硝酸铜硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应，过滤。
①某同学对滤渣的成分作出猜想:可能为Ag；可能为Ag、Cu、Fe；滤渣的成分还可能是什么？______
②向滤渣中加入盐酸，若有气泡放出，则滤液中一定含有的金属离子有______ （填符号）。
（5）用铁矿石冶炼铁是一个复杂的过程，现有含氧化铁60％的铁矿石100t，理论上可得到含铁96％的生铁的质量是多少？______

【推荐2】金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
(一)、金属材料及性质
(1)工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于 冶炼铝的是_______(填序号)。

(2)①金属材料包括纯金属以及它们的_______。
②铁制品锈蚀的主要条件是铁与_______和_______接触。
(3)已知Cr+FeSO₄═Fe+CrSO₄，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(4)将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是_______(填序号)。
A 滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银
B 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C 取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
D 取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况。
(二)制备氯化铜
氯化亚铜(CuCl₂)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl₂的制备流程如下：

(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl₂+Na₂SO₃=2CuCl₂↓+2NaCl+SO₃，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_______。
(2)“操作a”的名称是_______。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_______(写化学式)。
(3)可用“水洗”的原因是_______，“醇洗”的目的是_______。
(三)定量分析
铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)和磁铁矿(主要成分Fe₃O₄)等。
(1)写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_______。
(2)冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_______ t(结果精确到0.1)。
(3)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l。8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为_______g。

【推荐3】无论是在古代还是当代，我国的金属冶炼与使用水平都在世界的前列。
(1)三星堆遗址距今已有3000多年的历史，从三星堆遗址出土的黄金面具，其厚度只有0.2毫米，说明金具有良好的_______性。
(2)5G通信基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面致密的氧化锌涂层能使铁与空气中的_______隔绝，从而达到防止铁生锈的目的。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》中描述了中国古代炼锡(Sn)的方法，如图所示。

①原料锡砂中的二氧化锡(SnO₂)和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，其反应的化学方程式为______。
②在炼锡时加入少许铅形成铅锡合金后，产物更易熔化流出，原因是______。
(4)为了节约金属资源，保护环境，我国采取了多方面的措施。下列措施中有利于保护金属资源的是_______(填标号)。

A．回收利用废旧金属

B．有计划、合理地开采金属矿物

C．寻找金属代用品

(5)某同学对含Cu(NO₃)₂、AgNO₃、M(NO₃)₂的无色混合溶液进行探究，流程如图(M表示一种金属元素)：

①气体X的化学式为______。
②下列说法正确的是______(填标号)。
A.金属活动性顺序：Fe＞M＞Cu＞Ag
B.滤液A中可能含有两种金属离子
C.固体乙中一定有银，可能有铜
D.固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同