【推荐1】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热时，元素的种类_______(填“增多、减少、不变”，下同)，在化学反应结束后，混合物中二氧化锰的质量分数_______；钾、锰元素不能形成气体，产生的气体只以单质形式存在。
（2）氯气(C1₂)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】猜想一：该气体为氧气；
猜想二：该气体为_______
猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。
【实验探究】

序号	现象	操作	结论
方案I	用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。	木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色	猜想_______成立
方案Ⅱ	用向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。	木条复燃，淀粉碘化钾试纸为_______色	猜想三成立

【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
（3）同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是_______。
（4）老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想_______，理由是_______
【拓展应用】
（5）再次查询资料得知，氯酸钾和二氧化锰共热会发生以下变化：
①二氧化锰首先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气；
②高锰酸钾接着分解；
③锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。
（6）通过本次探究，大家认为以下说法正确的是_______
A.对于实验出现的意外现象，根本不要去理会
B.催化剂起催化作用时，往往会参加反应
C.学习物质的性质上网查询即可，没必要进行实验探究
D.某个化学反应可能同时伴随着多个反应

【推荐2】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】氯气（Cl₂）是一种有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】
(1)猜想一：该气体为O₂；猜想二：该气体为Cl₂；猜想三：______。
【实验探究】
(2)请完成下列表格。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
方案I	用排水法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中。	木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色。	猜想______成立。
方案Ⅱ	向上排空气法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中。	木条复燃，淀粉碘钾试纸______。	猜想三成立。

【反思评价】
(3)同学：方案I的操作有不合理的地方，不合理之处是______。
(4)老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是______。
【实验结论】猜想三成立。
【拓展应用】
(5)若取氯酸钾（m克）和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的化学方程式______，该反应得到的氧气质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）单独分解m克氯酸钾产生氧气的质量。

【推荐3】某兴趣小组的的同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，意外闻到刺激性气味， 是在老师的指导下对此“异常”现象进行探究：
（查阅资料）氯酸钾与二氧化锰混合加热可能生成氯气，氯气是有刺激性气味、可溶于水且能与水反应的气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（提出问题）氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体是什么？
（做出猜想）猜想一：氧气；                    猜想二：氯气；             猜想三：______。
（实验探究）

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	用排水法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶中，将湿润的淀粉碘化试纸伸入B瓶中	A瓶中带火星的木条复燃，B瓶中湿润的淀粉碘化钾试纸不变色	猜想______成立
实验二	用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星的木条伸入C瓶中，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D瓶中	C瓶中的现象是______ D瓶中的现象是______	猜想三成立

（交流讨论）小英认为不需要进行实验就能肯定猜想一不成立，理由是______；
（拓展延伸）实验一中的实验结论不科学的原因是______。

【推荐1】铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。
(1)分别在H₂与CO气氛下，还原氧化铜样品。对反应后的样品进行X射线衍射，得到的XRD图谱(图谱中的峰值可以表征某物种的存在)结果如图1所示。

   

结合图像说明，_____(选填“能“或“不能”)采用热还原的方法直接制得纯净的Cu₂O产品，原因是_____。
(2)在实验室选择如图2装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。

   

【查阅资料】
Ⅰ．木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜
Ⅱ．酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600~800°C
Ⅲ．铜的熔点为1083*C
【装置分析】
①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是_____。
A．使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度
B．防止生成的气体冲散药品，降低实验成功率
C．过程中会生成液态的铜，且防止石灰水倒吸
【实验过程】
实验：取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。

序号	木炭粉与氧化铜粉末混合质量比	充分反应后试管底部固体的颜色
1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
2	1：10		混有很少量黑色物质
3	1：11		混有极少量黑色物质
4	1：12		无黑色物质
5	1：13		混有少量黑色物质

②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是_____。
③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验，原因是_____。
④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有_____。
⑤试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如图-3所示，结合以上信息，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是_____。
⑥某同学取8.0gCuO固体粉末与一定量木炭以最佳质量比混合，若CuO完全转化为Cu，理论上预计能得到Cu的质量为(写出计算过程)_____。

【推荐2】铁丝在氧气中燃烧时初中化学重要的实验之一。化学实验小组的同学为探究“铁丝能在氧气中燃烧”进行如下实验。
【活动一】探究铁丝的含碳量对铁丝燃烧的影响
安安同学利用如图1所示的装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验。
   
(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。
(2)集气瓶底部放入少量水的目的是______。
(3)老师告诉同学们铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象与铁丝中的含碳量有关，于是小组同学取长短相同、直径均为0.38mm，含碳量不同并打磨过的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，记录现象如下表：

物质	燃烧的现象
纯铁丝	无火星四射现象，熔断
含碳0.05％的铁丝	剧烈燃烧，极少火星
含碳0.2％的铁丝	剧烈燃烧，少量火星
含碳0.6％的铁丝	剧烈燃烧，火星四射

①铁丝在氧气中燃烧，不选用纯铁丝的原因为______。
②铁丝燃烧时，产生的______（填化学式）气体受热后体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，从而产生火星四射的现象。
【活动二】探究氧气浓度对铁丝燃烧的影响
(4)取长短相同、直径均为0.38mm、含碳量相同的铁丝，分别在O₂含量不同的情况下进行实验，记录现象如下表：

O2的含量	实验现象
90％	剧烈燃烧，燃烧时间长，效果好
70％	燃烧比90％弱，燃烧时间短，实验成功
60％	燃烧比90％弱，燃烧时间更短，实验成功
55％	难以燃烧，只是发红

①由表格数据得出的结论是______。
②通过以上探究，若要进行铁丝燃烧实验，应采用______法收集氧气。
(5)小组同学利用图2装置收集一瓶氧气含量约为60％的气体，方法是：在150mL集气瓶里装满水。塞紧胶塞并关闭止水夹b，打开止水夹a．通入氧气，将集气瓶内的水排入量筒。当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭止水夹a，然后打开止水夹b，通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为______mL，若实验前集气瓶中有少量水未装满，是否影响实验结果？理由是______。
   

【推荐3】在老师的指导下，小翊和小涵利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行深入的探究学习。

【查阅资料】
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（如图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（如图3）。
【交流讨论】
(1)图1中，加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因___________；
(2)分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是___________。
(3)分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是___________。
【实验探究】为证实二氧化锰的催化作用，两位同学利用如图4装置进行如表所示的实验：

步骤.	实验操作	实验现象
I
II	分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。
III	分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口。	加热左侧支管，可观察到木条不复燃：加热右侧支管，可观察到_______
IV	冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。	加热时间短于步骤II，木条很快复燃

【反思评价】小翊认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小涵不同意她的观点，小涵认为还需证明在此反应中二氧化锰的___________不变。在老师的指导下，两位同学一起完善了实验方案，最终验证了自己的结论，请写出氯酸钾制氧气的文字表达式___________。

【推荐1】实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
Ⅰ.	A中无明显现象， B中产生大量能使带火星木条复燃的气体	① 产生的气体是______ ② 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ. 向B试管中重新加入5％的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	① 又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ② 滤渣质量等于ag	红砖粉末的_____在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ.	两试管中均产生气泡且______	红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好

【拓展应用】已知CuSO₄也可作为过氧化氢分解的催化剂。写出其反应的符号表达式___________________________

【推荐2】众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】①酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成，酚酞难溶于水；②酒精易挥发，水和酒精可以任意比例互溶。
【猜想与假设】Ⅰ、红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO₂反应有关；
Ⅱ、红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关；
Ⅲ、出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
2		1。号试管0.1min红色褪去 2．号试管5min红色褪去 3．号试管30min红色明显变浅 4．号试管120min红色无明显变化
3	取3支试管，分别加入2mL水，……	酚酞溶液的浓度	浑浊程度
		5%	大量浑浊物
		2%	少量浑浊物
		0.5%	无浑浊物

【解释与结论】
（1）实验1的现象表明，猜想与假设Ⅰ______（选填“成立”或“不成立”）；
（2）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是______。
（3）请补全实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，______。
【反思与评价】
（4）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为______。
（5）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是______。

【推荐3】物质燃烧的剧烈程度与很多因素有关。进行铁丝燃烧实验时，某小组发现实验现象与预期的不同。
【查阅资料】铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素（本题不考虑其它元素）。
【提出问题】铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
【作出猜想】猜想一：______
猜想二：氧气含量
猜想三：铁丝的含碳量
【进行实验】

实验编号	氧气含量	铁丝情况	燃烧现象
1	21%	铁丝	不能燃烧
2	21%	铁粉	剧烈燃烧，火星四射
3	60%	铁丝	燃烧，轻微火星四射
4	100%	铁丝	燃烧，火星四射明显
5	X	含碳0．2%的铁丝	剧烈燃烧，少量火星四射
6	100%	含碳0．6%的铁丝	剧烈燃烧，火星四射

【实验分析】①铁丝燃烧的化学方程式为：______；
②实验1和______对比，说明猜想一正确，实验3和4对比，说明猜想______正确；
③实验5与实验6对比，X的值为______，对比说明铁丝的含碳量越高，______的现象越明显；
④铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有______会影响铁丝燃烧情况，若要验证此猜想，需要控制的变量有：______。
A氧气的含量                                 B铁丝的含碳量                           C反应物的接触面积

【推荐1】西大附中化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。
   
【提出问题】
足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】
(1)猜想①：有氧气剩余；猜想②：______。
【实验验证】
该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙中的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
(2)激光笔的作用是______。
(3)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H₃PO₄），其反应的文字（符号）表达式为______。
【实验结论】
(4)根据上述实验现象，得出的结论是：猜想______正确。
【反思评价】
(5)图2是该小组同学在整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图，红磷燃烧熄灭时对应的点为______（填“A”或“B”或“C”或“D”或“E”）。
(6)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：______（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
【拓展延伸】
(7)图3是红磷燃烧过程中的压强变化，0～t₁阶段压强增大的原因是______。

【推荐2】1782年，法国化学家拉瓦锡利用高温下水蒸气与铁的反应，制得了一种黑色固体和“易燃空气”。为了进一步探究水的组成，化学兴趣小组的同学对水蒸气与铁的反应产生了兴趣，展开了如下一系列探究。
【查阅资料】
硫酸铜粉末遇水变蓝色，其原理是。

【分析交流】
(1)B处碱石灰的作用是______。
(2)装置C中观察到烧杯内壁出现小水珠，从而验证了“易燃空气”为______(填化学式)。
实验结束后，同学们对装置A中的黑色固体的成分产生了好奇，继续展开探究。
【提出问题】玻璃管中的黑色固体成分是什么？
【查阅资料】①铁粉(黑色)、FeO(黑色)、Fe₂O₃(红棕色)、Fe₃O₄(黑色)
②FeO不能被磁铁吸引，Fe和Fe₃O₄可以被磁铁吸引。
【实验验证】
(3)同学们将装置A中的黑色固体放在白纸上，用磁铁反复吸附，观察到黑色固体全部被吸附，得出黑色固体中一定没有_______。
于是同学们对黑色固体的成分作出如下猜想。
【作出猜想】
(4)猜想一：______；猜想二：Fe₃O₄；猜想三：Fe、Fe₃O₄
(5)【继续实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液	______	猜想三正确。

(6)水蒸气与铁发生反应_______(选填“能”或“不能”)证明水是一种化合物。

【推荐3】为了测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某化学小组设计了如图所示装置进行实验。
已知：样品中的杂质不含铁元素，且不溶于水和酸；草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸作用下受热分解生成CO₂、CO和H₂O，碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体。请回答：
   
【问题讨论】
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 _____ （填序号）。
①浓硫酸②氢氧化钠溶液③澄清石灰水
（2）B中发生反应的化学方程式为 _____ 。
（3）C和G装置的作用分别是 _____ 。
【数据处理】称取样品5.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置，发现比反应前增重3.3g，则样品中氧化铁的质量分数为 _____ 。
【实验反思】
（1）该实验装置有一明显缺陷是 _____ 。
（2）如果没有G装置，则测得的样品中氧化铁的质量分数 _____ （填“偏大”、“偏或“无影响”）。
【迁移应用】试计算，加热分解90t质量分数为20%的草酸溶液，能制得多少一氧化碳？ _____ 。