【推荐1】请用提供的药品完成氧气、二氧化碳的制取，结合下列实验装置图回答问题。
   
①写出仪器名称：a________、b________；
②氯酸钾制取氧气的发生装置是_____；化学方程式是_________________；有以下主要操作步骤：
a.加热     b.把药品装入试管后固定在铁架台上   c.检查装置的气密性
d.熄灭酒精灯     e.用排水集气法收集     f.从水槽中取出导管，正确的操作顺序是（写序号）_______；
③用装置B制取二氧化碳，无法对反应进行控制，请从图中选取装置______（填序号）取代B中的单孔塞，以控制该反应，使反应随时发生随时停止。

【推荐2】“自热米饭”中发热剂的主要成分为生石灰，取发热剂进行如图所示实验：

(1)发热剂中加水后的化学方程式为________操作a得到的滤液如果是浑浊的，请写出一条可能的原因________。
(2)已知酚酞是一种色素，遇碱性溶液变成红色，中性或酸性溶液中无色。滤液中滴加酌酞后溶液1变成红色，将溶液1均分成两份：向其中一份通入CO₂气体观察到的现象是溶液先浑浊后又变澄清，得到溶液2。澄清的原因是过量的二氧化碳与石灰水反应生成可溶性碳酸氢钙［Ca(HCO₃)₂],请写出生成碳酸氢钙的化学方程式_______。另一份加活性炭后静置20分钟，过滤，溶液3的颜色为_____活性炭具有______性。

【推荐3】葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是和，由此能否证明葡萄糖只含有碳元素和氢元素？
【设计实验】
(1)为了确定葡萄糖的组成元素，某小组设计了如下实验（其中无水为常用干燥剂，部分固定装置省略），按如图连接好仪器后，加入药品前需进行的操作是______。

【方案评价】
(2)装置B中浓硫酸的作用是______。
(3)装置E的作用是______（用化学方程式表示）。
(4)不能用充有空气的储气球代替装置A的原因是______。
【数据处理】
(5)下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成：

实验事实	数据分析及结论
葡萄糖完全燃烧，得到和	数据分析：3.6g葡萄糖中含有碳元素和氢元素的质量分别是______；结论：葡萄糖含有______元素

【推荐1】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的CO₂气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写装置序号字母)。
②上述装置A生成CO₂的化学方程式为___________。
(2)以过氧化氢溶液为原料(MnO₂为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H、O三种元素)，所选仪器按“A→B₁→E→B₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接(其中B₁、B₂均为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，使该塑料试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为___________。
②仪器E的玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置B₂质量增加3.6克，装置D质量增加8.8克，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为___________(写最简整数比)；若没有装置B₁，则上述计算出来的碳、氢元素质量比会___________(选填“偏小”“不受影响”“偏大”之一)。
(3)化学小组的同学测定某氧化铁样品(杂质为Fe)中Fe₂O₃的质量含量，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含有少量水蒸气和CO₂)→B→E→D₁→D₂”的顺序连接(D₁、D₂为氢氧化钠洗气瓶)，检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加入到E中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，测得玻璃管内固体质量为16.4g。请根据上述信息，回答下列问题：
①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中Fe₂O₃和单质Fe的质量之比为____(填最简整数比)。
②若用D₁装置反应前后的实验数据计算该氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数，结果会_______(填“偏大”、“偏小”或“基本一致”)。
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是________。

【推荐2】氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：

（1）对于反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，它的化学反应基本类型是________，其中化合价升高的元素为________。（写元素名称）
（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________。
（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：
①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑   ②________。（写出化学方程式）
（4）试管Ⅰ中加入的药品为________，试管Ⅱ中加入的药品为________。（均写名称）
（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________，很快观察到白色沉淀在________试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

【推荐3】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H₂C₂O₄+Ca（OH）₂＝CaC₂O₄↓+2H₂O。请回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置B的主要作用是_____。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有_____。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A→B→(      )←(      )→(      )→I→D→H。
②欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其第一次现象是：_____。
③装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，反应方程式是：_____。

【推荐1】图A是课本上测量空气中氧气含量的实验，某同学在此原理上进行了改进，如图B和C。

（1）该实验原理的化学方程式 ___________ ，实验小组按A装置进行实验后，发现进入集气瓶中水的体积超过实验前瓶中空气体积的1/5，你认为一定导致这一结果的原因是 __________ （填序号）。
①燃烧匙中的红磷放少了 ②橡皮管上的弹簧夹没有夹紧 ③集气瓶口上的瓶塞没有塞紧 ④红磷停止燃烧后立即打开弹簧夹 ⑤把点燃的红磷伸入集气瓶中后没有立即塞紧瓶塞
（2）图B中气球的作用是 _____________ 。
（3）图C中白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 __________ ，该实验烧杯中水的作用是 __________ 。
（4）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）：

资料卡片：

汞 密度：33.54g/cm3 沸点：356.58℃ 加热至沸时与氧气反应

氧化汞 密度：11.14g/cm3 不能溶于汞 分解温度：500℃

资料：2HgO2Hg+O₂↑
该实验所用药品汞虽然有毒，结合资料卡片分析，该实验和图A实验比较依然有可取的优点是 __________ 。
①该实验能快速得到实验结论。
②该实验能更准确得到实验结论。
③该实验中的汞既是反应物，又起到图A实验烧杯中水的作用。
④该实验能更方便证明减少的气体是氧气。

【推荐2】某混合气体可能有、、中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略），Ⅰ装置中有水流入烧杯。
   
在反应前后对E、F装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：

反应前后	反应前	反应后
E装置中的玻璃管与固体的总质量（克）	66.0	59.6
F装置的中U形管与固体的总质量（克）	92.4	96.0

(1)装置按照正确顺序完全连接好后，进行实验.实验后发现A装置中溶液变浑浊，C装置中的溶液不变浑浊，E中的固体由黑色变红色，F中的固体由白色变蓝色.由上述分析和上表数据，可以得出的结论是：气体中一定含有______。
(2)C装置的作用是_____，C、D装置如果颠倒，导致的后果是_____，G装置与H、I装置的接口连接顺序是a接_______。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
   
(1)仪器①的名称为___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体：②熄灭酒精灯：③装入药品，放置棉花并固定仪器：④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是___________(填标号)。
a.③④①②⑤             b.④③①⑤②               c.④③①②⑤               d.③④①⑤②
(3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是___________。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是___________(填标号，下同)，可选择的收集装置是___________(填一种即可)。
(5)现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO₃的质量来确定该产品中CaCO₃的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。
   
①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是___________。
②装置D的作用是______________。
③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m₁g，反应后得到BaCO₃的质量为m₂g，则该产品中CaCO₃的质量分数为___________(用含m₁和m₂的代数式表示)。

【推荐1】化学小组对金属能否与水发生反应产生浓厚兴趣，开展了实验探究。
探究I：探究钠、镁能否与水反应
分别将等质量的钠和镁条（打磨光亮）投入水中，实验现象如下：

实验序号	①	②	③
实验装置
实验现象	钠浮在水面上，不断跳动，金属钠慢慢地熔化成一个光亮的小球，很快收集到一试管气体，金属钠最后消失。往烧杯 中滴加酚酞溶液呈红色。	有细小气泡，镁条逐渐变灰黑色，10分钟后无明显变化	有较大气泡冒出，镁条逐渐变灰黑。约5分钟后，无明显现象

(1)推测金属Na的物理性质：常温下为固体，___________（写2点）。
(2)对比实验___________（填实验序号）说明影响金属与水反应速率的因素为金属的活动性。
(3)检验试管内气体的方法是___________（写出操作和现象），证明是氢气。
(4)探究I得出Na与水反应的化学方程式为___________。
探究Ⅱ：溶液中的某种离子对Mg与水反应是否有促进作用。
用探究I与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下：

实验序号	a	b	c	d
盐溶液（浓度相同）	NH4Cl	NaHCO3	NaCl	NH4HCO3
溶液起始pH	5.1	8.3	7	7.8
30min时产生气体体积（mL）	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	H2
30min时镁条表面情况	大量固体附着（固体可溶于盐酸）

(5)探究Ⅱ中能够说明对Mg与水反应起促进作用的证据是___________。
(6)分析探究全过程，得出影响金属与水反应速率的因素除了金属的活动性、外、还有___________。

【推荐2】碳酸钙、碱石灰和的混合物等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中的含量，得到如图所示的含量与时间的关系曲线图。

(1)由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是______填名称；
(2)实验时，称取的份原煤的质量要相等，其目的是______；
(3)利用碳酸钙吸收转化为，与空气中反应转化为，写出转化为的化学方程式______；
(4)利用碱石灰吸收时，下列措施能使脱硫效率提高的是______填序号
将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀
将碱石灰的用量适当增加
将时间变为
(5)利用碱石灰吸收时，碱石灰中的、与反应转化为和，则理论上反应消耗碱石灰的质量范围是_____。

【推荐3】为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答：
   
(1)装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了___________；
(2)装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_____________；
(3)实验二中气球的作用是___________；
(4)实验二的步骤如下，其正确顺序是：_____________；
a、通一段时间的CO     b、继续通CO   c、熄灭酒精灯
d、待黑色变成光亮红色   e、停止通CO   f、点燃酒精灯
(5)根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是________________；