【推荐1】化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫，该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。
(2)防止自行车的链条生锈，常采用的方法是______。
(3)碘酒可用于皮肤伤口消毒，碘酒中的溶剂是______。
(4)用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色的原因是______；
(5)烟花爆竹的主要成分黑火药中含有硫磺、硝石等，燃烧时发生反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。

【推荐2】阅读下面的科普短文，回答相关问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。在锂电池的充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。元素周期表中越排在后面的元素，它的原子质量更大。科学家们研究发现制造同样重量的电池，钾电池的储存电量只有锂电池的，钠电池的储存电量是锂电池的，很难满足新能源车及手机的应用，所以在新能源领域会率先研发锂电池。但随着科学家不断努力研究，电池技术一定能取得较大的突破，我们有信心减少传统化石能源的使用，实现2030年的碳达峰和2060年的碳中和目标。

依据文章内容回答下列问题。
(1)依据短文内容判断：锂着火了______（填“能”或“不能”）用水来灭火。
(2)金属失去电子后形成______（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
(3)目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景。尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池也有明显优势，请根据图文信息分析钠电池的两条优势____________。
(4)电动汽车中的电池常用铝制外壳进行保护，工业制铝流程中利用了，中Al的化合价为______，制铝流程中的一步反应是：，则X的化学式为______。

【推荐3】碳中和，中国在行动
人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环实现平衡。由于人类过度开采使用化石燃料，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，打破了大气中二氧化碳的平衡。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题：
(1)“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？______为什么？______。
(2)有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？______，你的证据是______（用化学方程式表示）。
(3)自然界中CO₂来源有______（任写一点），大气中的CO₂过多会引起______效应增强。
(4)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径。
①重庆合川实验基地通过如图技术将CO₂压入地下实现CO₂的封存。这里的CO₂捕集是一个______（填“物理”或“化学”）过程。此过程中CO₂分子间隔______。

②2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。绿色植物光合作用过程可以表示为______。
③2022年3月4日，全球首套年产1000吨二氧化碳加氢制汽油中试装置在山东邹城试车成功，生产出符合国V1标准的清洁汽油产品。其原理为：二氧化碳和氢气首先在Fe₃O₄催化下反应为一氧化碳和水；生成的一氧化碳在Fe₅C₂催化下转化为a一烯烃；随后，该烯烃中间物迁移到分子筛上的酸性位上，选择性生成汽油馏分。

其中，第一步反应的化学方程式为______。

【推荐1】引“嫦娥五号”月球采样返回，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)探月发现月球存在一定数量甲烷和钛铁矿（主要成分FeTiO₃）等资源，下图是一种设想的利用月球资源的流程图。

①TeTiO₃的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为_________。
②推测该流程图中所得到的“金属”是钛和铁，下列关于铁和钛的说法不正确的是____
A.铁是地壳中含量第一位的金属元素                            B.钛合金抗腐蚀性比钛好
C.防止铁生锈的方法有刷漆，涂油，制成合金等            D.钛合金可用于制造人造骨
③图中可循环利用的物质是_________。（填化学式）
④根据流程图信息写出CO和氢气反应的化学方程式___________。
(2)返回舱的船舱建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。制取SiC的反应为 。关于该反应说法正确的是         。

A．SiO2是由Si原子和O2分子构成	B．反应前后元素的化合价均未发生变化
C．反应后固体减少的质量等于生成的CO质量	D．CO具有还原性，是该反应的还原剂

【推荐2】(1)用适当的数字和化学符号填空：
①2个氢原子 _________ ； ②氯化钠中的阴离子 ________ ；③保持水化学性质的最小微粒 __________ ； ④氧化镁中镁元素的化合价 _________ ；⑤地壳中最多的金属元素与非金属元素形成的化合物 _________ ；⑥实验室检验二氧化碳气体 ____________ 。
(2)根据右图回答下列问题：

①钠元素与氧元素的本质区别是 ___________ ；
②A、B 两种元素组成的化合物的化学式为 ____________
③C、D、E中属于离子的是 ___________
(3)用“＞”或“＝”或“＜”或“≥”或“≤”填空：
① a mL酒精中加入b mL水，混合后的体积为c mL，则a+b ________ c。
② a克铁与b克氧气充分反应，得到c克四氧化三铁，则a+b _________ c。
(4)小明用蜡烛进行了下列探究活动。

活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小，蜡烛减小的质量 _________ (填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量．
活动2：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，下列说法正确的是 _____ (填序号)
A．可观察到蜡烛熄灭
B．最终杯中液面高于碗中液面
C．该方法能准确测定空气中氧气的含量

【推荐3】铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO₂)₂,其中Fe的化合价为+2价］为原料冶炼单质Cr及制得重铬酸钠Na₂Cr₂O₇.其工艺流程如下图所示：

已知：高温氧化时发生化学反应Fe(CrO₂)₂+Na₂CO₃+O₂=Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂
（1）重铬酸根的化学符号是_______；
（2）高温氧化发生的化学反应中，化合价升高的元素有________（填元素符号）；
（3）Na₂CrO₄加入硫酸酸化的化学方程式为________，在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯和_______；
（4）Cr(OH)₃受热分解失水后得到Cr₂O₃,写出该反应的化学方程式________
（5）某研究团队对Na2CrO4溶液酸化过程进行了研究，部分数据如下：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥
温度／℃	25	15	25	15	25	15
pH	7.3	7.3	6.2	6.2	4.8	4.8
Na2CrO4浓度g/L	66	175	66	175	66	175
Na2CrO4酸化转化率％	8.9	17.5	67.8	76.2	93	94

①分析上表数据可得知_______（填影响因素）对Na₂CrO₄酸化转化率的影响。
②若要进一步研究温度对Na₂CrO₄酸化转化率的影响，可考虑增加一组实验，条件为：15℃;pH=7.3;Na₂CrO₄浓度为_______g/L.