【推荐1】随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺。

（1）可燃冰主要含甲烷水合物，请写出甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式：___________。
（2）电解水可产生氢气，如图中产生氢气的试管是___________（填“1”或“2”）。

【推荐2】江西物产丰富，闻名天下。请用所学知识回答下列问题：
(1)景德镇瓷器文化名扬天下，氮化硅（Si₃N₄）陶瓷是一种新型材料，氮化硅中硅元素显+4价，则氮元素的化合价为___________。
(2)赣州被誉为“世界钨都”。钨在元素周期表中的信息以及原子结构示意图如图所示。m的数值为___________，钨在元素周期表中位于第___________周期。

(3)新余有“中国新能源之都”的美称。开发新能源可以缓解能源缺乏和环境污染问题，目前正在开发和利用的新能源除太阳能外，还有___________（写一种即可）。现提倡使用以锂空气电池作为动力的新能源电动汽车，锂空气电池放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH）。该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】在点燃条件下，4.4g C₃H₈与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX则该反应的化学方程式为________。

【推荐2】根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域(填图下序号)：分布在人体中的是________；分布在海水中的是________；分布在地壳中的是________．

【推荐3】海洋是巨大的资源宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）海水中含量最多的阴离子是 _____ （写离子符号）。
（2）我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na₂CO₃
和NH₄Cl产品。Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t₂℃时，NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数 _______ Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是 _______________ 。（写一种即可）
③t₁℃时一小试管内盛有的Na₂CO₃饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是 ______ （填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是 _______________________________ 。

【推荐1】海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。
(1)下列方法中能淡化海水的是______（填字母）。

A．过滤法

B．分解法

C．多级闪急蒸馏法

D．膜法

(2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

①流程Ⅰ海水晒盐得到粗盐的方法为_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②提取氯化镁历经Ⅱ、Ⅲ两步转换的目的是______；写出流程Ⅳ反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填反应类型）。

【推荐2】2014年第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”．海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）金属资源：海水中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）；工业上，用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气；该反应的化学方程式为：________________,反应类型为_____．
（2）淡水资源：淡化海水可以用_____（填字母代号）；
A　吸附法　　B　蒸馏法　　C　过滤法　　D　电解法
该过程是_____（填“化学变化”或“物理变化”）
（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（主要成分为甲烷），甲焼燃烧的化学反应方程式为：_____．
（4）氢能源：以水为原料，在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气．该反应的化学方程式为：_____．

【推荐3】下图为海水吸收CO₂并进行碳循环的原理示意图。回答下列问题：

(1)“光合”作用中太阳能转化为_________。
(2)写出“钙化”中发生的两个反应的化学方程式：a.__________; b.__________。
(3)此循环过程中吸收的CO₂与“钙化”中释放的CO₂的质量关系是_________________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)此碳循环中将CO₂转化为(CH₂O)x属于_______(填“无机物”或“有机物”)，同时生成的一种无机物是_______。此碳循环过程的优点是_______(写出一点即可)。
(5)工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ⅰ．从海水中获得淡水。下列方法常用于海水淡化的是_________(填字母)。
A.蒸馏法          B.吸附法            C.沉淀法            D.过滤法
Ⅱ．从海水中提取溴(Br₂)。工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br₂)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br₂)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。其中主要反应的化学方程式为______，其基本反应类型是________。

【推荐1】2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
   
(1)海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为___________。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是___________。
(2)海水晒盐：
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过___________、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是___________。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的Na₂CO₃溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是___________。
(3)海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质分别是___________（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是___________。
(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是___________。
(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl₂+2NaOH=X+NaClO+H₂O，则X的化学式是___________。

【推荐2】海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，回答有关问题。
（1）从海水中得到金属镁——下图是从海水中提取镁的简单流程。由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为__________________。
   
（2）海水“制碱”——下图是海水“制碱”的部分简单流程。
   
①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：_______________________。
②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为_____________________________。

【推荐3】海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。
(1)海水淡化
   
如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图。该技术采用对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的______操作相似。半透膜上方的海水加压后，海水中溶质的质量分数会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)海水晒盐
   
20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数

盐类	质量分数
NaCl	2.72%
MgCl2	0.38%
MgSO4	0.17%

①晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合两幅图分析其他盐类不析出的原因______。
②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO₄和MgCl₂杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是______（填序号）。
A．蒸馏水                            B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaOH溶液               D．饱和BaCl₂溶液
(3)海水制镁
海水还可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
   
①我国有丰富的石灰石资源，实际生产中，从经济角度考虑常选用______作为沉淀剂。
②电解熔融MgCl₂制备金属镁时需要保护气的原因是______。
(4)海水制“碱”
   
①粗盐净化成精盐水的过程中需要除去MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，若用化学沉淀法依次除去这三种物质，可采用的方法是______（用化学方程式表示，只写一个反应即可）。
②步骤Ⅱ发生的反应是NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列叙述正确的是______（填字母代号）。
A．该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
B．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C．向饱和氯化钠溶液中先通氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH₄Cl
③根据步骤III可推测碳酸氢钠具有______化学性质。