【推荐1】小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

(1)试管A中的现象是____，反应后试管B中一定有的阳离子是_____(填写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为_____。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_____。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl₂；③NaCl、CaCl₂和Na₂CO₃；④NaCl和Na₂CO₃ 。
小明认为猜想____一定不正确，原因是_____。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想____(填序号)成立
取少量滤液于试管中，滴加少量_____	有气泡产生

【推荐2】实验室采用如下简易装置模拟工业炼铁，并探究 CO 还原 Fe₂O₃ 的产物。
（1） 工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe₂O₃） 炼铁的反应化学方程式是 __________________________ 。
（2） 实验室制取 CO

【查阅资料】
①甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解生成 CO 和 H₂O。
②甲酸具有挥发性。
【实验探究 1】探究甲酸的酸性
①向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成 _____________ 色，说明甲酸溶液显酸性。
②将锌粒放入盛有甲酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 _____________ 。
（3） CO 还原 Fe₂O₃
【查阅资料】
CO 还原 Fe₂O₃的产物与温度有关，温度高生成单质铁，随着反应温度降低则会有 FeO、 Fe₃O₄ 生成。
【实验探究 2】实验操作
①如图组装仪器，检查装置气密性；
②称取一定量 Fe₂O₃ 于试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，再缓慢滴入甲酸；
③在 __________________________ 后，方可点燃Ⅱ、 Ⅲ两处酒精灯；
④加热一段时间后， 关闭 a、 b 两处弹簧夹， 再熄灭三处酒精灯；
⑤待产物冷却至室温后，收集试管中物质并分析其成分。
【交流反思】
①控制装置Ⅰ中产生 CO 速率的方法是 __________________________ 。
②Ⅰ中氢氧化钠溶液的作用是 __________________________ 。
③Ⅰ中广口瓶中长颈漏斗的作用是 __________________________ 。
【拓展延伸】
实验结束后，通过仪器测定Ⅲ中固体中铁元素和氧元素的质量比为 5∶2，据此推断其组成可能是 _____________ 。
A． FeO B． Fe₃O₄、 Fe₂O₃
C． FeO、 Fe₃O₄ D． Fe、 FeO

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）方列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。
A.使用浓硫酸干燥 CO₂气体。
B.氢氧化钠固体易吸收水分而潮解。
C.服用含有Al(OH)₃的药物治疗胃酸过多症。
D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
（2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】
猜想一：只含有CaCl₂         
猜想二：含有CaCl₂，HCl和Ca(OH)₂
猜想三：含有______；     
猜想四：含有 CaCl₂和 HCl
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

方案	实验步骤	实验现象
一	取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。	_______
二	将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。	_______
三	另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入______	产生气泡

【反思与拓展】
（一）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl₂，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为_______。
（二）结合如图，分析HCl和Ca(OH)₂反应的实质：_______。

【推荐1】如下图桌面上摆放了六瓶溶液，某小组同学欲利用它们来进行酸碱盐性质实验。发现有一瓶溶液的试剂瓶表面布满灰尘且标签已破损，于是对这瓶溶液进行探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；
猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验设计】

实验步骤	实验现象	解释与结论
（1）取样于试管中，滴加_______溶液，观察现象	溶液呈红色	该溶液不可能是氯化钠溶液
（2）往试管中继续滴加足量的稀盐酸	溶液红色消失，产生大量气泡	该溶液是碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为________

【提出质疑】小湘认为结论不完全正确，理由是________。小组同学讨论后一致认为还需进行探究实验；
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有_______产生，设计这一步骤的目的是_______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是______。
【反思评价】能否用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液做上述实验，回答并说明理由：______。

【推荐2】块状固体碳化钙（CaC₂）与水反应生成乙炔气体（C₂H₂），同时生成一种白色固体。
【提出问题】
白色固体的成分是什么
【做出猜想】
猜想一：CaO     猜想二：Ca(OH)₂ 猜想三：________________。
上述猜想的依据是__________________。
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为“猜想一”不成立。请说出“猜想一”不成立的理由：______________________。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸至过量，始终没有观察到_________________，证明“猜想三”不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中溶解，再取上层清液，分为二等份，一份通入________气体有白色沉淀出现，该反应的化学方程式为_____________________；另一份滴入几滴无色酚酞试液溶液变为___________色。证明“猜想二”成立。
结论：白色固体是Ca(OH)₂
【拓       展】根据乙炔（C₂H₂）的组成判断乙炔属于___________（填“无机物”或“有机物”）。

【推荐3】某兴趣小组在做“测氢氧化钙溶液导电性”的实验过程中发现了“异常现象”——石墨电极周围出现了白色浑浊，同学们对此进行大胆地猜想和探究。
【查阅资料】一定条件，氧气可以与石墨电极发生反应。
【提出问题】白色浑浊是什么？
【提出猜想】
(1)猜想一：饱和氢氧化钙溶液通电后，水的减少使氢氧化钙固体析出；
猜想二：饱和氢氧化钙溶液通电后，放热，温度升高使氢氧化钙固体析出；
猜想三：______。
【设计实验】
(2)为验证猜想，小组同学分别设计了如下实验：

序号	方案	现象	结论
实验方案1	向90 mL相同浓度的饱和溶液中加入10 mL蒸馏水，搅拌，在相同的电压下再次进行导电性实验	____________	猜想一不正确
实验方案2	取100 mL相同浓度的饱和溶液于烧杯中，______	没有明显现象	猜想二不正确
实验方案3	____________	有气泡产生	猜想三正确

(3)请写出猜想三中产生白色沉淀的化学方程式______。

   

【深入探究】两瓶250 mL的烧瓶内收集满气体，注射器内分别装有85 mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图所示。

   

(4)图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
(5)图2中，AB段压强上升的原因是______。
(6)图3是注入澄清石灰水后最终烧瓶中气体微观示意图（忽略水的挥发，两活塞关闭状态），仿照图3在图4中画出注入水后烧瓶中气体微观示意图。

【推荐1】制作糕点常用Na₂CO₃或NaHCO₃作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行了一系列探究。
【查阅资料】
（1）溶解度比较：

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。
（3）常温下，浓度相同的Na₂ CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强。
【探究一】NaHCO₃和Na₂CO溶解度差异的探究。
小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10 g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是 _______ 。
A 2 B 0．96 C 0．5 D 3
【探究二】Na₂CO₃和NaHCO₃鉴别探究
【猜想与假设】
（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO3溶液．
（2）乙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）乙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图所示）：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO₃时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】
小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1、图2）．请写出Na₂CO₃与澄清石灰水发生反应的化学方程式 ________ ；写出NaHCO₃与澄清石灰水混合时参与反应的离子： ________ ．

【探究三】测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的质量分数
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： _____________________________ ；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是 _______________________________ 。
[方案二]利用下图装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10 g，加到装置B中；（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；（5）加热；（6）停止加热继续通入空气；（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）。
【数据记录】

	装置B	装置C	装置D
实验前物质的质量/g	180.0	200.0	122.2
实验后物质的质量/g	176.9	201.5	124.8

【问题回答】
①上图装置C的作用是 _______ ，装置C中一个明显的错误是 ______________ 。
②实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为 _______ 。若没有装置A，造成测定结果 _______ （填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】
小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO₃的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是 _______ ；改进方法： _______ 。小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作： _______ ，目的是 ______________ 。
【数据处理】经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数 _______ 。
【拓展应用】固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通过 ________ 方法除去．

【推荐2】某化学兴趣小组的同学为探究碳酸钠的化学性质，分别向盛有碳酸钠溶液的试管中加入下列四种试剂，如图所示：
   
（1）A中溶液显红色，说明碳酸钠溶液呈_______性。
（2）B中产生气泡，写出反应的化学反应方程式_______。
实验结束后将四只试管中反应后的剩余物倒入一只个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层溶液呈红色，小组同学对烧杯内溶液中使酚酞变红的物质进行如下探究：
   
[提出问题]烧杯内使酚酞变红的物质有哪些？
[猜想与假设]猜想一：NaOH、Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃；猜想四：NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃
【交流讨论】猜想四一定错误。原因是_______
【进行实验】：

实验步骤	实验现象	实验结论
取溶液少许于试管中，滴加_______溶液	_______	猜想一正确

【反思评价】经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。

【推荐3】教师设计如下实验帮助学生探究碳酸钠溶液中滴入稀盐酸的反应情况:
实验仪器: 60mL分液漏斗(有体积刻度的)、250mL广口瓶、磁力搅拌器。
实验试剂: Na₂CO₃ 溶液(100.0mL 溶液中含有10.6g Na₂CO₃)、酚酞试液、稀盐酸(100.0mL 溶液中含有3.65g HCl)。
实验装置:如图1所示。
教师提示:
①酚酞试液变色范围: pH>10，显红色；10>pH>8.2，显粉红色； pH<8.2，显无色。
②本实验条件下，Na₂CO₃溶液pH约为12.0 ；NaHCO₃溶液的pH约为8.5。
实验一:往碳酸钠溶液中逐滴滴大稀盐酸(如图1所示)
实验操作过程:
①检查装置的气密性后；在广口瓶中加入20.0mL Na₂CO₃溶液，再滴大几滴酚酞试液，在分液漏斗中加入40.0mL稀盐酸。
②打开磁力搅拌器，搅拌待反应溶液。然后打开分液漏斗活塞，逐滴滴入20.0mL稀盐酸，关闭活塞。观察到的现象:溶液由红色变成粉红色，反应没有气泡产生，气球没有增大。
③再次打开分液漏斗活塞，逐滴滴入剩余的20.0mL稀盐酸。
观察到的现象:溶液由粉红色变成无色，反应产生大量气泡，气球逐渐增大。
实验二:用数字化实验技术测定上述实验过程中pH的变化情况(如图2所示)

请回答下列问题:
(1)检查装置(如图1所示)的气密性的方法是:____________________________。
(2)磁力搅拌器的作用是__________________________。
(3)气球的作用是__________________________。
(4)写出实验操作②结束后溶液(图 2中的B点)中所含溶质的化学式:__________________________。
(5)写出实验操作③中反应的化学方程式:__________________________。
(6)实验过程中产生的CO₂质量为_________________________g。

【推荐1】中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。

图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是_____。
【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到浑浊液变澄清现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_____。
【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为_____而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了_____气体。
【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。

（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。
（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是_____。你认为应怎样改进试验？_____。
【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。
（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是_____。
（2）该实验可能造成的危害是_____。

【推荐2】家庭厨房或卫生间的管道常被厨余垃圾或脱落的头发堵塞而令人烦恼。市面上有固态、液态两种管道疏通剂，研究小组购买了这两种管道疏通剂进行探究。
【查阅资料】固态管道疏通剂主要成分为NaOH、NaNO₃和铝粉。
铝粉能与NaOH溶液反应并能放出热量，其化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂。
探究一： 【提出问题】固态管道疏通剂能够疏通管道的原理是什么？
【实验验证】

操作	现象	解释与结论
将菜叶、头发、米饭等垃圾放入烧杯中，然后加入少量固态管道疏通剂，再加入_________________	烧杯中产生大量气泡，烧杯壁发热，垃圾翻动，一段时间后菜叶、米饭部分溶解并分散成小颗粒，头发变成碎屑。	反应中产生的____________使垃圾翻动。NaOH的强腐蚀性使垃圾分散成小颗粒，头发变成碎屑。

【反思评价】经过大家讨论，认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道，但使用过程中不安全，理由是：_________。
目前超市出售更多的是液态管道疏通剂。液态管道疏通剂的成分主要是NaOH和一种钠盐。
探究二：
【提出问题】液态管道疏通剂中除NaOH以外，另一种钠盐是什么呢？
【猜想假设】这种钠盐是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃中的一种。
【实验验证】(不考虑疏通剂中其他成分对实验的影响)

操作	现象	结论
取少量液态疏通剂加入试管中，滴加BaCl2溶液。	产生白色沉淀	该钠盐是Na2SO4，写出该反应的化学方程式： _________________________________________

【提出质疑】同学们认为该实验不能证明这种钠盐一定是Na₂SO₄，理由是：______________。
【拓展延伸】无论是哪种管道疏通剂，都有强腐蚀性，使用时注意不要接触皮肤。

【推荐3】有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钡中的一种或几种。为了确定其成分。某兴趣小组进行了如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小兰得出白色粉末中一定含有硫酸钡。有的同学对小兰的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确。理由是 __________________（用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤	产生白色沉淀	白色粉末中一定含有 ____（填化学式）
（2）步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液	_________	白色粉末中一定含有氢氧化钠

【实验结论】综合以上探究，白色粉末可能的组成有________种情况。
【反思评价】
（1）下列物质中能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液的是_________（填字母序号）。
A．硝酸铜溶液
B．氧化铜
C．二氧化碳
D．稀盐酸
E．硫酸镁溶液
（2）取实验一烧杯中的白色不溶物，加入____________即可证明余下的物质是否存在。