【推荐1】质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律:

（1）上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是 _________ (填字母序号)；
（2）B图中白磷能燃烧，是因为同时满足了燃烧所需的三个条件，请你简述 ____________ ，C图中发生反应的化学反应方程式为 ____________ ；
（3）一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时产生绿色火焰，发生的反应是: 根据质量守恒定律确定x的化学式为 ___________ .
（4）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭的容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据质量守恒定律，下列说法中正确的是 ____ (填序号).

物质
反应前质量(g)	6	3	4	0.5
反应后质量(g)	待测	2	6	0.5

A.反应后a物质的质量为5g
B.a和b是反应物，d一定是催化剂
C.物质中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素种类之和
D.反应前后各元素的化合价可能不变
E.若物质a与b的相对分子质量之比为2:1，则反应中a与b的化学计量数之比为1:2

【推荐2】碲（Te）被誉为尖端技术的“维生素。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO₂，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总化学方程式为：TeOSO₄＋2SO₂＋3X=Te↓＋3H₂SO₄，X化学式为_____；
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO₂流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

实验	温度/℃	反应时间/h	粗碲沉淀率/%
a	65	3.0	65.0
b	80	3.0	98.9
c	80	2.0	98.9
d	90	2.0	97.0

①该小组研究的反应条件是温度和_____；
②为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件可以是_____（填选项）。
A 80℃，1.5h                  B 80℃，2.5h                C 70℃，2.0h                D 95℃，2.0h

【推荐3】氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气_____，是氮肥工业的重要原料。
（1）实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气，产生氨气的原因有：
①氢氧化钠固体溶于水放热，促使氨水分解生成氨气，化学方程式为：_____NH₃↑+H₂O。
②氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气在水中的_____，有利于氨气逸出。
（2）某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，做了图1所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_____；
②写出该反应的化学方程式：_____。
（3）为了获得更好的视觉效果，该小组同学设计了图2所示实验。
【实验步骤】从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部（过程中棉花不接触管壁），pH试纸迅速变为红色；再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部，用摄像机记录实验现象。
【查阅资料】图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。

【现象分析】图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。

420s时，pH试纸全部变为绿色，白烟大部分沉降至量筒底部。图4中，75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、_____和_____。
【拓展探究】上述实验中，若上下棉花颠倒，即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花，顶部是蘸有浓盐酸的棉花，则pH试纸几乎直接变为绿色，玻璃管内迅速充满白烟，解释产生这种现象的原因：_____。
（4）氯化铵是一种常见的氮肥。某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%，已知杂质不含氮元素，则此化肥中氯化铵的质量分数为_____（计算结果保留一位小数）。

【推荐1】课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，某探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
Ⅰ、	A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。	①产生的气体是______。 ②红砖粉末______（填“能”或“不能”）改变过氧化氢分解速率。 ③写出该反应的符号表达式 ______。
Ⅱ、向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于a g	红砖粉末的______和______在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。
Ⅲ、	两试管中均产生气泡，且______。	红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好。

【实验拓展】查阅资料得知：硫酸铜、猪肝、土豆等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______。
A．催化剂只能加快化学反应的速率
B．催化剂能增加生成物的质量
C．同一个化学反应可以有多种催化剂

【推荐2】某些校园周边文具店出售一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏一会就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。
项目一：探究“炸包”爆炸的原因
【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？
【作出猜想】猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应；
猜想2：按捏使袋内发生反应产生大量气体；
猜想3：以上两种情况同时存在。
(1)【进行实验】

步骤	操作	现象	结论
①	取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其内容物	袋内有一些粉末和一小袋无色液体	猜想3正确
②	取出“炸包”中的内容物，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁	产生大量气泡，_______

项目二：探究“炸包”的药剂成分
【查阅资料】“炸包”所用粉末只含一种成分，无色液体为稀盐酸；含有钠元素的物质灼烧时产，生黄色火焰。
【进行实验】用如图装置进行实验。

   

(2)另取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体按图1装置进行实验，导管连接顺序为a→_______(填“b”或“c”)；观察到B装置中无明显现象，C装置中_______，证明反应产生的气体为二氧化碳。
(3)取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有_______元素。
利用图2实验进一步确定粉末的成分。

   

【讨论】
(4)实验过程中不需要控制的条件是_______。(填字母)

A．气球中所盛固体粉末的质量

B．气球中的粉末倒入试管的时间

C．试管中所用稀盐酸的体积和浓度

【实验】合理控制变量后，将三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。
【现象】
(5)试管_______ (填序号组合)的气球变化情况相似。
【结论】
(6)“炸包”所用粉末是碳酸氢钠。“炸包”爆炸的反应原理是_______(用化学方程式表示)。

【推荐3】许多物质燃烧都伴随发光、放热的现象，王刚同学认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，王刚和小组的同学对此展开了探究。
【知识回顾】
(1)化学变化的本质特征是______。
【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？
【猜想与假设】猜想1：都是化学变化；        猜想2：不一定都是化学变化
【实验与分析】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想
(2)将干冷的烧杯罩在燃烧的蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁出现______；手摸烧杯壁有______感觉；蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。
(3)将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到______。分析：蜡烛燃烧产生的新物质是______，蜡烛燃烧为______（填“化学”或“物理”）变化。
(4)观察白炽灯（灯丝为钨丝）；

通电前	通电中	通电后
灯丝为银白色固体	发出白光，手摸灯泡有______感觉	灯丝为银白色固体

分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于______（填“化学”或“物理”）变化。
【实验结论】猜想______（填“1”或“2”）正确。

【推荐1】化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取气气。某兴趣小组的
同学查阅资料发现，人体肝脏中的过氧化氢酶也能催化过氧化氢分解产生氧气和水，但其催 化效果受温度影响较大 FeCl₃ 也能做过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和 FeCl₃ 催化效率的高低。该同学在 28 环境下进行了如下探究：

（1）二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后 ________________ 和化学性质不变。
（2）请你写出用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的反应文字或符号表达式 _______________
【提出问题】过氧化氢酶和 FeCl₃ 催化效率哪个更高？
【猜想与假设】（3） __________________________
【实验材料】适宜浓度的 FeCl₃ 溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨 液（含过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。
【实验步骤】①取 2 支洁净的试管，编号 1、2，并各注入 3 适
宜浓度的过氧化氢溶液
②向 1 号试管内滴入 2 滴适宜浓度的 FeCl₃ 溶液，向 2 号试管内 _____________________
③观察并记录两支试管产生气泡的情况
【预测实验结果】：请写出一种可能的实验结果： _________________
（4）该组同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和 FeCl₃ 催化效率的影响”实验，实验结果如 上图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是 ________ （填“甲”或“乙”），判断的理由 是 ____________________________________________________ 。
【拓展延伸】同学们在老师的指导下设计实验继续探究。向两支试管分别加入等质量不同浓 度的 H₂O₂ 溶液，再加上等质量、等浓度的 FeCl₃ 溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力变化曲线。见下图 1，2.请你思考：

（5）为保证实验准确性，请你设计向两试管中加入 FeCl₃ 溶液的具体方法 _____ ？
（6）请你从曲线中找出 FeCl₃ 溶液对 H₂O₂ 溶液分解影响的；两条规律性结论： _____ ； ______ 。

【推荐2】科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【查阅资料】
①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
②铁锈的主要成分是Fe₂O₃.nH₂O。
③铁锈可与盐酸发生反应但不产生气体。
【任务一】探究铁生锈的条件
   
(1)一段时间后实验I中铁丝生锈，若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：________。
(2)对比实验________（填序号），可以得出铁生锈需要氧气。
【任务二】探究铁锈蚀快慢的因素
   
(3)小组设计了图1装置，检查该装置气密性的方法是________。
将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2。t₁时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
(4)据图1，对比AB段和BC段说明________，t₃时刻压强突然变大的原因是________。
【任务三】铁锈主要成分下Fe₂O₃.nH₂O的n数值
(5)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。
   
第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N₂，加强热至t₁。
第二步：改持续通入H₂，加强热至t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入H₂至固体冷却。
继续通入H₂目的是________。
【计算】这包“脱氧剂”中Fe₂O₃.nH₂O的n=________。

【推荐3】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。淡黄色固体是什么？某兴趣小组对其成分进行了探究。
【查阅资料】（1）硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味有毒SO₂。
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应放出O₂。
【实验设计】方案1：取少量该固体粉末于试管中，加5mL水，振荡并观察现象。
方案2：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
【小组交流】经过讨论决定采用方案1，其理由是 ______ （选填字母）。
A．操作简单 B．无实验污染 C．节约能源
【实验验证】如图，将淡黄色粉末加入试管中观察到的现象是：试管中 ____ ，烧杯中出现气泡，说明 ____ 。

【实验结论】该淡黄色粉末是过氧化钠。