84消毒液、
溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】
(1)取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生：然后将带火星的木条放在试管中，木条复燃，证明产生的气体是______ 。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
(2)猜想一：作反应物，NaClO与溶液发生化学反应；
猜想二：作______ ，类似分解溶液制氧气时
的作用。
【实验2】
(3)①按如图所示组装实验装置，并______ 。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入
溶液。
③将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）。
最后得出实验结论，NaClO作反应物与溶液发生化学反应。
【分析讨论】
(4)NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为______ 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
(5)生活中下列使用消毒剂的说法正确的是______。
溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】
(1)取少量84消毒液于试管中，滴加
溶液，发现有大量气泡产生：然后将带火星的木条放在试管中，木条复燃，证明产生的气体是【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
(2)猜想一：作反应物，NaClO与
溶液发生化学反应；猜想二：作
溶液制氧气时的作用。【实验2】
(3)①按如图所示组装实验装置，并
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入
溶液。③将注射器中的
溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）。最后得出实验结论，NaClO作反应物与
溶液发生化学反应。【分析讨论】
(4)NaClO与
溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、
溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！(5)生活中下列使用消毒剂的说法正确的是______。
| A．不同的消毒剂可随意混合使用 |
| B．使用84消毒液的浓度越高越好 |
| C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 |
| D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 |
更新时间：2024-02-06 13:52:28
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解题方法
【推荐1】细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
1、硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
2、SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
3、SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I．只含_______ 一种；
II．含有SO2、O2二种；
III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有_______ 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？_______
A 3CuSO4
3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
B 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C 5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
D 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
通过查阅资料，同学们了解到：
1、硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
2、SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
3、SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I．只含
II．含有SO2、O2二种；
III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
| 装置 | A（试管+粉末） | B | C |
| 反应前 | 42.0克 | 75.0克 | 140.0克 |
| 反应后 | 37.0克 | 79.5克 | 140.0克 |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？
A 3CuSO4
3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B 4CuSO4
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C 5CuSO4
5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D 6CuSO4
6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
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科学探究题
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解题方法
【推荐2】关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究燃烧条件
装置如图，实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
(1)实验步骤Ⅱ中的实验现象___________________ ，实验步骤Ⅲ中的操作 _________________________________ 。
(2)本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是__________ ，但红磷与白磷的____________ 不同。
(3)实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是________________________________ 。
(4)步骤Ⅲ中反应的化学方程式为________________ 。
【任务二】对燃烧的调控。
(5)打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是_____________ 。
【任务三】探究镁的燃烧
(6)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。结合已有知识，回答问题：
①由上面的文献资料，你对燃烧新的认识是____________ 。
②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为: 2Mg+CO2
2X+C，则X的化学式为_______ 。
【任务一】探究燃烧条件
装置如图，实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
| 实验步骤及操作 | 实验现象 |
| Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 | 白磷、红磷均不燃烧 |
| Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 | |
| Ⅲ． | 白磷燃烧 |
(1)实验步骤Ⅱ中的实验现象
(2)本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是
(3)实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是
(4)步骤Ⅲ中反应的化学方程式为
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①由上面的文献资料，你对燃烧新的认识是
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2X+C，则X的化学式为
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科学探究题
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解题方法
【推荐3】化学小组在将NaOH溶液滴入CuSO4溶液的过程中， 观察到产生不同颜色的沉淀。
【查阅资料】
①在酸性条件下， NaOH与CuSO4在溶液中可反应生成Na2SO4和Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜） 。
②Cu4（OH）6SO4为不溶于水的绿色物质， 加热不易分解， 与酸反应有CuSO4和水生成。
③Cu（OH）2在80℃以上时可分解生成CuO。
④BaSO4是一种不溶于酸的白色沉淀
【探究一】探究产生沉淀的成分。
【作出猜想】
(1)Ⅰ.Cu（OH）2；Ⅱ.____ ；Ⅲ.Cu（OH）2和Cu4 （OH）6SO4
【进行实验一】
(2)过滤、洗涤沉淀备用。
【探究二】利用传感技术揭示NaOH与CuSO4在溶液中反应的过程。
【进行实验二】取10mL 1.6%的CuSO4 溶液于烧杯中，逐滴滴加0.4%的NaOH溶液， 实验现象记录如表，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图。
【结论与分析】
(3)由上述表和图推知， CuSO4溶液显_____ 性（填“酸”“中”或“碱”），与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是______ 。
【查阅资料】
①在酸性条件下， NaOH与CuSO4在溶液中可反应生成Na2SO4和Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜） 。
②Cu4（OH）6SO4为不溶于水的绿色物质， 加热不易分解， 与酸反应有CuSO4和水生成。
③Cu（OH）2在80℃以上时可分解生成CuO。
④BaSO4是一种不溶于酸的白色沉淀
【探究一】探究产生沉淀的成分。
【作出猜想】
(1)Ⅰ.Cu（OH）2；Ⅱ.
【进行实验一】
(2)过滤、洗涤沉淀备用。
| 操作 | 现象 | 结论及化学方程式 |
| 取少许沉淀于试管中，加热至100℃ | 产生 | 沉淀中含有Cu（OH）2猜想Ⅱ不成立，写出NaOH与CuSO4在溶液中反应的化学方程式 |
| 另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 | 沉淀先溶解，后又产生白色浑浊 | 沉淀中含有 |
【探究二】利用传感技术揭示NaOH与CuSO4在溶液中反应的过程。
【进行实验二】取10mL 1.6%的CuSO4 溶液于烧杯中，逐滴滴加0.4%的NaOH溶液， 实验现象记录如表，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图。
| NaOH溶液的体积/mL | 实验现象 | ||
| 绿色沉淀 | 蓝色沉淀 | 上层清液颜色 | |
| 0.00~2.00 | 产生 | 无 | 蓝色 |
| 2.00~15.00 | 增加 | 无 | 浅蓝色 |
| 15.00~18.00 | 减少 | 产生 | 无色 |
| 18.00~20.00 | 更少 | 增加 | 无色 |
(3)由上述表和图推知， CuSO4溶液显
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科学探究题
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解题方法
【推荐1】茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
【提出问题】
茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？
【查阅资料】
①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4）
②NaOH溶液可以吸收CO2。
【猜想假设】
同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
(1)猜想1：只有O2；猜想2：只有__________ ；猜想3：既有O2又有CO2。
【实验验证】
(2)按如图装置对猜想进行实验：
【得出结论】
茶垢清洁剂遇水产生的气体是氧气。
【对比实验】
(3)小组同学改用冷水重复上述实验，发现A中产生少量气泡，而D中无明显现象，请你分析可能的原因是_________ 。
【交流讨论】
(4)老师提示：过碳酸钠能够与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，在过氧化氢的作用下茶垢分解、剥离、脱落，使用时加入温度稍高的水，效果更好。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式_________ 。
【提出问题】
茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？
【查阅资料】
①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4）
②NaOH溶液可以吸收CO2。
【猜想假设】
同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
(1)猜想1：只有O2；猜想2：只有
【实验验证】
(2)按如图装置对猜想进行实验：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 向A中加入热水，将生成的大量气体依次通过B、C，再将带火星的小木条放入D中。 | 观察到B中 | 猜想1正确 |
【得出结论】
茶垢清洁剂遇水产生的气体是氧气。
【对比实验】
(3)小组同学改用冷水重复上述实验，发现A中产生少量气泡，而D中无明显现象，请你分析可能的原因是
【交流讨论】
(4)老师提示：过碳酸钠能够与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，在过氧化氢的作用下茶垢分解、剥离、脱落，使用时加入温度稍高的水，效果更好。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式
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【推荐2】建构合理的思维模型能促进深度学习，提高思维品质。化学小组建构了如下“两组分混合物中某一组分含量测定”的思维模型：
运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行了再分析（含量很低的其它物质可忽略）。
【探究1】
(1)氧气和氮气的沸点不同，可先将液态空气升温，液氮先汽化。该操作属于上述思维模型中的______ ；
【探究2】
(2)通过分析性质差异，氧气具有_______ 的性质，而氮气不具备此性质，因此设计右图装置进行实验；红磷燃烧的化学方程式为______ ；
【得出结论】
(3)氧气约占空气体积的_______ 。
运用该模型对“测定空气中氧气含量”进行了再分析（含量很低的其它物质可忽略）。
【探究1】
(1)氧气和氮气的沸点不同，可先将液态空气升温，液氮先汽化。该操作属于上述思维模型中的
【探究2】
(2)通过分析性质差异，氧气具有
【得出结论】
(3)氧气约占空气体积的
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科学探究题
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解题方法
【推荐3】同学们在研究氧气性质时，进行了如图1的实验；取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且放有少量水的集气瓶中，观察到如下现象：
银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，________ ，放出大量的热，生成黑色固体物质。该实验说明铁丝能够在氧气中燃烧，氧气具有助燃性。
小明在阅读相关资料时发现二氧化氮也具有助燃性，他决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？
【查阅资料】
①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气。
②氧化铜是一种黑色固体，通常状况下，二氧化氮是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气密度，在低于室温时变成液态。
【实验过程】
【反思与评价】
小刚认为小明的实验不能证明
具有助燃性，其理由是________ .
小刚认为利用补充如下实验可以证明具有助燃性.
小红认为即使不进行小刚的实验，依据资料和小明的实验现象也能推出具有助燃性，其理由是________ 。
银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，
小明在阅读相关资料时发现二氧化氮也具有助燃性，他决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？
【查阅资料】
①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气。
②氧化铜是一种黑色固体，通常状况下，二氧化氮是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气密度，在低于室温时变成液态。
【实验过程】
| 实验装置 | 实验现象 | 实验结论 |
 | 试管内蓝色固体逐渐变为黑色，有红棕色气体生成， | 二氧化氮具有助燃性。 |
小刚认为小明的实验不能证明
具有助燃性，其理由是小刚认为利用补充如下实验可以证明
具有助燃性.| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤I：在上图的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 | 带火星的木条复燃。 | 硝酸铜分解产物中有 |
| 步骤II：取出图中的U型管，恢复至室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中。 | 带火星的木条复燃。 | 具有助燃性 |
具有助燃性，其理由是
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【推荐1】为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
(1)请写出H2O2分解的符号表达式_____
【定性研究】
(2)如图甲，可通过观察________ 来定性比较两者的催化效果。
【定量研究】
(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是_____ 要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 ________ 为测定生成氧气的体积，若无注射器可选用丙图装置中的 _____ (填编号)代替。
(1)请写出H2O2分解的符号表达式
【定性研究】
(2)如图甲，可通过观察
【定量研究】
(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是
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科学探究题
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解题方法
【推荐2】学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程并填写下列空白。
(1)问题：Al2O3 能作过氧化氢分解的催化剂吗？
(2)猜想：Al2O3 能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)实验验证：
(4)结论：Al2O3 能加快过氧化氢的分解速率，故 Al2O3 能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明 Al2O3 能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
实验目的：探究_______________ 。
实验步骤：
①准确称量 Al2O3 (少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤， 洗涤，__________ ，称量；④对比反应前后 Al2O3 的质量。
讨论：如果 Al2O3 在反应前后质量不变，则说明 Al2O3 可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小颖认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要增加一个探究实验，请你写出实验名称与内容___________ 。(用一句话概括)
(1)问题：Al2O3 能作过氧化氢分解的催化剂吗？
(2)猜想：Al2O3 能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)实验验证：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 有少量气泡 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液 分解速率很慢 | |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量 Al2O3，然后将 带火星的木条伸入试管中 | 产生大量的气泡木条复燃 |
(5)讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明 Al2O3 能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
实验目的：探究
实验步骤：
①准确称量 Al2O3 (少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤， 洗涤，
讨论：如果 Al2O3 在反应前后质量不变，则说明 Al2O3 可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小颖认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要增加一个探究实验，请你写出实验名称与内容
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科学探究题
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解题方法
【推荐3】关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)
【任务二】探究催化剂
小组同学查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究：称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图1所示实验。
(2)填写如表：
(3)步骤①③对比可以说明_______ 。
(4)步骤②中发生反应的符号表达式为_______ 。
(5)步骤④需要用到的仪器有：铁架台(带铁圈)、烧杯、_______ 。
【任务三】探究催化剂的催化效果
小组同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
(6)实验中若t2>t3，可得到的结论是_______ 。
(7)若要比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，除了可以测量收集等体积氧气所用的时间外，还可以测量_______ 。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_______(填字母)
| A．不加入催化剂化学反应就不能发生 |
| B．在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 |
| C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 |
【任务二】探究催化剂
小组同学查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究：称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图1所示实验。
(2)填写如表：
| 步骤①现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 实验结论 |
| 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 | 称得氧化铜的质量为 | 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 |
(3)步骤①③对比可以说明
(4)步骤②中发生反应的符号表达式为
(5)步骤④需要用到的仪器有：铁架台(带铁圈)、烧杯、
【任务三】探究催化剂的催化效果
小组同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
| 序号 | 5%H2O2溶液的体积 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间(s) |
① | 200mL | 无 | 330℃ | 100 mL | t1 |
② | 200mL | 氧化铜2g | 330℃ | 100 mL | t2 |
③ | 200mL | 二氧化锰2g | 330℃ | 100 mL | t3 |
(6)实验中若t2>t3，可得到的结论是
(7)若要比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，除了可以测量收集等体积氧气所用的时间外，还可以测量
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【推荐1】乙醇俗称酒精，可用作燃料等用途，甲同学设计实验验证乙醇的元素组成。
【实验目的】探究乙醇的元素组成。
【查阅资料】①棉线的主要成分是天然纤维素
；
②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色；
③氢氧化钠固体能吸收
和水蒸气。
【实验探究】
【实验推理】
（1）步骤2中，烧杯内壁产生相应现象的反应方程式为______ 。
（2）步骤1中的液滴可能是乙醇挥发冷凝而成，甲同学用试剂______ 证实液滴含水份。
（3） 甲同学依据“实验探究”的结论推断乙醇中一定含碳、氢元素，但乙同学认为此推论不严谨，理由是______ 。
【拓展探究】
（1）甲同学优化实验，确定了乙醇中含碳、氢元素，并提出实验中乙醇燃烧产物混合气体中还可能存在CO。请选择如下装置，完成组装测定混合气体中含有、
、
气体的实验装置：混合气体→______ CAB。
（2）进一步通过数字化实验准确测定，燃烧消耗9.2g乙醇，产物中、、CO的质量分别为10.8g、
、
，则9.2g无水乙醇中含有氧元素的质量为______ g。
【实验目的】探究乙醇的元素组成。
【查阅资料】①棉线的主要成分是天然纤维素
；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色；
③氢氧化钠固体能吸收
和水蒸气。【实验探究】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 点燃粗棉线，用 | 烧杯内壁出现液滴 | 乙醇燃烧生成水 |
| 2 | 改用内壁涂澄清石灰水的烧杯，重复步骤1实验 | 烧杯内壁 | 乙醇燃烧CO2 |
（1）步骤2中，烧杯内壁产生相应现象的反应方程式为
（2）步骤1中的液滴可能是乙醇挥发冷凝而成，甲同学用试剂
（3） 甲同学依据“实验探究”的结论推断乙醇中一定含碳、氢元素，但乙同学认为此推论不严谨，理由是
【拓展探究】
（1）甲同学优化实验，确定了乙醇中含碳、氢元素，并提出实验中乙醇燃烧产物混合气体中还可能存在CO。请选择如下装置，完成组装测定混合气体中含有
、、气体的实验装置：混合气体→（2）进一步通过数字化实验准确测定，燃烧消耗9.2g乙醇，产物中
、、CO的质量分别为10.8g、、，则9.2g无水乙醇中含有氧元素的质量为
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某化学实验探究小组的同学对酒精灯中酒精燃烧的产物产生了兴趣，进行了如下实验探究：
【提出问题】酒精燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。
②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
【作出猜想】猜想一：CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：___________ 。
【进行实验】将酒精在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图8所示装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：
（1）A装置的作用是___________ 。
（2）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断猜想___________ 成立。
（3）D装置玻璃管中发生反应的化学方程式是___________ 。
【实验拓展】实验中装置C用来吸收CO2，但没有明显现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小东设计了如图所示的方案，则该方案中所用X试剂中的溶质应该是___________ 。
【提出问题】酒精燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。
②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
【作出猜想】猜想一：CO2、H2O 猜想二：CO、H2O 猜想三：
【进行实验】将酒精在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图8所示装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：
（1）A装置的作用是
（2）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断猜想
（3）D装置玻璃管中发生反应的化学方程式是
【实验拓展】实验中装置C用来吸收CO2，但没有明显现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小东设计了如图所示的方案，则该方案中所用X试剂中的溶质应该是
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：铜片表面的黑色固体是烟灰。
猜想二：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
猜想三：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【查阅资料】①酒精不充分燃烧产生炭黑(即黑烟)
②氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜
【进行实验】
【反思拓展】
（1）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了___________ 的干扰。
（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是___________ 。
【猜想与假设】猜想一：铜片表面的黑色固体是烟灰。
猜想二：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
猜想三：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【查阅资料】①酒精不充分燃烧产生炭黑(即黑烟)
②氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热 | 铜片变黑 | 猜想 |
| 实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象 | 取下胶塞前的现象 取下胶塞后的现象 | 猜想二成立 |
（1）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了
（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是
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