【推荐1】称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（假定气体全部逸出）。试计算石灰石中杂质的质量分数。

【推荐2】“炉火照天地、红星乱紫烟。”
(1)古代中国在公元前就发明了用铁矿石和木炭进行液态冶炼。冶炼时，使用鼓风机鼓风的目的是______。
(2)若用含氧化铁80%的赤铁矿石来炼制44.8吨铁，需要赤铁矿石多少吨？

【推荐3】为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na₂CO₃）固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

(1)则完全反应后，生成二氧化碳的质量是____ g。
(2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
(3)假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是____。

【推荐1】在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素_______________g，含碳元素_____________g。
（2）测量二氧化碳是将其全部通入足量的澄清石灰水中，再过滤，并对滤渣进行烘干、称量，从而可以计算出二氧化碳的质量。请计算在实验中得到的滤渣的质量为多少？

【推荐2】以石灰石为原料制得的碳酸钙应用十分广泛。
(1)日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂(主要成分碳酸钙)，根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的___________(填字母)。

A．易溶于水

B．难溶于水

C．坚硬

D．柔软

E．颗粒较大

F．颗粒较小

(2)甲同学设计的实验方案为：

乙同学设计的实验方案为：

①你认为甲、乙两位同学谁的实验方案更好，理由是___________。
②甲同学向氯化钙中加入足量5.3%的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示。试计算反应所得碳酸钙的质量___________ (写出计算过程)。

(3)碳酸钙是常见的补钙剂，某钙片标签如图2所示，若药品中的钙元素完全来自碳酸钙，则此钙片中碳酸钙的质量分数为___________。

【推荐3】请同学仔细阅读某碳酸氢铵化肥外包装袋上的部分说明，如图所示，请回答下列问题：

碳酸氢铵（碳铵） 化学式： 净重：50kg 含氮量：16%

（1）碳酸氢铵由______种元素组成，其相对分子质量是______。
（2）碳酸氢铵中氮元素质量分数为______。（精确到0.1%）
（3）这包化肥中氮元素的质量______kg。