【推荐1】实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与稀硫酸反应制取氢气，取 10.0g 含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入 98.0g 稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为 107.8g。计算：
（1）生成氢气的质量______g。
（2）计算粗锌中锌的质量分数（请写出计算过程）。

【推荐2】某化学小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某溶质质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应），加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示，试计算：

（1）完全反应生成二氧化碳的质量为　 　g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

【推荐3】现有氢氧化钠和碳酸钠的混合物20g，将它们溶于水制成溶液，然后慢慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液至沉淀不再产生为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为19.7g．有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ba(OH)₂═BaCO₃↓+2NaOH．计算：
(1)滴加氢氧化钡溶液的质量_____；
(2)20g混合物中含有氢氧化钠的质量_____．

【推荐1】某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2示。【提示：A中固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量】

请计算：
(1)写出仪器E的名称______；
(2)写出硬质玻璃管内的实验现象______；
(3)装置C的作用是______；
(4)该样品中含有氧化铁的质量为______g；
(5)若澄清石灰水足量，反应完全，装置B增重质量为多少？（写出具体计算步骤）

【推荐2】钢铁产业是工业发展的基础。实验室中模拟炼铁原理是：利用一氧化碳还原Fe₂O₃冶炼金属铁，其反应原理为Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。
(1)要冶炼制得56gFe，计算理论上需要的CO的质量。
(2)实验室模拟炼铁时，实际需要的CO质量比理论值多，原因______。

【推荐3】某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图a所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b所示。

(1)图a最右端的酒精灯的作用是_____。
(2)固体样品中氧化铁的质量是_____克。
(3)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位）