【推荐1】请用给定的物质或人名的字母序号填空：
A、门捷列夫       B、氮气        C、酒精            D、明矾            E、稀有气体
(1)酒精灯中的燃料是__________。
(2)净化水时可做絮凝剂的是__________。
(3)可以制成多种用途的电光源的是__________。
(4)可制造硝酸和氮肥的是__________。
(5)发现元素周期表的科学家是__________。

【推荐2】空气组成的发现
1775年，法国科学家_____最早用定量的方法研究了空气的成分。
实验过程如下：
①把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天→发现一部分的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5；
②把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热→红色粉末又生成了银白色汞和氧气；
③把得到的氧气加入到前一个容器中剩余的4/5的气体中，得到的气体与空气的性质完全一样
④拉瓦锡还研究了剩余4/5气体的成分，发现它既不供给呼吸，也不支持燃烧，他认为这部分气体都是氮气。
通过上述实验，拉瓦锡得出了结论：
空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的_____。

【推荐3】阅读下面科普短文。
在中国古代化工发展的历史征程中，我国古代先民们在火药、制陶烧瓷、炼铜冶铁等化学加工技术方面取得了许多非凡的成就，为促进我国古代社会发展和人类的进步做出了重大的贡献。
【火药】人类最早使用的火药是黑火药，主要反应如下：

【制陶烧瓷】瓷器与陶器，都属于硅酸盐系列制品，最主要的化学成分是二氧化硅（SiO₂）、氧化铝（Al₂O₃）及多种金属（Ca、Mg、Fe、K、Na等）氧化物。但在化学成分含量、用途等方面却大有区别。

制品	化学成分	性能用途等
陶器	Al2O3 约15%～18%； Fe2O3约5%～6%； CaO、MgO等≥3%。	粗糙，不够坚硬，常用于取水、盛放食物等。
瓷器	Al2O3 约18%～28%； Fe2O3约1%～2%； CaO、MgO等≤1%。	高温烧结，坚硬致密，洁白，薄， 呈半透明，敲击时清脆悦耳，美观，用途广泛，观赏、收藏价值高等。

【金属冶炼】制陶发展起来的高温技术为金属的冶炼、熔铸创造了条件，我国由新石器时代晚期逐步进入了先是炼铜（称为“青铜器时代”）后是炼铁（称为“铁器时代”）的金属时代。
青铜冶炼
天然铜夹杂在铜矿石之中，人们在加热熔化天然铜的过程中，将绿色的孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]、棕或黑色的锡石（SnO₂）、蓝色的方铅矿（PbS）放在一起烧，便产生了青铜。青铜是铜与锡或铅熔成的合金。熔点比纯铜（1083℃）低100℃～300℃，更易加工和铸造，铸造性能也比纯铜好，硬度几乎提高一倍，适合制作工具和兵器。
铁的冶炼
到了春秋中后期，我国先民们在熟悉地掌握了块炼法炼铁后，又在世界上率先发明了以高温液体还原法冶炼生铁的技术，这在冶金史上是一个划时代的进步。
随着炼铁技术的进步，人们也逐渐懂得了炼钢。生铁和钢都是铁碳合金。含碳量>2%，为生铁；含碳量<0.02%，为纯铁；含碳量在两者之间为钢。依据文章内容回答下列问题。
1．（1）黑火药的主要成分是________。
2．（2）陶器与瓷器化学成分的主要区别是_________。
3．（3）生铁的碳含量______（填“高于”或“低于”）钢的碳含量。
4．（4）与纯金属相比，合金的优点可能是________。

【推荐1】探秘物质的构成
科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
①汤姆森之前，科学家对原子的认识是________________。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是________________。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是____________________________。
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的____________模型。
③在化学变化中，构成原子的微粒_____________不变，__________________可变。
（2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。
观点2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。
观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。
根据以上材料回答问题：
①按现代分子理论，观点1是否正确？_________________________。
②从元素角度谈谈你对观点2的认识_________________________。
③根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是_____________（用符号表示，下同），不变的微粒是________________________________。
④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B 相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值
C 相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D 1个分子质量一定大于1个原子质量
（3）离子的构成：2019年度诺贝尔化学奖授予在可充电锂离子电池研究领域做出突出贡献的三位科学家。
①锂的原子结构示意图如图2所示，写出金属锂（Li）与稀盐酸反应的化学方程式_______。

②某种可充电锂离子电池以钴酸锂（LiCoO₂）为正极，以碳素材料为负极。在钴酸锂中钴（Co）元素的化合价为_________。根据物质组成分类，钴酸锂属于__________。
（4）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。图3是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图：

请你以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解。__________

【推荐2】近年来，金属锂(Li)因密度小，电导率高等特点，被广泛应用。锂(Li)是元素周期表中的第3号元素。根据以上所述回答下列问题：
(1)画出锂原子的原子结构示意图为_____。
(2)锂元素在化学反应中易_______(填“得”或“失”)电子，其离子符号为_______。
(3)下列对锂原子的理解错误的是_______(填字母)。
A 锂原子核是不可分割的实心球体     B 锂原子质量主要集中在原子核上
C 整个锂原子不显电性                      D 锂原子比锂离子小得多

【推荐3】人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是______（填字母）。
A一角硬币               B陶瓷餐具            C铜质水壶            D塑料椅子
（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易______（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为______。

（3）博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的______性。防止铁板生锈的方法有______（写一条即可）。