【推荐1】海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO₂在水等溶剂中的溶解性来吸收CO₂，某小组开展如下探究。
【活动一】探究CO₂在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况

相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO₂(如图)，待收集100mLCO₂后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO₂体积。重复实验，所测数据平均值如下表：

时间/h	0	0.5	6	12	24	48
排水法时CO2体积/mL	100	98.5	85.5	77	66	59
排食盐水法时CO2体积/mL	100	99	93	90.5	89	88

(1)上图发生装置中反应的化学方程式为_______。
(2)由上表数据分析：
①能用排水法收集CO₂的理由是_______。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO₂更多的是_______(填“水”或“食盐水”)。
(3)海洋封存CO₂可能带来的危害是_______(写出1点即可)。
【活动二】探究植物油隔离对CO₂在水中溶解情况的影响

(4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO₂倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO₂与水被植物油隔开(CO₂与植物油不反应)，测得量筒内CO₂体积随时间变化曲线如图。分析该图可得出的结论是_______。
【活动三】实验废液处理
待发生装置中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，废液处理时，需将pH调节至6~9。
(5)写出滤液所含溶质的化学式：_______。
(6)向上述滤液中缓慢加入     (填字母)，搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。

A．碳酸钙粉末

B．澄清石灰水

C．氢氧化钠溶液

【活动四】探究足量二氧化碳和饱和澄清石灰水反应
取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO₂，测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)

【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH)₂溶于水能完全解离出Ca²⁺和OH^-。
CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，能反应生成易溶于水的
Ca(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂在水中能完全解离出Ca²⁺和；。
(7)石灰水中通入CO₂气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。
(8)反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是：①_______，②_______。

【推荐2】利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为 40℃）。

①实验前，打开K₁、关闭K₂ 或者打开 K₂ 、关闭 K₁ ，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现 _______ 现象，说明装置气密性好。
②将装有适量白磷的其支试管放入 20℃冷水中，打开 K₁、关闭K₂，往 A 中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为 _______ ；B 中现象是 _______ ，C 中的现象是 _______ ，解释 B 中产生此现象的原因是 _______ 。
③关闭 K₁、打开 K₂，往 D 中注入适量的稀盐酸，当观察到 _______ ，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将 B中的水换成 80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是 _______ 。
④打开 K₁、关闭 K₂，往 A 中注入适量双氧水，一段时间后 B 中白磷燃烧，由此现象说明 _______ 。此 时再关闭 K₁、打开 K₂，往 D 中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的 _______ 的化学性质。

【推荐3】下列各图是进行氧气、二氧化碳的实验室制取和有关性质的实验装置。

（1）图1某同学用A装置制氧气，写出该反应的化学方程式_______；若要制取一瓶二氧化碳，选用的装置为________。
（2）某化学兴趣小组的同学用图2所示的装置进行二氧化碳的性质实验（装置的气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠滴入广口瓶中，充分反应后，再打开止水夹。

①广口瓶中观察到的现象__________。
②实验结束后，兴趣小组的同学提出新问题，广口瓶内液体的溶质可能是什么？
【猜想】
小亮：只有氢氧化钠；
小丽：氢氧化钠和氢氧化钙；
你的猜想：_______。
【探究与验证】
根据反应原理，该兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计下列方案，对小组的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

	实验操作	现象	结论
甲	取少量广口瓶内液体，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	小丽的猜想成立
乙	取少量广口瓶内液体，滴加_______（写一种盐溶液）	产生白色沉淀	你的猜想成立

【反思与评价】
同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙同学的方案合理。你认为甲同学设计的方案不合理的理由是
_________。

【推荐1】结合如图实验装置图回答问题
   
（1）用A图制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：________，若锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，则是由于A 装置存在缺陷，其缺陷为________；
（2）图 B、C、D 是探究二氧化碳化学性质的实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是________；
（3）图 E 和 F 是探究哪种离子能促进 H₂O₂ 分解的实验，现象是：E 中产生大量气泡，F 中没有明显现象，则促进 H₂O₂ 分解的离子符号是________。
II工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某兴趣小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【实验思路】利用 Na₂CO₃与稀 H₂SO₄反应产生 CO₂，通过测定产生的 CO₂质量，确定样品中碳酸钠的质量，计算样品纯度．
【实验方案】小明根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．
   
（1）A 中发生的化学反应方程式有________．
（2）浓硫酸的作用为________．
（3）能说明样品中的碳酸钠完全反应的现象是________．
【交流讨论】经讨论，小组同学一致认为图甲中小明设计的实验方案有缺陷，则因方案设计缺陷而导致误差的因素有________（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的 CO₂ 没有排出
③反应产生的 CO₂ 未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【实验改进】为减少误差，使测定生成 CO₂ 的质量更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙 B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时 a、b、c 三个弹簧夹的控制方法是________．
【数据分析】该实验测定工业烧碱的纯度，需要收集的数据有________，若撤去图乙中的A 装置，实验步骤同上，则测得工业烧碱的纯度将__________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

【推荐2】某化学兴趣小组制取常见气体并进行探究实验。
(1)利用以下发生装置和合适的收集装置及药品制取气体，填写下表。

发生装置	制取的气体	所用药品	反应的化学方程式
	氧气	______（纯净物）	_______
	氢气	锌粒、稀硫酸	_______

(2)探究CO₂在水和食盐水中的溶解情况。实验装置的限选仪器如下图。
   
相同条件下，该小组用石灰石和稀盐酸制CO₂，并分别用排水法、排食盐水法收集，待收集100mL CO₂后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO₂体积。重复实验，所测数据平均值如下表：

时间/h	0	0.5	6	12	24	48
排水法时CO2体积/mL	100	98.5	85.5	77	66	59
排食盐水法时CO2体积/mL	100	99	93	90.5	89	88

①仪器B的名称是___。
②从上图仪器组装完成该探究的实验装置，需要用到___（填字母）。
③相同条件下，等体积___（填“水”或“食盐水”）吸收CO₂更多。
④小组成员通过探究发现，虽然CO₂可溶于水，但实验室制取CO₂时，也能用排水法收集，理由是___。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验探究。

（1）写出标号①的仪器名称__________。
（2）实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的收集装置为__________（填序号），反应的化学方程式为__________。
（3）化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】 废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】 猜想①：废液中的溶质只有氯化钙；
猜想②：废液中的溶质是氯化钙和__________（填化学式）。
【设计并进行实验】 I．为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A～E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是__________。

A．紫色石蕊试液

B．无色酚酞试液

C．锌粒

D．氧化铁粉末 E．氢氧化钠溶液

Ⅱ．乙小组用一种钠盐溶液进行实验，也证明了猜想②是正确的，请完成下面的实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的废液于试管中，加入足量_______（填化学式）溶液，振荡。	____________	猜想②正确

【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。

【推荐1】某小组同学利用比较方法对二氧化碳和二氧化硫的某些性质进行了初步探究。
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与品红溶液等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在；二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，常用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫。
【理论分析】(1)二氧化硫能引起酸雨，所以二氧化硫溶于水后，溶液显酸性。
(2)从物质分类角度，二氧化硫和二氧化碳都属于_________。
【设计与实验】

序号	操作	现象	分析与结论
1	用规格相同的两个软塑料瓶分别收集满二氧化硫和二氧化碳，然后加入等体积水(约占塑料瓶容积的三分之一)后，塞紧瓶塞振荡	两个塑料瓶都变瘪，且收集有二氧化硫的塑料瓶变得更瘪	__________________
2	用两支试管分别取1中两个瓶中的液体，分别滴入紫色石蕊溶液，	___________________	二氧化碳和二氧化硫溶于水所得溶液都显酸性
3	分别将二氧化碳和二氧化硫通入下列装置中	通过入二氧化碳时，A中无明显现象，B中_____________； 通入二氧化硫时，A中溶液由红色变成无色，B中液体变浑浊	二氧化硫可使品红溶液褪色，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，通入二氧化碳后，B中反应的化学方程式为_______________
4	将3中通入二氧化硫后，试管A中无色液体加热	溶液又变成红色	溶液变成红色的原因是______________

【结论】二氧化碳和二氧化硫有一些相似的性质，但两者的性质不完全相同。
【拓展】小组同学设计如图所示装置，检验煤燃烧产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫，实验中除可观察到B溶液变浅，但仍然有颜色外，还可观察到的现象有_________________。

【推荐2】某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。
（一）验证CO₂性质
下图是验证CO₂性质的实验装置。实验时，持续通入CO₂步骤I：打开K₁，关闭K₂，观察现象。步骤Ⅱ：关闭K₁，打开K₂，加热水，一段时间后，观察现象。

（1）步骤I：烧杯中的现象为___________，说明CO₂具有的化学性质是___________。
（2）步骤Ⅱ：一段时间后，观察到试管I、Ⅱ中的实验现象是___________，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是___________（用化学方程式表示）。
（二）探究是否可用排水集气法收集到CO₂。
利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO₂展开探究，实验装置如图1所示：

（3）实验步骤如下：
①按实验装置图1组装仪器。
②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数___________，证明装置气密性良好。
③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，用___________放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。
④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mLH₂O，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。
【总结与拓展】
（4）图2中30s后体系的压强瞬间增大，之后到100s之间压强又逐渐减小的原因是___________。
（5）经过测算，消耗CO₂的量约为收集到的CO₂总量的0.53%，因此排水集气法___________（填“可以”或“不可以”）收集到CO₂气体。
（6）量变引起质变，6克碳与a克氧气在密闭容器中充分燃烧生成的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，求a的取值范围___________。

【推荐3】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。学习了CO₂的溶解性后，同学们对溶解了CO₂的水做了进一步探究。
【提出问题】CO₂在溶于水时，是否有CO₂与水反应呢？兴趣小组的同学找来软塑料瓶进行了一系列的探究活动，请你参与：
【进行实验】
(1)甲同学想通过证明反应物消耗或减少来证明反应的发生。按如图所示进行实验，打开瓶盖，迅速将烧杯内的水倒入瓶中并拧紧瓶盖，振荡，一会后发现_____________，甲同学得出结论：CO₂能与水反应。

【反思交流1】
(2)乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO₂能与水反应，乙同学的理由是_______。
【补充实验】乙同学取少量甲同学实验后软塑料瓶中的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，乙同学认为这可以说明CO₂能与水反应。
【反思交流2】
(3)丙同学认为乙同学的实验也不足以证明CO₂能与水反应，可能是_____使紫色石蕊试液变红的。
【再次实验】
(4)该兴趣小组的同学经过思考、讨论，设计了如下实验方案，探究CO₂能否与水反应，请你完成如下实验报告（同学们事先准备了若干干燥的喷有紫色石蕊试液的小花）。

实验操作	实验现象	结论
①取一朵紫色小花，向其上面喷水	小花仍为紫色	___。
②把实验①中的紫色小花及一朵干燥的紫色小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中	干燥小花仍为紫色；喷水的小花由紫色变红色	___。

【得出结论】
(5)CO₂能与水反应，请写出该反应的化学方程式_________。

【推荐1】【科学探究与项目化学习】化学兴趣小组的同学以“自制汽水”为主题开展项目化学习。
任务一：准备原料
【查阅资料】
(1)自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水（注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸）。柠檬酸中含氢离子，写出氢离子符号______。
任务二：自制汽水
【进行实验】同学们按如下步骤自制汽水。

【交流讨论】
(2)最终所得汽水的物质类别是______（填“纯净物”或“混合物”）。步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度______（填“越大”或“越小”）。步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是______。
任务三：探究气体的成分
【进行实验】
(3)同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如下方案进行探究。

实验方案	实验现象	实验结论
	______。	产生的气体是二氧化碳

【拓展探究】
(4)二氧化碳可与水反应产生碳酸，写出反应原理______（用化学方程式表示），因此自制汽水也称为碳酸饮料。为证明二氧化碳能与水反应，同学们经讨论设计如下方案进行探究。

实验方案	实验现象	实验结论
	______。	二氧化碳能与水反应

任务四：自制汽水与人体健康
【查阅资料】
(5)自制汽水虽然能醒脑提神、补充能量和水分，但如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。请你针对自制汽水的饮用提出一条合理化建议______。

【推荐2】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
Ⅰ、方案一
已知：①植物的光合作用可表示为：
②淀粉和蔗糖的组成元素相同。
小明同学认为可得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
(1)经查阅，该结论并不合理，无法确定蔗糖中是否含有______元素（写元素名称）。
Ⅱ、方案二
【实验原理】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。
【实验装置】
   
【实验过程】
用上图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
【实验分析及改进】
(2)①先通入一会儿氮气的目的是______。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
③观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象等见下表：

实验过程	实验现象	现象分析 （用化学方程式表示）	实验结论
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往 玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热	玻璃管中黑色固体燃烧。	C+O2CO2	黑色固体 是单质碳
	烧杯内______	______

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【实验拓展】
(3)兴趣小组为进一步研究蔗糖，在分析化学实验室进行测试。测得3.42g蔗糖中含有碳元素1.44g，氢元素0.22g，氧元素______g。据此可知蔗糖的化学式为______（填字母）。
A．C₆H₅NO₂ B．C₆H₁₂O₆ C．C₁₂H₂₂O₁₁

【推荐3】某铜制品在空气中久置，表面生成绿色的锈（又称铜绿）。某兴趣小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
探究Ⅰ：探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解；②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置进行实验。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

【解释与结论】
（1）C中反应的化学方程式是______。
（2）依据以上现象分析铜锈中一定含有的元素：Cu和______。
探究Ⅱ：探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与H₂O、O₂和CO₂有关。
【进行实验】小组同学取直径长度均相同的铜丝，打磨光亮，然后按如图所示的装置进行实验并持续观察。

编号	①	②	③	④	⑤
实验
现象	无明显现象	无明显现象	铜丝表面有绿色物质	无明显现象	无明显现象

【解释与结论】
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。
（4）得出“铜生锈一定与CO₂有关”的结论，依据的是实验______（选填编号）。
（5）为验证猜想，实验⑤中应补充的物质是______。
（6）由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。
【反思与应用】
（7）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是______。