【推荐1】化学课外活动小组探究某铝制易拉罐的材料成分。
【发现问题】除去氧化膜后的该易拉罐金属片容易在纯铝片上刻画出划痕，证明该易拉罐的材料属于铝。
【查阅资料】
①铝制易拉罐的材料主要成分是铝，可能含有镁和铁；
②铝能与氢氧化钠溶液反应：（无固体物生成）；
③在加热（以内）条件下，镁能与水反应：，而铝和铁无明显现象。
【提出假设】该易拉罐的组成除铝而外，可能还有镁和铁中的一种或两种。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	结论及原因
①取一定量的样品于烧杯中，加入足量的______溶液，充分反应后并过滤	样品表面产生大量气泡；过滤后得到较多的滤液和少量的滤渣	样品含铝为主
②取少量上述洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸	有气泡产生，溶液变成______色	样品中含有铁，反应的化学方程式为______

【实验结论】该易拉罐的材料由铝和铁组成。
【实验反思】有同学认为该实验方案不严谨，理由是______；如果补充下列实验：取实验步骤①中少量洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入______后无现象产生，则该小组的结论是正确的。

【推荐2】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Al₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。
【完成实验】按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（质量比l：1）	370
④	KClO3、Al2O3（质量比1：1）	390

【分析数据、得出结论】（1）由实验______与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种催化剂，催化效果最好的是______。
【反思】若要证明Al₂O₃也是该反应的催化剂，请你一起参与他的探究过程，并填写下列空白。
（1）【问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	在装有过氧化氢溶液的试管中，将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	______	木条复燃	______

【结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
（4）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究______。
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，______；
④对比反应前后Al₂O₃的质量。
【讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂。
（5）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究______。
（6）写出过氧化氢溶液在Al₂O₃作催化剂的条件下反应的化学方程式：______。
【拓展】
下列有关催化剂的说法中正确的是______（不定选择）
A．MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．加了催化剂不能改变反应的总产量

【推荐3】某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究：
［提出猜想］猜想一：只有CO₂：猜想二：只有CO；猜想三：有CO和CO₂。
［查阅资料］没有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
［实验步骤］连接好实验装置，并进行实验，装置如下图所示(夹持仪器已省)：

步骤一：实验前先通一段时间N₂；
步骤二：点燃酒精喷灯加热。玻璃管中的现象是_______。
［实验结论］
(1)若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立，请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_______。
(2)若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想_______成立。
(3)若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水_______，则猜想三成立。
(4)该实验开始前通一会儿N₂的目的是：_______。
(5)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？____请说明理由。____。

【推荐1】垃圾袋焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，他们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。
项目一：了解垃圾焚烧工艺系统
【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。
【表达交流】
(1)垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是______（填字母序号）。

A．废旧金属

B．快递纸箱

C．食物残渣

(2)为了使垃圾在焚烧系统内充分燃烧，可进行的操作是_______。
项目二：检验垃圾渗沥液的成分
【进行实验】
(3)请完善下面表格。

	实验操作	实验现象	实验结论
步骤1	取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的_______，静置	上层溶液变为无色，异味消除	——
步骤2	取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液	_______。	渗沥液中含有H+
步骤3	另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加_______。	产生白色沉淀	渗沥液中含有Cl-

【得出结论】垃圾渗沥液中含有H⁺和Cl^-
【分析解释】
(4)步骤3中发生反应的化学方程式是_______。
项目三：讨论垃圾焚烧的意义
【讨论交流】
(5)垃圾焚烧的意义是_______（写一种即可）。

【推荐2】实验室有一瓶常用的无色溶液的标签模糊了（如图1）。为确定该瓶溶液的溶质是什么，同学们进行了如下探究。
   
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：氢氧化钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠；猜想4：氯化钠。
【查阅资料】Ⅰ．碳酸氢钠稀溶液显碱性。Ⅱ．碳酸氢钠稀溶液不与氯化钙稀溶液反应。
【实验探究】
(1)

实验设计	实验现象	实验结论
小亮同学取2mL该无色溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞试液	溶液变红	猜想1正确 猜想4不正确
小丽同学取2mL该无色溶液于试管中，加入3mL稀盐酸	立即产生气泡	猜想__________不正确

【交流讨论】
(2)同学们一致认为小亮同学的实验结论不严谨，请说出理由：__________。
(3)为确定该无色溶液到底是什么，小强同学继续进行了如下实验：
①取2mL该无色溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，边加边振荡，观察到__________的现象，由此得出猜想3正确，请写出该反应的化学方程式：__________。
②另取2mL该无色溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，一段时间后，才观察到有气泡产生。
【拓展思考】小丽和小强都是向无色溶液中加入稀盐酸，为什么现象不相同？
【延伸探究】在老师的指导下，小强和小丽用数字化技术分别测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应过程中pH变化情况（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同），小强和小丽分别用注射器缓慢加入稀盐酸，记录数据。小强用图2装置得到的数据如图4所示，小丽用图3装置得的数据如图5所示。
   
【交流评价】
(4)c点的溶质是__________和__________。
(5)由图4、图5可知，所用两种溶液碱性强的是__________（写化学式，下同）。
(6)将图5和图4阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，判断b点的溶质是__________和__________。此结论可以解释小强实验②开始时无明显气泡产生的原因。
   

【推荐3】化学项目式学习小组对某雪饼中的干燥剂很感兴趣，于是对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究。

【猜想与假设】
(1)样品的成分可能是______、和中的一种或两种。
【查阅资料】20℃时溶解度：（微溶于水），。
【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。
【分析与结论】
(2)甲、乙两位同学各取固体粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，温度无变化，说明：______。
(3)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入，观察到溶液变白色浑浊，该反应的化学方程式是______。
(4)乙同学：向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入适量的稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色；再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现红色，其原因是______。
【应用与交流】
(5)生石灰要______保存。
【拓展延伸】兴趣小组为了进一步探究固体中是否含有碳酸钙，取一定量样品粉末与足量的稀盐酸反应，并在装置中连接压强传感器，如图一所示；测得实验过程中锥形瓶内气体压强变化情况，如图二所示。

(6)分析图二中曲线，ab段说明样品中______（选填“含”或“不含”）碳酸钙。
(7)c点对应的操作是______。

【推荐1】某同学发现一瓶没有塞上瓶塞的过氧化氢溶液。查资料得知，过氧化氢溶液在光线的直射下也能分解成氧气和水。他想探究这瓶过氧化氢溶液是否已经完全分解，与同学们一起进行如下实验。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：这瓶过氧化氢溶液已经完全分解。   猜想Ⅱ：这瓶过氧化氢溶液未完全分解。
【设计实验】为了验证猜想，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案：
甲同学：取适量试剂于试管中，伸入带火星的木条，若带火星的木条复燃，则猜想Ⅰ成立，若带火星的木条不复燃，则猜想Ⅱ成立。同学们认为此方案不行，原因是_______________________。
乙同学：取等量的过氧化氢溶液于A、B两个试管中，向A试管中加入少量二氧化锰，再把带火星的木条分别伸入A、B试管中，若观察到_____________________，则猜想Ⅰ成立。该实验中，B试管的作用是_____________。
丙同学：

操作	现象	结论
取与甲同学等量的试剂于另一支试管中，加热，再伸入带火星的木条	___________________	猜想Ⅱ成立

【反思与交流】
① 敞口放置的试剂容易变质，所以要_________保存；过氧化氢溶液见光易分解，所以要存放在___________（填试剂瓶类型）中。
② 二氧化锰在过氧化氢的分解中起催化作用。从本组实验中可得知，能改变化学反应速率的方法还可以_______________________。

【推荐2】【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
I、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支 试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别 在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃， B试管中无明显现象。
II、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化 氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复 多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III、将实验I中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣 进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
IV、分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支 试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试 管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】
(1)实验I证明：氧化铁______（“能”或“否”）改变过氧化氢分解反应的速率；
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的______；
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式______。
【实验评价】
(4)实验设计IV的目的是______。
(5)若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是______。
(6)在催化剂相同条件下，如何提高过氧化氢的分解速率？请设计实验方案：______。

【推荐3】碘酸钾（KIO₃）为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性质。
【进行实验1】用下图装置完成实验，探究KIO₃的热稳定性。记录如下：

序号	1-1	1-2
装置
现象	加热较长时间后，产生大量气泡	带火星的木条复燃

【解释与结论】
（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先撤____________。
（2）1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是____________。
（3）由实验1-1可知，KIO₃受热分解生成一种气体和KI，请写出此反应的化学方程式____________。
【进行实验2】按下表数据、用下图装置进行实验，探究KIO₃与维生素C的反应及其影响因素，记录如下表。
资料：淀粉溶液遇碘单质（I₂）变为蓝色，遇KIO₃、维生素C（化学式为C₆H₈O₆）、醋酸（化学式为C₂H₄O₂）不变色。

装置	序号	溶液中溶质的质量/g		实验现象
		K1O3	维生素C
	2-1	0.1	0.1	溶液立即由无色变为蓝色
	2-2	0.005	0.005	溶液逐渐由无色变为蓝色
	2-3	0.0025	0.0025	一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐渐变为浅蓝色

【解释与结论】
（4）实验2-1中，KIO₃溶液与维生素C溶液的溶质质量分数___________（填“相等”或“不相等”）。
（5）对比实验2-1、2-2，探究的影响KIO₃与维生素C反应速率的因素是反应物的___________。
（6）由上述实验得到结论“KIO₃能与维生素C反应生成碘单质（I₂）”，实验证据是实验2-1和实验2-2中溶液由____________。
【反思与评价】
（7）甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO₃与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是____________。

【推荐1】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）写出该反应的文字表达式：________________________________________；
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关；通过实验________和________对比可知，化学反应速率与温度的关系是：________________________；
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量________（选填“减小”或“不变”或“增大”）。

【推荐2】亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)₂，生成的气体为NH₃ ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和____________元素，判断的依据是__________；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为___________，此物质与水反应的化学方程式为___________。
【相关结论】空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为___________，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是_____

【推荐3】某学习小组对某气体中二氧化碳和氧气含量，进行了如下探究。

【提出问题】该气体中二氧化碳和氧气的含量？
【查阅资料】
(1)白磷的着火点为40℃，白磷燃烧的产物与红磷相同。
(2)通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。
(3)氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成可以溶于水的碳酸钠和水。
【实验操作、记录、分析】
(1)先进行的操作_____，再装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。
(2)打开弹簧夹K₁、K₂，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积V₁mL，锥形瓶中氢氧化钠溶液的作用是_____。
(3)关闭弹簧夹K₁、K₂，再向烧杯中加入40℃以上的热水，以促使白磷迅速燃烧。写出白磷燃烧的符号表达式_____。
(4)待瓶中气体冷却至室温，打开K₂，看到的现象_____，产生这一现象的原因_____，读出量筒中液体体积为V₂mL，其数值等于已反应的_____之外的气体总体积。可测出氧气的体积分数表达式是_____×100%(用百分数表示)