【推荐2】市面上销售的某款泡洗粉主要成分为天然棕榈油提取物、活性氧颗粒、食品级柠檬酸，为了提高去污效果产品还添加了一种含有钠元素的化合物。
查阅资料：柠檬酸为白色固体，具有酸的通性，加热至 175℃开始分解，产生二氧化碳和水。
【分析成分】
(1)取适量泡洗粉于试管中，加入水，发现有气泡产生，将带火星的木条伸入试管中，发现火星
变得更加明亮但未复燃。由此可推断产生的气体是___________。
(2)为了进一步探究是否产生了二氧化碳，某同学取适量洗泡粉加入锥形瓶内（如下左图），将注射器中水注入瓶中，用 CO₂传感器测定瓶内 CO₂含量，得到如下图数据。

起始阶段，CO₂含量并非为零，原因是 ___________。
【确定成分】：
为了确定样品中含有的是哪种碳酸盐，小明同学对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了比较探究。
资料：碳酸氢钠受热易分解，50℃开始分解，275℃完全分解生成碳酸钠。碳酸钠受热不易分解。
(3)按如图连接装置，检查气密性后，在试管中分别装入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠。为了使对比实验更具说服力，甲试管中应加入的物质是________，观察到的现象是 _______，由此证明碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。装有澄清石灰水的试管中发生反应的化学反应方程式是________。

(4)小明想通过对样品进行加热的方法，来确定样品中含有碳酸钠还是碳酸氢钠。小芳认为不妥，理由是______，她认为要想用加热的方法必须对温度加以控制，你认为应该控制温度的范围是______。
【测定成分含量】：
(5)为测定样品中碳酸氢钠的含量，该兴趣组同学称取 20.0g 固体样品，加入过量稀盐酸（除碳酸氢钠外，其余成分不与盐酸反应），将产生的 CO₂气体干燥后全部通入氢氧化钠溶液中，用分析天平测得氢氧化钠溶液增重 0.88g，求样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）_______。