【推荐1】镁和含镁化合物都是十分重要的物质。

实验一：
取一段镁条打磨后放入图1的烧瓶中(气密性良好)，再将注射器中的稀盐酸推入，通过数字传感器测定密闭容器内压强与时间的关系如图2。
(1)b点所含的溶质为_______(填化学式)，图中c点镁条已完全消失，cd段容器内压强略有减小的原因为________。
实验二：
小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡。
【查阅资料】
①镁能与水缓慢反应生成氢气；
②碳酸钠溶液中除含有Na⁺、外，还含有OH^-。
【探究1】
镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体仅是氢气吗?
(2)小翔设计如图3所示方案进行检验。根据B中______现象，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有“水珠”的现象，确认气体为氢气。
(3)小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其原因为_____。
【探究2】
碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应?
【猜想假设】
猜想Ⅰ：Na⁺能促进镁与水的反应
猜想Ⅱ：能促进镁与水的反应
猜想Ⅲ：OH^-能促进镁与水的反应
【实验探究】
(4)补全下面表格内的实验操作内容

实验操作	实验现象	实验结论
取少量镁条于试管中，加入1-2滴_______溶液	缓慢产生气泡	猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立
取少量镁条于试管中，加入1-2滴Na2CO3溶液	快速产生较多气泡	猜想Ⅱ成立

【实验结论】
碳酸钠溶液中促进镁与水的反应。
实验三：
七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石(主要成分为MgCO₃、FeCO₃、Fe₂O₃和SiO₂等)为原料生产MgSO₄·7H₂O，流程如图4。

已知：SiO₂既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
(5)镁矿石酸浸前需碾碎的目的是_____。
(6)“酸浸”时通入空气能使FeSO₄转化为Fe₂(SO₄)₃，写出该反应的化学方程式是______。
(7)“酸浸”时，硫酸需略过量，过量的目的是______；滤渣b为一种红褐色固体，其化学式为_____，“一系列操作”主要是指蒸发浓缩、____、过滤、洗涤干燥。
(8)现取样品15g配成100g溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为2.9g。求样品中MgSO₄·7H₂O的质量分数。(假设杂质不参与反应，请写出计算过程)

【推荐2】水是生命之源，人类从未停止过对水的探究
   
(1)图1所示是电解水实验，以研究水的组成，发生反应的化学方程式为_______________。下列有关实验说法，正确的是_______________（填序号）。
①管A中生成的气体能使带火星木条复燃                    ②管B中生成的气体具有可燃性
③装置实现了电能转变为化学能                                 ④管A和管B的气体体积比为1:8
(2)对水的探究可追湖到1783年，拉瓦锡利用如图2所示装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过购热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温条件下反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”（氢气），将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
①将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去_______________。
②水蒸气与铁在高温条件下反应的化学方程式是_______________。
(3)为测定水中氢、氧元素质量比，设计下图所示装置进行实验（夹持装置略）。
   
【查阅资料】CaO与无水硫酸铜均可作为干燥剂，白色无水硫酸铜吸水后会变成蓝色。
【实验探究】当A中生成气体通入一段时间后点燃C处酒精灯，一段时间后，停止加热，待装置冷却后称量，相关数据记录如下（C装置质量不含加热装置部分）：

序号	B	C	D	E
反应前后的质量差（单位：g）	m1	m2	m3	m4

①C处玻璃管中可观察到的现象为_______________，发生的化反应化学方程式为_______________。
②如E装置只有其中b端变成蓝色，水中氢、氧元素的质量比是_______________（用含字母的式子表示）。
(4)自制净水器。物品：空塑料饮料瓶、①纱布、②活性炭、③小卵石、④石英砂。若要得到一个简易净水器，在下列图示的瓶中按顺序，用序号填上合适的内容（纱布有多块可用）。
   

【推荐3】纳米（10^-9米）铁红（Fe₂O₃）常用作油漆、粉末冶金的原料等．工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有SiO₂、Fe₂O₃、Fe₃O₄等）为原料分步制备纳米铁红。
   
【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe₃O₄或Fe₂O₃；
【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO₄溶液。
(1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，Fe^2＋转化率（）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为______℃，焙烧时间最好为______min。
(2)酸浸时，用一定浓度的H₂SO₄和FeO反应，反应的化学方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）。
【制备铁红】：将处理后的含酸FeSO₄溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。
   
(3)酸性条件下，H₂O₂可将FeSO₄氧化成Fe₂(SO₄)₃．稀释煮沸时，发生的反应主要有：H₂SO₄＋2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₄＋2H₂O和______。
(4)操作Ⅰ的名称______，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作______。
(5)水洗时，为验证Fe(OH)₃是否洗净，最好选用______。

A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸

B．BaCl2溶液

C．AgNO3溶液

(6)流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是______。
(7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”） 。
(8)沸腾回流时，Fe(OH)₃受热脱水生成Fe₂O₃，反应的化学方程式为______。
(9)200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，计算理论能制得纳米Fe₂O₃多少吨？（写出计算过程）。

【推荐2】某化学小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请一起解决下列问题。
(1)碳酸钠俗称纯碱，我国制碱工业的先驱是________(填字母代号)
a.杨振宁                 b.屠呦呦                            c.侯德榜                           d.张青莲
(2)碳酸氢钠俗称小苏打，请写出它在生产或生活中的一种用途__________。
(3)下面是该组同学对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是        。

A．NaOH、KNO3、MgCl2	B．Na2CO3、NaCl、NaOH
C．NaCl、AgNO3、HNO3	D．FeSO4、KCl、HCl

(4)有一包由KCl、MgSO₄和CaCl₂组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO₄和CaCl₂，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：
   
①M溶液中的溶质是_________。
②请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质__________。(写出实验步骤和现象)
③写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_________。
(5)取15g已部分变质的NaOH 固体，加入到50g足量稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6g，求该固体中氢氧化钠的质量。

【推荐3】化学是以实验为基础的科学，实验是进行科学探究的重要方式。
（1）下列实验仪器中，不能用来加热的是 _________ ；
A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.锥形瓶
（2）下图是教材中的探究实验。
A. 电解水
B. 硫在纯氧中燃烧
C. 二氧化碳的性质
①A图装置可进行电解水实验，该实验得出的主要结论是 _________ 。
②B图装置中集气瓶底部水的作用是 _________ 。
③C图所示实验现象为 _________ ，说明二氧化碳的化学性质为 _________ 。
（3）实验室用如图装置制取二氧化碳。
A. B.
①A装置中长颈漏斗的下端管口必须插入液面以下，原因是 _____
②请在B图方框中画出收集CO₂的装置（只画出导管和集气瓶） _______
③写出实验室检验CO₂的化学方程式 ____________
（4）选用上图装置制取二氧化碳，若用2.5g大理石与足量的稀盐酸完全反应（杂质不反应），可产生二氧化碳0.88g，则大理石中杂质的质量分数是 _________ 。

【推荐1】水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。
①下图电解水实验中，反应的化学方程式是___。水电解过程发生改变的微粒名称是______。
   
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为_______还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为_____________。
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、_________、a（填序号）。若NaCl的产率偏低，则可能的原因是_________（填字母）。
A.过滤时滤纸有破损        
B.蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率=×100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。
   
A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为__________；溶质的质量分数相等的是___________。
I. B和C     II. B和E       Ⅲ. C和D       IV. D和E

【推荐2】食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题
(1)在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是_____．
(2)在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
   
(3)某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为_____．

【推荐3】为了除去粗食盐中所含有的CaCl₂、MgSO₄杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①将粗食盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸发、结晶。
(1)请确定X的化学式_____。
(2)写出加入Na₂CO₃时所发生反应的化学方程式_____。（写出一个即可）
(3)请设计实验检验步骤④所得滤液中的杂质，简要写出实验操作、现象及结论。

【推荐1】海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

(1)海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是_______（填选项序号之一）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________（填仪器名称）。
(2)海水制镁
①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的，_________（写化学式），则该反应属于_________反应。（填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）
②请写出第Ⅲ步，电解熔融状态的 MgCl₂制取 Mg 的化学方程式_________。
(3)海水“制碱”
①1926 年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_________。
②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na₂CO₃和 NaCl 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

a.将 t₂℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到 t₁℃，溶液中碳酸钠的质量分数会_______（填“变大”“变小” “不变”之一）。
b.t₁℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到 t₂℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数________氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一）。
c.t₂℃时，在 90g 水中加入 45gNa₂CO₃，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________（填最简整数比）。

【推荐2】某化学小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请一起解决下列问题。
(1)碳酸钠俗称纯碱，我国制碱工业的先驱是________(填字母代号)
a.杨振宁                 b.屠呦呦                            c.侯德榜                           d.张青莲
(2)碳酸氢钠俗称小苏打，请写出它在生产或生活中的一种用途__________。
(3)下面是该组同学对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是        。

A．NaOH、KNO3、MgCl2	B．Na2CO3、NaCl、NaOH
C．NaCl、AgNO3、HNO3	D．FeSO4、KCl、HCl

(4)有一包由KCl、MgSO₄和CaCl₂组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO₄和CaCl₂，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：
   
①M溶液中的溶质是_________。
②请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质__________。(写出实验步骤和现象)
③写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_________。
(5)取15g已部分变质的NaOH 固体，加入到50g足量稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6g，求该固体中氢氧化钠的质量。

【推荐3】俗话说“靠山吃山，靠海吃海”。海洋是资源的宝库。烟台作为一座海滨城市，所需的大量资源都可以从海水中获得。
(1)常见的海水淡化的方法有热法和膜法，如图1是太阳能蒸发法淡化海水示意图，图2为膜法淡化海水示意图。

①用太阳能蒸发法进行海水淡化的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化，从微观角度看，该过程中发生变化的是___________。
②利用膜法淡化海水，则右侧海水中溶质质量分数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：

请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
①步骤Ⅲ中加入试剂A的目的是_________。
②步骤Ⅳ中加入过量Na₂CO₃溶液，发生反应的化学方程式为_________。
③在步骤Ⅵ反应中，生成的NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，那么反应后有NaHCO₃晶体析出，而没有NH₄Cl析出的原因是_________(答两点)。
④步骤Ⅶ中NaHCO₃转化为纯碱的化学方程式是_______。