【推荐2】兴趣小组同学用下图所示甲、乙、丙实验探究完碳酸钠的化学性质后，将乙、丙中的无色溶液均倒入同一洁净的丁烧杯中，充分混合后观察到白色沉淀明显增加。将丁中液体过滤后，得到滤液，并进行了下列拓展学习与探究。

【小组交流】
甲实验中试纸变色，对比比色卡，pH＝10，得出碳酸钠溶液呈碱性。
(1)请指出该实验操作中的一处错误：____。
【拓展问题】
将丁中液体过滤后，所得滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
(2)猜想一：NaCl、Na₂CO₃
猜想二：_____;
猜想三：NaCl、BaCl₂和HCl
猜想四：NaCl
【小组讨论】
(3)经过讨论，小组同学一致认为猜想______不正确，理由是______。
【拓展探究】
(4)同学们由又进行了如下探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量所得滤液于试管中，向其中滴加适量的______	有白色沉淀产生	猜想二正确

【拓展延伸】
(5)上述拓展探究中有关反应的化学方程式为____。

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾与二氧化锰的固体混合物，加热制取氧 气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体是什么？
【查阅资料】
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气能溶于 水并能与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO） ，盐酸（HCl）和次氯酸不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
(1)猜想一：该气体为O₂；
猜想二：该气体为Cl₂；
猜想三：该气体为_______ ，你做出判断的理论依据是_______。
【实验探究】
(2)请完善下面表格。

序号	实验操作	实验现象	结 论
①	用排水法收集A 、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中	A中带火星木条复燃，B中 淀粉碘化钾试纸_______	猜想一成立
②	用向上排空气法收集C、D两瓶 气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D 中	C中带火星木条复燃，D中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	猜想_______ 成立

【反思与评价】
(3)有同学认为实验①的结论不正确，原因是用排水法收集气体时，氯气会溶于水并与水发生反应，氯气与水反应的化学方程式为_______。
【拓展应用】
(4)二氧化锰不仅能做催化剂，还可以做反应物，实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热 制取氯气，二氧化锰中锰元素的化合价为_______。
(5)还可以用更简便的方法检验氯气存在的方法。该方法是_______。

【推荐1】铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
猜想与假设：依据 __________ 可知气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
查阅资料：
①SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，淀粉遇I₂变蓝。
③H₂、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
实验验证：
（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中 _______ SO₂（填“有”或“无”）。
（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：

A中观察到 _______________ ，证明无O₂； B中观察到 ______ ，证明该气体是H₂。
实验反思：
（1）若没有浓H₂SO₄对实验结论的影响是 ____________ 。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 __________ 性（填“酸”或“碱”或“中”）。

【推荐2】老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末设计了如下两个实验方案。
(1)方案一：

实验方案	实验现象	实验结论
取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡	红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色	粉末为
	______	粉末为Cu

写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式______。
(2)方案二：
取少量该粉末放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

①实验时，先通CO再加热的目的是______。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是______。
③B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是______。
A．溶液             B．稀盐酸             C．水
④如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是______。

【推荐3】实验室有一瓶黑色粉末和一瓶标签已被腐蚀的无色液体（如图）。

将二者混合会产生无色气体。为了确定它们的成分，甲、乙两位同学进行了探究。
【查阅资料】（1）铁粉末为黑色，化学性质与锌相似，与稀硫酸反应生成FeSO₄和无色气体。
（2）碳与稀硫酸不发生化学反应。
【猜想1】甲同学认为无色气体是氧气，其理由是（用化学方程式表示）：_____。乙同学认为单从产生无色气体不能确定一定是氧气，需要进一步进行实验，请你设计实验进行验证无色气体是氧气。

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	_____	无色气体是氧气。

【猜想2】乙同学认为无色气体不一定是氧气，可能是其他气体，其理由是（用化学方程式表示）_____。
乙同学按自己的设想进行实验：取一定量的黑色粉末于试管中，加入过量的无色液体，当反应结束后，发现试管底部仍有黑色粉末。为确定此成分，请你设计实验进行验证：

实 验 步 骤	实 验 现 象	实 验 结 论
1.将试管中的剩余物质过滤、洗涤、干燥。 2.点燃黑色粉末，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯。	_____	试管中剩余的黑色 粉末可能是_____。

【推荐1】小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜【Ca(OH)₂=CuO+X】，于是用CuSO₄溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X的化学式为____。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为____。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu₂O均为红色固体，且Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu₂O；Ⅲ.①____。

操作	现象	结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。	溶液由无色变蓝色，固体减少。	1.44g红色固体一定有：②____。
②过滤、洗涤、干燥。	得红色固体

【进行实验】
【结论分析】
③据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想___也有相同的现象。
④为了进一步确定1.44g红色固体的成分，同学们将充分反应的固体过滤、洗涤、干燥后称重为1.24g，通过计算后确定猜想Ⅲ正确，请你计算出1.44g红色固体中Cu为____g、Cu₂O为______g。

【推荐2】大山同学家的水龙头是铜质镀铬的。为确定铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：
【查阅资料】
①铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
②硫酸亚铬(CrSO₄)溶液呈蓝色。
【猜想与假设】
大山结合已知的金属活动性顺序Al>Cu，对三种金属的活动性关系提出猜想：
猜想一：Al>Cu>Cr
猜想二：A1>Cr>Cu
(1)大山的猜想还不完整，请你补充。猜想三：___________。
【实验验证与结论】
(2)向三支大小相同的试管中分别加入等量的溶质质量分数均为20%的稀硫酸，再将大小相同的三种金属条用砂纸打磨光亮后分别插入试管。

实验序号	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬条表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色	___________。	铝条表面产生气泡较快，溶液仍为无色
实验结论	猜想___________成立

请你完善上表中的空格。
【分析与讨论】
(3)实验前，金属条用砂纸打磨的目的是___________。
(4)小丽同学提出：大山的实验需用到三支试管，根据大山的实验结果，只要选择适当的试剂及操作次序，只用一支试管也可通过实验获得三种金属的活动性顺序。请你按照小丽的要求阐述实验方案(包括实验操作、现象和结论)：___________。
【反思与拓展】
验证不同金属的活动性强弱有多种方案。
(5)大山的实验三中，若铝条(足量)与稀硫酸充分反应后产生氢气0.02g，则大山所加入稀硫酸的质量为___________。

【推荐3】某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 _____。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：_____。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有稀硫酸。
【实验验证】小华取少量废液于试管中，加入少量锌粒产生_____现象， 则证明废液中确实含有硫酸。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应加入过量的_____。写出该反应过程中的化学方程式_____；_____；
（2）反应完全后过滤，滤渣中物质为_____，滤液中溶质为硫酸亚铁。

【推荐1】2021年的东京奥运会已圆满落幕，中国获得38枚金牌、32枚银牌和18枚铜牌，取得了骄人成绩，奥运健儿的拼搏精神值得我们学习！
【活动一】认识奥运会奖牌
（1）奖牌一般都是合金，合金是______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）奖牌材料选择合金是利用了合金的______（填序号）性质。
A．硬度小             B．耐磨性好             C．抗腐蚀性强             D．色泽美观
【活动二】辨别真假黄金
8月23日奥运冠军朱雪莹在微博晒图称金牌已经掉了一块皮。

【查阅资料】黄铜是铜锌合金，外观酷似黄金，极易以假乱真。
【实验探究】同学们想用自己的办法来辨别真假黄金，请你也参与他们的探究吧。

实验方案	实验现象	实验结论
方案1：用坩埚钳夹持少量样品在酒精灯火焰上灼烧，观察现象	______	说明是铜锌合金
方案2：______，观察现象	样品表面有气泡冒出	说明是铜锌合金
方案3：取少量样品于试管中，滴加适量硫酸铜溶液，观察现象	样品表面出现红色物质，溶液的蓝色消失	说明是铜锌合金

【结论与反思】
（1）由方案3可知，锌的金属活动性比铜的______。
（2）利用金属的活动性顺序可以鉴别真假黄金。
【活动三】拓展延伸
同学们又对铁、铜、银的金属活动性强弱进行探究，设计了如图所示的两个实验，

（1）实验1的目的是______。
（2）实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是______。

【推荐2】白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌______（填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。
(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
   
上图中，固体A是______，②中产生的化学反应方程式是______。
(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，能达到目的的是______（填字母）。

A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸	B．Ni、Cu、溶液
C．Zn、Cu、溶液	D．Ni、溶液、溶液

【推荐3】某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰＞铁＞铜；     猜想二：铁＞铜＞锰；     猜想三：______。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一、实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入______中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三、实验方案是（只用两个实验）：______。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：______。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
①把甲放入乙的化合物溶液中；     ②把乙放入丙的化合物溶液中；
③把乙放入丁的化合物溶液中；     ④把丁放入丙的化合物溶液中。
你认为哪个实验没有必要做？______