【推荐1】利用废镍催化剂（主要成分Ni，还含有少量Fe、CaO等杂质）制备的实验流程如下：

   

【查阅资料】
①镍（Ni）的金属活动性介于铁与锡（Sn）之间；
②镍盐中镍元素显+2价；
③碱性条件下转化为沉淀。
(1)“氧化”阶段发生的反应为：，其中X的化学式为________。
(2)“除铁”的目的是除去溶液中的。改变温度和溶液的pH，所得产物可能不同（如右图）。60℃、时，转化的产物为________（填化学式）。

   

(3)“沉镍”是将溶液缓缓加入溶液中生成了沉淀，化学方程式为______，基本反应类型为______。该过程不能将溶液滴入溶液的原因是______。

【推荐2】用乙烯利催熟的香蕉对人体有害？对此媒体纷纷调查报道，曾引起大家的恐慌。据资料显示：乙烯利（化学式为C₂H₆ClO₃P）是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放乙烯（化学式：C₂H₄），促进水果成熟，是优质高效植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害。试回答下列问题：
(1)乙烯利由___种元素组成，其中质量分数最大的元素是______（填元素名称）；
(2)乙烯利属于____、_____（填“氧化物”、“纯净物”、“混合物”、“有机物”中的两项）；
(3)乙烯利中碳、氢元素的质量比为_________（最简整数比）；
(4)乙烯能在空气中燃烧，请写出乙烯燃烧的化学方程式______________。

【推荐3】某废酸液主要含H₂SO₄和FeSO₄，研究人员利用CaCO₃消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：

(1)该废酸液的pH_____7（填“<”或“>”）。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会_______（填“吸收”或“放出”）热量。
(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO₄和石灰乳中的Ca(OH)₂发生复分解反应，反应的化学方程式为______。
(4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______，pH较低时产率较低的主要原因是_____。

溶液的pH	6.0	6.5	7.0	7.5	8.0	9.0
产物颜色	黄褐色	黄褐色	较黑	很黑	很黑	灰黑色
产率（%）	43.9	50.6	86.2	93.0	92.3	91.6

(5)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。工业上常用磁铁矿冶炼生铁，写出其原理的化学方程式______。某同学发现用生铁与过量的稀硫酸充分反应后，容器底部总残留有黑色固体，该黑色固体中一定含有的成分是_______。

【推荐1】A~K是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去），其中B、H是红色固体，A、E和I是气体，J俗称酒精。请回答下列问题：

(1)J的化学式为_______。
(2)反应①的化学方程式为_______。
(3)G中金属元素的化合价为_______。
(4)I的用途是_______。

【推荐2】2018年中美贸易战始于美国对中国进口钢铁和铝制品加征关税。由此可见金属资源在国际社会中所占的重要地位，请依据所学内容完成下列各题：
（1）生铁和钢是铁的两种合金，它们在组成上的不同之处是____不同。
（2）铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为____。（用化学方程式解释）
（3）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有____产生即可鉴别其真伪。
（4）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是____(填序号)。
①Ag、FeCl₂溶液、A1C1₃溶液  ②Fe、A1C1₃溶液、AgNO₃溶液  ③Ag、Fe、A1C1₃溶液

【推荐3】下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的______性。
（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：___________________；
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度_______（填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到___________________的现象，说明锌比铜活泼。

【推荐1】从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下图所示。

(1)实验流程中，加入足量稀硫酸的目的是___________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
(3)请写出固体A中加入与适量硝酸银后发生反应的化学方程式__________。
(4)该工艺流程的价值在于__________。

【推荐2】A~H是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件略去），已知G是世界年产量最高的金属，A为天然气的主要成分，常温下C为无色液体，B、D、E均为气体，F的溶解度随温度的升高而减小。请回答下列问题：
   
(1)A、G的化学式分别是_____、_____。
(2)反应②的基本反应类型是________。
(3)写出③的化学方程式：_____。该反应在实验室常用于______。
(4)若④是中和反应，写出符合条件的一个化学方程式：______。

【推荐3】金属材料在科技、生产和生活中应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量___________(填“相同”或“不同”)的铁合金。
(2)铜是优良的导线材料，主要是因为它具有良好的__________性。
(3)西汉时期《淮南万毕术》中记载了“曾青(硫酸铜)涂铁，铁则化为铜”，成为现代湿法治金的先驱。这说明铁的金属活动性比铜_________(填“强”或“弱”)。
(4)将一定量的锌粉加入到Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定不含有的物质是__________(填化学式)，此时滤液的溶质成分组成情况有__________种可能。

【推荐1】金属材料在生产生活中发挥着重要的作用。
（1）铝、铁、铜是最常见的三种金属，其中铁最容易生锈，铁生锈的条件是________，生活中铝比铁不易生锈是因为____________。
（2）将铁丝分别浸入硫酸铝和硫酸铜溶液中观察：前者无明显现象，后者产生的现象为_________，请结合所学知识，判断铁、铝、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______ 。

【推荐2】从废旧电脑的某些零部作中回收金属银，设计流程如图所示：

(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是什么？_____
(2)写出步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后可观察到的现象_____。
(3)溶液X中只含有一种溶质，写出生成该溶质的化学方程式_____。

【推荐3】向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉。反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____；滤液中一定含有的物质的是_____，滤液中一定没有的物质的化学式_____。