氢能源是一种可再生能源。工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分
）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。
(1)上述流程所涉及到的物质中属于氧化物的是______ 。
(2)写出反应器1中发生反应的化学方程式______ 。
(3)写出流程中涉及含碘元素的物质中碘元素的化合价______ 。
）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。(1)上述流程所涉及到的物质中属于氧化物的是
(2)写出反应器1中发生反应的化学方程式
(3)写出流程中涉及含碘元素的物质中碘元素的化合价
更新时间：2024-03-31 14:18:30
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解题方法
【推荐1】阅读下面科普短文。
氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图1所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。
光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图2所示。
电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。
依据文章内容回答下列问题。
(1)由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是_____ 。
(2)光解水目前未实际投入生产，其原因是_____ 。
(3)由图2可知，温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，证据是_____ 。
(4)电解水的化学方程式为_____ 。
(5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①煤的热值没有氢气高_____ 。
②电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀。_____ 。
氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图1所示。
分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。
光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图2所示。
电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。
依据文章内容回答下列问题。
(1)由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是
(2)光解水目前未实际投入生产，其原因是
(3)由图2可知，温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，证据是
(4)电解水的化学方程式为
(5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①煤的热值没有氢气高
②电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀。
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填空与简答-流程题
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【推荐2】氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：
⑴A溶液中溶质的化学式是____________ ；
⑵写出反应Ⅲ的化学方程式__________________________ ；
⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是_____________ ；
⑷本工艺中可循环利用的物质是NaOH和_____________ ；
⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。真空干燥的目的是_____________________ 。
⑴A溶液中溶质的化学式是
⑵写出反应Ⅲ的化学方程式
⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是
⑷本工艺中可循环利用的物质是NaOH和
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【推荐1】如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。
(1)写出相对分子质量最小的氧化物的化学式：______ 。
(2)画出第16号元素形成离子结构示意图：______ 。
(3)第12号元素组成的单质可以在第7号元素组成的单质中燃烧，请写出发生反应的化学方程式：________ 。
(4)第3号元素和第11号元素的化学性质相似的原因是：_______ 。
(5)第三周期的原子的核外电子排布的规律：________ 。
(1)写出相对分子质量最小的氧化物的化学式：
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解题方法
【推荐2】如图是某反应的微观示意图:
（1）据图判断下列有关说法中，不正确的是________ (填字母)。
A该反应中有两种氧化物
B该反应属于置换反应
C反应前后元素的种类不变
D反应前后分子的个数不变
（2）写出该反应的化学方程式:__________ 。
（1）据图判断下列有关说法中，不正确的是
A该反应中有两种氧化物
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（2）写出该反应的化学方程式:
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【推荐1】水是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.水的组成：
(1)某小组同学设计图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。___________ (填“a”“b”或“c”)处。
②电解时，水分子分解微观示意图如图，将微观示意图补充完整_______ 。___________ 。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是_________ 。
Ⅱ.水的净化：
(3)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合图回答问题。_________ 性。
②滤网的作用是拦截___________ (填“大于”或“小于”)网眼孔径的颗粒。
③此种“生命吸管”___________ (填“能”或“不能”)淡化海水。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O
①Na2FeO4中铁元素的化合价为___________ 。
②反应的温度、原料的浓度和配比对Na2FeO4的产率都有影响。图为不同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，图为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。_____ ℃，Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比_____ 。
Ⅰ.水的组成：
(1)某小组同学设计图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。
②电解时，水分子分解微观示意图如图，将微观示意图补充完整
(图中“
”表示氧原子，“
”表示氢原子)。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是
Ⅱ.水的净化：
(3)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合图回答问题。
②滤网的作用是拦截
③此种“生命吸管”
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O
①Na2FeO4中铁元素的化合价为
②反应的温度、原料的浓度和配比对Na2FeO4的产率都有影响。图为不同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，图为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。
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【推荐2】在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。请回答下列问题：
(1)1个B分子中共含有____ 个原子。
(2)A中氮元素的化合价是_____ 。
(3)上图A、B、C、D四种物质中，属于化合物的是___________________ 。
(4)根据你对物质、分子、原子、离子的理解，补充完成以下关系图。
_______________ _____________ __________________
(1)1个B分子中共含有
(2)A中氮元素的化合价是
(3)上图A、B、C、D四种物质中，属于化合物的是
(4)根据你对物质、分子、原子、离子的理解，补充完成以下关系图。
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【推荐3】空气与人类息息相关。
(1)洁净的空气属于___________ （填“混合物”或“纯净物”）。
(2)图示测定空气里氧气含量的实验，利用了红磷的以下性质：
①红磷与氧气能反应，无气体生成。此反应的化学方程式为_______________ ；
②红磷________ 与空气中的其他气体发生反应。
(3)氧气可用于烟气脱硫工艺（如图），途中反应的化学方程式为2CaSO3+O2═CaSO4，反应物CaSO3中硫元素的化合价为_________ 价，生成物CaSO4读作_______________ 。
已知CaSO3的相对分子质量为120。若有0.6t CaSO3参加反应，至少需要消耗______ O2？（写出计算过程及结果）
(1)洁净的空气属于
(2)图示测定空气里氧气含量的实验，利用了红磷的以下性质：
①红磷与氧气能反应，无气体生成。此反应的化学方程式为
②红磷
(3)氧气可用于烟气脱硫工艺（如图），途中反应的化学方程式为2CaSO3+O2═CaSO4，反应物CaSO3中硫元素的化合价为
已知CaSO3的相对分子质量为120。若有0.6t CaSO3参加反应，至少需要消耗
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【推荐1】下西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
(1)微观认识：硫酸铜溶液中的主要的阴离子粒子是______ （填符号）。
(2)宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由是如何变化的？______ 。
(3)深度探究：
①将一定质量的锌粉加入一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，若滤渣中有红色固体，则滤渣中一定有______ ，滤液中可能含有溶质的可能性______ 种。
②向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是______ 。
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
(1)微观认识：硫酸铜溶液中的主要的阴离子粒子是
(2)宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由是如何变化的？
(3)深度探究：
①将一定质量的锌粉加入一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，若滤渣中有红色固体，则滤渣中一定有
②向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
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解题方法
【推荐2】请用化学用语填空。
①钙原子_____________ ；
②五氧化二磷中磷元素的化合价_________ ；
③三氧化二氮分子______________ ；
④一个氢氧根离子_____________ 。
①钙原子
②五氧化二磷中磷元素的化合价
③三氧化二氮分子
④一个氢氧根离子
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