【推荐1】化学兴趣小组发现，将氧化铁（Fe₂O₃）加入到过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组成员进行了如下探究：
（提出问题）氧化铁能不能作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？
（作出猜想）氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
（实验验证）同学们设计了实验装置并进行了气体的制取和测量实验。实验时均以生成 40mL 气体为标准，相关实验数据记录如下表：

实验序号	过氧化氢溶液浓度%	过氧化氢溶液体积 mL	过氧化氢溶液温度℃	氧化铁质量 g	收集 40mL 氧气所用时间 s
①	5	10	20	0	128
②	5	10	20	0.5	28
③	15	10	20	0.5	10
④	5	10	50	0	55

（1）通过实验①和④对比可知，过氧化氢溶液的分解速率与温度的关系是______。
（2）要比较过氧化氢溶液浓度对反应快慢的影响，可选择对比的实验编号是______，由此可得出的实验结论是______。
（3）通过实验______对比可知，加入氧化铁后过氧化氢溶液的分解速率加快，若要证明氧化铁是过氧化氢溶液的分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的______和______没有发生变化。
（4）实验证明氧化铁确实可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，请写出反应的化学方程式______。
（5）上述实验验证了一些影响过氧化氢溶液的分解速率的因素，那么你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与______因素有关。

【推荐2】垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式NiSO₄）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
(1)猜想一：Zn>Ni>Cu；        猜想二：Zn>Cu>Ni；               猜想三：______________。
【进行实验】
(2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。	锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。	猜想_____________正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是______________。

实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。

(3)步骤①中得到的A是______________。
(4)步骤②中生成C的化学方程式是______________。

【推荐3】某兴趣小组在课外阅读中得知：碳和浓硫酸在加热条件下反应的产物可能有H₂O、SO₂、CO、CO₂，于是进行了如下探究：
【提出问题】反应后生成物的成分是什么？
【查阅资料】①白色的无水硫酸铜遇水变蓝：②SO₂能使品红溶液褪色：
③CO与PdC1₂（氯化钯）溶液反应会产生黑色沉淀。
【猜想与假设】猜想一：一定有H₂O
猜想二：一定有SO₂
猜想三：一定有CO₂
猜想四：一定有CO
【实验探究】小组同学按照如下步骤进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①将气体通过无水硫酸铜	___________	猜想一正确
②将气体通入盛有品红溶液的试剂瓶中	品红溶液褪色	猜想___________正确
③将气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	猜想三正确
④将气体通过PdCl2溶液	___________	猜想四不正确

【拓展延伸】
（1）依据探究结果，写出碳和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________。
（2）SO₂溶于水会形成酸雨，酸雨是pH小于___________（填“7”或“5.6”）的雨水。

【推荐2】在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”。A、B、C 三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
【实验活动】
       
【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红。
丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色浑浊。大家都表示认同。
【提出问题】甲同学：A、B、C 分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
【解释结论】丁同学：根据步骤 2 的现象可确定 C 为______。
戊同学：产生步骤 1 的现象还无法确定 A、B 各是什么。
【实验证明】乙同学：另取 A 于试管中，把 C 滴加到 A 中观察到产生浑浊，因此 他断定 A 是______（填化学式）溶液，同时也确定了 B。
【深入交流】甲同学：把 C 滴加到 A 中，溶液中离子数目变化如上如图所示， b 表示的离子是______（填离子符号）。

【推荐3】有一包固体粉末，可能含有硫酸铜、氢氧化镁、氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定固体的成分，兴趣小组的同学们进行了如下的探究实验。
【初步探究】兴趣小组的同学设计了如下实验。
   
【初步结论】
（1）固体粉末中一定含有的物质是_________（填化学式，下同），一定不含的物质是_________。
（2）写出加足量稀盐酸后发生反应的化学方程式__________。
【继续探究】为确定白色固体中的其他成分，还需要对无色滤液B中的成分进行探究。小芳同学认为无色滤液B中一定含有NaCl，但不能确定是否含有NaOH或Na₂SO₄。
【提出问题】无色滤液B中的溶质成分是什么？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，氢氧化镁固体不溶于水。
【作出猜想】猜想1：NaCl
猜想2：NaCl、NaOH
猜想3：________
猜想4：NaCl、NaOH、Na₂SO₄
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量无色滤液B于试管中，加入足量的氯化钡溶液	产生白色沉淀	猜想_____不成立
步骤二：向步骤一的上层清液中加入少量无色酚酞溶液	______	猜想4成立

【实验结论】通过上述实验，同学们得出了该固体粉末含有的成分。

【推荐1】小美同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题：

(1)①小美同学观察到甲试管中出现________的现象时，得出了稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。发生反应的化学方程式为________。
②乙试管中的两种溶液不能发生反应，理由是________。
③丙试管中发生反应的化学方程式为________。
(2)实验结束后，小美同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到沉淀明显增多，静置后上层液体呈红色，为了探究废液缸中上层液体的溶质成分，小美同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中上层液体的溶质成分有哪些?   （酚酞除外）
【作出猜想】
猜想一：NaCl、NaOH
猜想二：NaCl、NaOH、Na₂CO₃
猜想三：________
【实验方案】请你帮助小美同学设计实验方案，完成下表的填写。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量废液缸中上层液体于试管中，加入适量的碳酸钠溶液， 充分反应	有白色沉淀产生， 发生反应的化学方程式为________	猜想三成立

【实验反思】废液缸中的沉淀成分是________（填化学式）。

【推荐2】反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
(1)【任务一】宏微结合初识中和反应
①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为_______，证明反应发生，该反应化学方程式为_______，从微观角度解释该反应的本质 _______。
②上述实验从_______ (选填“反应物减少或者消失”或“新物质生成”)角度说明了反应的进行。
(2)【任务二】转换思维再探中和反应
用 pH 传感器按下图再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液 pH变化曲线如图所示，c 点对应溶液中的溶质为_______ (填化学式)。
   
(3)【任务三】探究中和反应能量变化
   
将上图装置中 pH 传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图所示。回答下列问题。
①氢氧化钠和盐酸反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
②如上图所示，当加入盐酸_______mL 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

【推荐3】某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为________。然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为__________________。
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有NaCl和NaOH；
猜想三：有NaCl和HCl。
你认为猜想________不合理，其理由是__________________________。
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入________	________	猜想三成立

【推荐1】钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
(1)人体缺钙可能会导致骨质疏松，这里的“钙”是指___________。

A．钙元素

B．钙原子

C．钙单质

(2)提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证：

查阅资料：常温下，钙和水剧烈反应生成一种碱和氢气。
实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式：___________。
②该反应属于___________反应。(选填“吸热”或“放热”)
实验反思：请你为金属钙粒的保存提一点建议：___________。
(3)提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
实验验证：
①取一定量固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；
②再取一定量固体加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则该固体中一定含有___________。
③小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：___________。
实验反思：该包干燥剂的成分有三种可能，则分别为___________；___________；___________。

【推荐2】(小华与朋友聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
【提出问题】固体酒精是固态酒精吗？
【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式为C₂H₅OH，熔点为-114℃，易挥发，能与水以任意比互溶。
【交流讨论】小华认为固体酒精不是固态酒精，他判断的理由是__________，写出酒精完全燃烧的化学方程式_____________________________。
【发现问题】小华观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
【再提问题】燃烧后残留的白色固体时什么？
【查阅资料二】固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：_____________。
你认为猜想中含有碳酸钠的理由是：_________________________________（用化学方程式表示）。
【实验探究】

步骤	实验操作	实验现象	结论
(1)	将白色固体溶于足量水中	白色固体溶解	固体可溶于水
(2)	取(1)所得少量溶液，加入过量BaCl2溶液	_______________	白色固体中肯定有Na2CO3
(3)	取(2)所得少量上层清液，加入______溶液	溶液变红色	白色固体中肯定有_______

【反思交流】实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是___________________________;其反应方程式为________________________。如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列试剂代替也能达到实验目的的是____________________________。
A Ca(OH)₂溶液                  B Ba(NO₃)₂溶液                 C 稀盐酸                  D CaCl₂溶液

【推荐3】临近中考，同学们努力拼搏，每天用眼时间较长，为缓解眼部疲劳，小明使用了蒸汽眼罩，并对蒸汽眼罩开展了以下研究。
【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温作用，可以减缓热量散失）、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提供水蒸气）等。
任务一：验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠
(1)Ⅰ.甲同学取少量发热体内固体粉末于试管中，向其中滴加稀盐酸，观察到产生气泡，反应的化学方程式为________，证明发热体内含有铁粉。
Ⅱ.乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，充分溶解后，取上层清液于试管中，加入硝酸银溶液，观察到________，证明发热固体内含有氯化钠。
任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理
(2)根据“使用方法：打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的________发生了反应，理由是________。

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢?他们又设计了以下实验方案进行验证。

方案	药品	1分钟前后氧气含量变化	1分钟前后温度变化
实验1	4g铁粉、2mL水	20.1%→20.1%	16°C→16°C
实验2	4g铁粉、2mL水、____g氯化钠	20.1%→20.1%	16°C→>16°C
实验3	4g铁粉、2mL水、2g活性炭	20.1%→20.1%	16°C→16°C
实验4	4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭	20.1%→15%	16°C→55°C→26°C

(3)实验2中应取用氯化钠的质量是________g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与________共同作用的结果。
【拓展延伸】
(4)厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保________。