图甲中A~F六种物质及它们之间的反应和转化关系均是初中化学常见的。A为年产量最高的金属，B是胃液中含有的酸，F是图乙中的溶液，B、D不发生反应，D、E是同类物质。(图中用“-”表示两种物质能发生反应，用“
”或“
”表示物质能转化或能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：___________ 。
(2)写出物质或溶质的化学式：A．___________ ；F．___________ 。
(3)B→C的化学方程式为___________ (写一个)。
(4)向D中加入E的实验现象为___________ 。
”或“”表示物质能转化或能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题：
(2)写出物质或溶质的化学式：A．
(3)B→C的化学方程式为
(4)向D中加入E的实验现象为
更新时间：2024-04-13 17:46:00
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【推荐1】硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________ 。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________ 。（填化学式）
（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________ 。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________ 。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________ NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。
（5）可选用下列__________ （填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．
（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是
（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为
（5）可选用下列
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．
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解题方法
【推荐2】胆矾(CuSO4·5H2O)具有广泛的应用价值。以下是某学习小组用工业废铜焙烧得到的粗CuO(杂质为铁的氧化物及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾的工业流程图，回答下列问题：
【查阅资料】胆矾是蓝色晶体，易溶于水，难溶于乙醇：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的碱时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：
(1)工业废铜焙烧前，为了使反应充分进行，可事先把废铜进行__________ 处理。
(2)向粗CuO中加入稍过量的稀硫酸，形成的滤液1中的溶质有FeSO4、_____ 、_____ 等(任写2种)，写出该步骤其中的一个反应方程式_______ 。
(3)操作1用到的的铁制仪器是______ 。操作2包含系列操作步骤有蒸发浓缩、_____ 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
(4)往粗硫酸铜溶液中通入氧气，目的是把溶液中的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，再滴加稀氨水，是为了调节pH，分析表中数据，该步骤调节pH的范围为________ ，滤渣Ⅱ的成分是________ 。
(5)往滤液2中滴加稀硫酸后的操作2中过滤得到胆矾晶体后应用________ 洗涤晶体。
【查阅资料】胆矾是蓝色晶体，易溶于水，难溶于乙醇：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的碱时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
(1)工业废铜焙烧前，为了使反应充分进行，可事先把废铜进行
(2)向粗CuO中加入稍过量的稀硫酸，形成的滤液1中的溶质有FeSO4、
(3)操作1用到的的铁制仪器是
(4)往粗硫酸铜溶液中通入氧气，目的是把溶液中的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，再滴加稀氨水，是为了调节pH，分析表中数据，该步骤调节pH的范围为
(5)往滤液2中滴加稀硫酸后的操作2中过滤得到胆矾晶体后应用
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解题方法
【推荐3】海水是宝贵的资源，海水晒盐产生的粗盐中含有杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4经提纯后得到精盐，母液可以提纯金属镁，以下是海水综合利用的流程图：
(1)粗盐提纯过程中NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液的加入顺序还可以是______。
(2)已知NaCl和MgCl2的溶解度受温度的影响较小，则操作I的名称为______ ，该操作过程中需要用到玻璃棒，其作用是______ 。
(3)粗盐提纯过程中加入过量Na2CO3的目的是______ 。
(4)试剂X的名称为______ ，其与Mg（OH）2反应的化学方程式为______ ，该反应的基本反应类型为______ 。
(5)电解熔融MgCl2可得到金属镁和另一种单质，该反应的化学方程式为______ 。
(1)粗盐提纯过程中NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液的加入顺序还可以是______。
| A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 |
| B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 |
| C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 |
(3)粗盐提纯过程中加入过量Na2CO3的目的是
(4)试剂X的名称为
(5)电解熔融MgCl2可得到金属镁和另一种单质，该反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐1】黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：
【资料】：Ⅰ．硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；
Ⅱ．Cu(NO3)2溶液在温度较高时，易变质；
Ⅲ．Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。
（1）实验室过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______ ，玻璃棒的作用为_______ ；
（2）浸取时将黄铜废渣粉碎的目的是________ ，写出浸取时FeO和稀硫酸反应的化学方程式为________ ；
（3）过滤I所得滤渣的成分是___ （填化学式）；
（4）反应II的发生的化学反应为：3 Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O，则X为______ 。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是________ ；
（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如右图所示。则由Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是：蒸发浓缩、____ 、____ 、洗涤、低温干燥。若得到的晶体中含有Cu(NO3)2·6H2O，则产品中铜元素的质量分数_____ （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【资料】：Ⅰ．硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；
Ⅱ．Cu(NO3)2溶液在温度较高时，易变质；
Ⅲ．Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。
（1）实验室过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
（2）浸取时将黄铜废渣粉碎的目的是
（3）过滤I所得滤渣的成分是
（4）反应II的发生的化学反应为：3 Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O，则X为
（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如右图所示。则由Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是：蒸发浓缩、
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【推荐2】从Fe，CO2，Cu(OH)2，稀硫酸，Ca(OH)2溶液，Na2CO3溶液和CuSO4溶液中，选择适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式。
（1）两种物质发生中和反应，得到蓝色溶液。_____
（2）一种物质跟水反应，得到一种酸溶液。_____
（3）两种物质反应，生成一种盐和一种金属。_____
（4）两种物质反应，有能够灭火的一种气体生成。_____
（5）两种物质反应，生成物中有NaOH。_____
（1）两种物质发生中和反应，得到蓝色溶液。
（2）一种物质跟水反应，得到一种酸溶液。
（3）两种物质反应，生成一种盐和一种金属。
（4）两种物质反应，有能够灭火的一种气体生成。
（5）两种物质反应，生成物中有NaOH。
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(0.4)
解题方法
【推荐3】用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备纳米Fe3O4的流程示意图如图：
【资料】1 H2O2具有氧化性，可将+2价铁元素氧化成+3价元素
2 Fe3O4中的铁元素既有+2价又有+3价，可看做FeO•Fe2O3
（1）铁泥属于______ （填“纯净物”或“混合物”），铁泥中的铁元素的化合价有______ 种。
（2）步骤①中发生的复分解反应为______ （写1个化学方程式），为了加快步骤①的反应速率，可采取措施有______ （填字母）。
a搅拌
b适当升温
c降低稀盐酸的浓度
（3）滤液A的溶质有HCl、FeCl2和______ ，步骤②中发生的反应有Fe+2FeCl3=3FeCl2、______ 。
（4）浊液C中的不溶物是Fe（OH）2，其化学名称是______ 。步骤⑤中浊液D加热时发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3
Fe3O4+4H2O，步骤④中需要控制H2O2溶液的用量不能太多，否则所得产品中氧元素含量会______ （填“偏高、偏低、不变”）。
（5）H2O2溶液常用于实验室制取氧气。每2个过氧化氢分子分解生成1个氧分子和______ （填化学用语），KMnO4、KClO3、H2O2均可以制取氧气，______ 制取氧气更节能环保。
【资料】1 H2O2具有氧化性，可将+2价铁元素氧化成+3价元素
2 Fe3O4中的铁元素既有+2价又有+3价，可看做FeO•Fe2O3
（1）铁泥属于
（2）步骤①中发生的复分解反应为
a搅拌
b适当升温
c降低稀盐酸的浓度
（3）滤液A的溶质有HCl、FeCl2和
（4）浊液C中的不溶物是Fe（OH）2，其化学名称是
Fe3O4+4H2O，步骤④中需要控制H2O2溶液的用量不能太多，否则所得产品中氧元素含量会（5）H2O2溶液常用于实验室制取氧气。每2个过氧化氢分子分解生成1个氧分子和
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填空与简答-推断题
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解题方法
【推荐1】如图所示，物质王国的“小朋友们”手拉手围成一圈，顺利地开展游戏活动。游戏规则要求“相邻间的物质要能相互反应”，表示他们能互相配合，游戏才能顺利地进行下去，A～G分别是铁、稀盐酸、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠、一氧化碳、氧气中的某一种物质，其中B为金属氧化物，D为气体单质，G为碱。请回答：
（1）D的化学式为_____ ；G的俗名是_____ 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A和B：_____ 。
E和F：_____ 。
（3）请从场外、场上找出可以相互代替参加此游戏活动的一对“小朋友”，他们是_____ （填化学式）。
（1）D的化学式为
（2）写出下列反应的化学方程式：
A和B：
E和F：
（3）请从场外、场上找出可以相互代替参加此游戏活动的一对“小朋友”，他们是
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填空与简答-推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】图中A~F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请分析回答下列问题。
(1)物质A的化学式_______ ；物质C的用途是_______ 。
(2)反应①的基本反应类型是_______ 。
(3)反应②的化学方程式为_______ 。
(1)物质A的化学式
(2)反应①的基本反应类型是
(3)反应②的化学方程式为
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填空与简答-推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是_______ 。A中一定存在的溶质的化学式是_______ 。
(2)生成白色沉淀D的化学方程式是_______ 。
(3)这包粉末中一定含有的物质是_______ ，可能含有的物质_______ 。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是
(2)生成白色沉淀D的化学方程式是
(3)这包粉末中一定含有的物质是
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【推荐1】有一固体混合物A，该混合物中可能含有
、
、
、
四种物质中的几种物质。按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全进行）。
请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：
（1）气体B的化学式为_____ ；沉淀G的化学式为 _____ 。
（2）滤液F中的溶质为_____ 。
（3）混合物A的可能组成情况有_____ 种。
（4）写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式：_____ 。
、、、四种物质中的几种物质。按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全进行）。请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：
（1）气体B的化学式为
（2）滤液F中的溶质为
（3）混合物A的可能组成情况有
（4）写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式：
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解题方法
【推荐2】合金A四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G能使澄清的石灰水变浑浊，请据图回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_________ 、G ___________ ；
(2)写出反应②的化学方程式：_______________________ ；该反应属于 ______________ 反应（填基本反应类型），所得蓝色溶液I的溶质有硫酸铜和 ______________ （填物质的名称）。
(3)综合以上信息可推断：合金A由______ 、 ______ 、Cu、C、四种单质组成。
(1)写出下列物质的化学式：B
(2)写出反应②的化学方程式：
(3)综合以上信息可推断：合金A由
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