请回答下列问题。
(1)实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
①甲同学向剩余废液中加入紫色石蕊试液，若观察到_______ 的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。
②乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂可能是_______ （填选项序号之一）。
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞试液
③若要除去废液中的稀盐酸，在不使用酸碱指示剂的情况下，可选用下列试剂中的_______ （填选项序号之一）。
A．石灰水 B．生石灰 C．石灰石粉末 D．氢氧化钠溶液
(2)学习小组的同学欲探究某固体混合物的成分，已知某硝酸钾样品中可能含有氯化钠、碳酸氢钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙五种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
①在常温下，气体A的水溶液pH_______ 7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
②写出步骤I中发生反应的化学方程式：_______ 。
③溶液C中，一定大量存在的酸根阴离子是_______ （填离子符号）。
④根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是_______ （填化学式）；理由是_______ 。
⑤经测定，实验过程中产生的气体A和气体D的质量相等，则碳酸钠_______ （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一）。
(1)实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
①甲同学向剩余废液中加入紫色石蕊试液，若观察到
②乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂可能是
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞试液
③若要除去废液中的稀盐酸，在不使用酸碱指示剂的情况下，可选用下列试剂中的
A．石灰水 B．生石灰 C．石灰石粉末 D．氢氧化钠溶液
(2)学习小组的同学欲探究某固体混合物的成分，已知某硝酸钾样品中可能含有氯化钠、碳酸氢钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙五种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
①在常温下，气体A的水溶液pH
②写出步骤I中发生反应的化学方程式：
③溶液C中，一定大量存在的酸根阴离子是
④根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是
⑤经测定，实验过程中产生的气体A和气体D的质量相等，则碳酸钠
更新时间：2024-04-15 09:12:03
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【推荐1】实验室有盐酸、白醋和柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向氧化铁中放入足量盐酸，振荡，充分反应后，观察到的现象是_________________ ，反应的化学方程式是________________________________________ 。
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是__________ 。
（3）理论上溶解3.2g氧化铁，需要36.5%盐酸__________ g。
（1）向氧化铁中放入足量盐酸，振荡，充分反应后，观察到的现象是
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是
（3）理论上溶解3.2g氧化铁，需要36.5%盐酸
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真题
【推荐2】化学使世界变得更加绚丽多彩。
【品读化学史】
(1)火的利用是人类最早的一项化学实践活动。《庄子·外物篇》记载：“木与木相摩则然（通‘燃’）”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是_______ 。
【领略化学美】
(2)陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。
①陶瓷之美在于色泽。宋代青瓷有“千峰翠色”美誉。陶土中的氧化铁与窑炉内的一氧化碳反应，部分转化为氧化亚铁使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式：_______ 。
②颜料赋予陶瓷精彩，一种用焙烧黄铁矿产生的红渣（成分为
和
，不溶于水和常见的酸）为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如下。
a．将红渣粉碎的目的是_______ 。“酸浸”时，溶液由无色变为_______ 色。
b．结合已知流程判断，工序①中可能包含的操作有_______ （填序号）。
A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．过滤
③古代陶器常用作饮具，陶器表面被炭烟熏黑，可用
的过氧化氢溶液擦洗清除。现欲配制
的过氧化氢溶液，需要
的过氧化氢溶液_______ g。
【探寻化学味】
(3)食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。某化学兴趣小组对一种膨松剂的组成（成分为
和
的混合物）进行分析，设计方案如下：如图所示，向
样品中滴加过量的氢氧化钠溶液，反应完全后，边加热边缓慢通入氮气。经测定，稀硫酸吸收的氨气质量为
（损失忽略不计）。
已知：
；
。
①通入氮气的目的是_______ ，加热的作用是_______ 。
②样品中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为_______ 。（写出解题过程）
【品读化学史】
(1)火的利用是人类最早的一项化学实践活动。《庄子·外物篇》记载：“木与木相摩则然（通‘燃’）”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是
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①陶瓷之美在于色泽。宋代青瓷有“千峰翠色”美誉。陶土中的氧化铁与窑炉内的一氧化碳反应，部分转化为氧化亚铁使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式：
②颜料赋予陶瓷精彩，一种用焙烧黄铁矿产生的红渣（成分为
和，不溶于水和常见的酸）为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如下。a．将红渣粉碎的目的是
b．结合已知流程判断，工序①中可能包含的操作有
A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．过滤
③古代陶器常用作饮具，陶器表面被炭烟熏黑，可用
的过氧化氢溶液擦洗清除。现欲配制的过氧化氢溶液，需要的过氧化氢溶液【探寻化学味】
(3)食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。某化学兴趣小组对一种膨松剂的组成（成分为
和的混合物）进行分析，设计方案如下：如图所示，向样品中滴加过量的氢氧化钠溶液，反应完全后，边加热边缓慢通入氮气。经测定，稀硫酸吸收的氨气质量为（损失忽略不计）。已知：
；。①通入氮气的目的是
②样品中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为
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解题方法
【推荐3】城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
【资料】：
①垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体：
②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化：
③SO2与CO2的化学性质相似。
(1)“烟气吸收”步骤中，石灰浆的作用是______ 。
(2)“生锈的铁制品溶解步骤中，共发生三个反应：
①铁锈与稀硫酸反应：_________ 。
②铁与稀硫酸反应：
③铁与硫酸铁溶液反应：
(3)将所得硫酸亚铁溶液通过在氮气环境中加热蒸发浓缩，冷却结晶等操作，可得到硫酸亚铁晶体，认真阅读资料推测氮气的作用是________ 。
(4)列举一例生活中常见的防止铁生锈的方法：__________ 。
(5)计算：若垃圾焚烧产生32kgSO2，理论上吸收这些SO2需要消耗的氢氧化钙的质量是多少？
解：设消耗的氢氧化钙的质量为x
。
（请将计算过程补充完整）
【资料】：
①垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体：
②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化：
③SO2与CO2的化学性质相似。
(1)“烟气吸收”步骤中，石灰浆的作用是
(2)“生锈的铁制品溶解步骤中，共发生三个反应：
①铁锈与稀硫酸反应：
②铁与稀硫酸反应：
③铁与硫酸铁溶液反应：
(3)将所得硫酸亚铁溶液通过在氮气环境中加热蒸发浓缩，冷却结晶等操作，可得到硫酸亚铁晶体，认真阅读资料推测氮气的作用是
(4)列举一例生活中常见的防止铁生锈的方法：
(5)计算：若垃圾焚烧产生32kgSO2，理论上吸收这些SO2需要消耗的氢氧化钙的质量是多少？
解：设消耗的氢氧化钙的质量为x
。（请将计算过程补充完整）
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【推荐1】根据化学知识回答：
Ⅰ、溶液颜色的变化蕴含许多知识。
(1)下列物质加入水中能形成有色溶液的是______。
(2)进行水电解实验时，将含酚酞的稀Na2SO4溶液（呈中性且不参与反应）加入如图所示的装置中，打开电源。
①a管中收集到的气体是______ ，a、b两管中收集到的气体质量比为______ 。
②通电后b管电极处溶液呈红色，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中混合均匀，溶液又呈无色。下列说法正确的是______ 。
A．Na2SO4溶液使酚酞变红
B．电解过程中，b电极处中有酸性物质生成
C．待溶液混合均匀后呈无色，说明电解时a电极附近溶液呈酸性
Ⅱ、食盐的用途广泛，在工业上是制备纯碱的原料之一。1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，大大提高了食盐的利用率，促进了世界制碱技术的发展。如图为氯化铵、氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题：
(3)t2℃时，NH4CI饱和溶液的溶质质量分数______ NaCl的饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）。
(4)将t2℃时，将30gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得NH4Cl溶液的溶质质量分数______ （列式，无需计算结果）。
(5)若NH4Cl中含有少量的NaCl，提纯NH4Cl可以用______ 法。
Ⅰ、溶液颜色的变化蕴含许多知识。
(1)下列物质加入水中能形成有色溶液的是______。
| A．碳酸钙 | B．高锰酸钾 | C．植物油 | D．食盐 |
①a管中收集到的气体是
②通电后b管电极处溶液呈红色，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中混合均匀，溶液又呈无色。下列说法正确的是
A．Na2SO4溶液使酚酞变红
B．电解过程中，b电极处中有酸性物质生成
C．待溶液混合均匀后呈无色，说明电解时a电极附近溶液呈酸性
Ⅱ、食盐的用途广泛，在工业上是制备纯碱的原料之一。1926年我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，大大提高了食盐的利用率，促进了世界制碱技术的发展。如图为氯化铵、氯化钠的溶解度曲线。试回答下列问题：
(3)t2℃时，NH4CI饱和溶液的溶质质量分数
(4)将t2℃时，将30gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得NH4Cl溶液的溶质质量分数
(5)若NH4Cl中含有少量的NaCl，提纯NH4Cl可以用
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(0.65)
解题方法
【推荐2】（1）如图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答：
①实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______ 。
②若用F装置收集氧气，气体应从______ （填“a”或“b”）端进入。
③实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置为______ （填字母序号），在装入药品前应先______ ，该反应的化学方程式为______ 。
④实验室用该方法制取的二氧化碳常混杂一种气体杂质。若检验该杂质用到的试剂是______ 。
（2）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】①白色沉淀A是什么？
②无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
【理论推理】①白色沉淀A是CaCO3
②滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
【拓展提升】
①向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是______ 。
②小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2，溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理______ （填“合理”或“不合理”）。
①实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为
②若用F装置收集氧气，气体应从
③实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置为
④实验室用该方法制取的二氧化碳常混杂一种气体杂质。若检验该杂质用到的试剂是
（2）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】①白色沉淀A是什么？
②无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
【理论推理】①白色沉淀A是CaCO3
②滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ | 取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤 | 滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl | |
| Ⅱ | 取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 | ||
| Ⅲ | 另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足 量的稀硝酸，再加入 | 产生白色沉淀 |
①向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是
②小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2，溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理
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综合应用题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组利`用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的探究。
(1)写出图中所标仪器的名称b________
(2)用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O2，应选用上图中的________ 装置（填字母），其发生反应的化学方程式为_______________________ 。
(3)①写出B装置中产生CO2的化学方程式_______________________ 。
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有________ （填字母）。
A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
(4)若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)_____________________ 。
(1)写出图中所标仪器的名称b
(2)用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O2，应选用上图中的
(3)①写出B装置中产生CO2的化学方程式
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有
A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
(4)若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)
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【推荐1】天然碱(xNa2CO3‧yNaHCO3‧zH2O)是一种重要的工业原料，在纺织、医疗、食品等领域有着广泛的应用。研究小组对天然碱的组成进行探究和测定。
查阅资料：300℃时，NaHCO3完全分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
研究小组进行如下图所示的实验。
实验①：在2支分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生，如实验①所示。
实验②：向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3两种固体，分别加热一段时间。Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象，NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊。
实验③：称取一定质量的天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.22gCO2和0.45g水。
实验④：另取与实验③相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，完全反应后，产生1.32g CO2。
(1)实验①中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为_______ 。
(2)足量7.3%的盐酸与10.6g碳酸钠反应，消耗盐酸的质量是_______ g。
(3)实验②中，试剂a是_______ 。
(4)计算确定天然碱(xNa2CO3▪yNaHCO3▪zH2O)的化学式_____ (写出计算过程)。
查阅资料：300℃时，NaHCO3完全分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
研究小组进行如下图所示的实验。
实验①：在2支分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生，如实验①所示。
实验②：向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3两种固体，分别加热一段时间。Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象，NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊。
实验③：称取一定质量的天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.22gCO2和0.45g水。
实验④：另取与实验③相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，完全反应后，产生1.32g CO2。
(1)实验①中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为
(2)足量7.3%的盐酸与10.6g碳酸钠反应，消耗盐酸的质量是
(3)实验②中，试剂a是
(4)计算确定天然碱(xNa2CO3▪yNaHCO3▪zH2O)的化学式
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【推荐2】钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)钠属于______ （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易______ （填“得到”或“失去”电子。
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为______ ；小苏打（NaHCO3）受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为______ 。
(3)配制一瓶如图溶液需氯化钠______ g；配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______ 6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(4)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？（写出计算过程）
(1)钠属于
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为
(3)配制一瓶如图溶液需氯化钠
| 氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL 质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 |
(4)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？（写出计算过程）
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解题方法
【推荐3】碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。
(1)取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______ 克。
(2)将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。
①写出该反应的化学方程式__________ 。
②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。
【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。
【进行实验】(提示：氯化银为不溶于水的白色物质)
a.方案A中的实验现象______ ；方案C中的实验现象：pH______ 7。
b.某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是____ 。
(3)用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL(该盐酸的密度近似等于lg·mL-1)。
①计算该盐酸的溶质质量分数为______ (结果用百分数表示，保留两位小数)。
②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______ (填“偏大”“偏小”域“无影响”)。
(1)取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水
(2)将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。
①写出该反应的化学方程式
②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。
【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。
【进行实验】(提示：氯化银为不溶于水的白色物质)
| 实验方案 | A | B | C |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | ______ | 产生白色沉淀 | 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7 |
| 实验结论 | 碳酸氢钠无剩余 | 稀盐酸有剩余 | 稀盐酸有剩余 |
b.某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是
(3)用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL(该盐酸的密度近似等于lg·mL-1)。
①计算该盐酸的溶质质量分数为
②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将
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【推荐1】（1）如图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答：
①实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______ 。
②若用F装置收集氧气，气体应从______ （填“a”或“b”）端进入。
③实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置为______ （填字母序号），在装入药品前应先______ ，该反应的化学方程式为______ 。
④实验室用该方法制取的二氧化碳常混杂一种气体杂质。若检验该杂质用到的试剂是______ 。
（2）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】①白色沉淀A是什么？
②无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
【理论推理】①白色沉淀A是CaCO3
②滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
【拓展提升】
①向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是______ 。
②小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2，溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理______ （填“合理”或“不合理”）。
①实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为
②若用F装置收集氧气，气体应从
③实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置为
④实验室用该方法制取的二氧化碳常混杂一种气体杂质。若检验该杂质用到的试剂是
（2）皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】①白色沉淀A是什么？
②无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
【理论推理】①白色沉淀A是CaCO3
②滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ | 取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤 | 滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl | |
| Ⅱ | 取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 | ||
| Ⅲ | 另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足 量的稀硝酸，再加入 | 产生白色沉淀 |
①向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是
②小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2，溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理
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解题方法
【推荐2】酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量增加的是______。
(2)向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸溶液，反应的化学方程式为______ ，溶液pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，得到纯净的NaCl固体，则该点时溶液的pH______ 7（填“<、>、=、≤或≥”）。
(3)为了除去氯化钠溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①上述过程中加入过量Ba（OH）2的目的是______ ；
Na2CO3共发生了______ 个反应；
②请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分______ 。
(4)烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。
①工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为______ ；
②工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取8t烧碱，可同时得到多少吨氯气？______ 。
(1)下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量增加的是______。
| A．H2SO4 | B．HCl | C．NaOH | D．Ca（OH）2 |
(2)向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸溶液，反应的化学方程式为
(3)为了除去氯化钠溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①上述过程中加入过量Ba（OH）2的目的是
Na2CO3共发生了
②请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分
(4)烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。
①工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为
②工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取8t烧碱，可同时得到多少吨氯气？
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综合应用题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】科学家利用物质间转化创造新物质，服务于生产和生活。
(1)某工厂生产高锰酸钾的流程如下：
①“混合加热室”发生的主要是_______ (选填“物理变化”或“化学变化”)；
②“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有_______ (写元素符号)。
③生产流程中可循环利用的物质是_______ (写化学式)。
④写出氧化室中发生反应的化学方程式_______ 。
(2)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；固态C物质俗称干冰；A、E均合有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。
①E的化学式是_______ ，D溶液中一定含有的阳离子是_______ 。
②写出化学方程式A→B_______ 。
(1)某工厂生产高锰酸钾的流程如下：
①“混合加热室”发生的主要是
②“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有
③生产流程中可循环利用的物质是
④写出氧化室中发生反应的化学方程式
(2)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；固态C物质俗称干冰；A、E均合有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。
①E的化学式是
②写出化学方程式A→B
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