【推荐1】许多物质燃烧都伴随发光放热的现象。
王刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，王刚小组的同学对此展开了探究。
【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗？
【猜想与假设】猜想一：都是化学变化；猜想二：_______。
【收集证据】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：
（1）将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到：
①烧杯内壁出现_______；②手摸烧杯壁有发烫的感觉；③蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。
（2）将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到：_______。
分析：蜡烛燃烧产生的新物质是_______，蜡烛燃烧为_______变化。
（3）观察白炽灯(灯丝为钨丝)：

通电前	通电中	通电后
灯丝为银白色固体	发出白光，手摸灯泡感觉_______	灯丝为银白色固体

分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于_______变化。
【获得结论】猜想_______(填“一”或“二”)正确。
（4）写出石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的反应文字表达式：_______。

【推荐2】如图是学生进行“蜡烛及其燃烧的探究”实验的操作示意图，请回答有关问题。
   
(1)如图1所示，将一根火柴梗平放入火焰中，约1秒后取出观察。该实验的目的是______，可以看到位于火焰______（填序号）层的火柴梗最先炭化。
(2)如图2所示，探究石蜡燃烧产物的实验，填写如下实验报告单：

实验	现象	结论
将一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方	______	______
片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡	______	______

由此可得出结论是______。
(3)如图3，蜡烛刚熄灭时产生的白烟能被点燃，说明白烟是什么物质？______。
(4)蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，从实验所用的蜡烛上切下一小块石蜡，把它放入水中，说明石蜡不溶于水的现象______。

【推荐3】某化学兴趣小组同学找来一只口罩，准备探究口罩中熔喷布的元素组成，查阅资料得知熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或三种。设计完成以下实验：
【作出猜想】猜想一：含C和H两种元素；
猜想二：含C和O两种元素；
猜想三：含H和O两种元素；
猜想四：___________。
【实验装置】
   
【实验步骤】
①检查装置的气密性；②装入相关试剂后，通入一段时间O₂；③按图连接装置；④点燃酒精灯，观察实验现象。
上述实验步骤的正确顺序为___________(填序号)。
【实验现象】
①装置B中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H₂O。
②装置C中现象为___________，证明产生了CO₂，写出该反应的化学方程式___________。
【实验结论】根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素有___________(填元素符号)。
【实验反思】
(一)兴趣小组对熔喷布进行了定量研究，数据如下：

装置	A	B	C
反应前称量/g	48	85	152
反应后称量/g	43.5	87.7	158.6

由上表数据判断本次实验测定的熔喷布___________(填“含有”或“不含”)氧元素。
(二)该实验可能存在的缺陷是___________。

【推荐1】有未贴标签的四瓶溶液，它们分别是稀盐酸、纯碱溶液、石灰水、食盐水中的一种。请你加以鉴别。
【实验探究】分别取少量待测溶液于试管中，加入2滴________________溶液振荡，观察发现溶液颜色有3种情况：
①溶液呈_______色的应是稀盐酸。
②溶液呈紫色的应是______________________________。
③向呈蓝色的两份溶液中分别加入已鉴别出的稀盐酸，若观察到溶液由蓝色变为红色，且有气泡产生，则得出的结论是____。
【发现思考】实验后把试管内的物质都倒入同一个废液桶, 废液澄清并显红色，可以推理知道废液中一定含有的溶质是HCl、NaCl和_____(填化学式，指示剂除外），用化学方程式表示产生此溶质的原因____。

【推荐3】纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

实验1：往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成_____色。
实验2：往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是___________。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：废液中的溶质可能是NaC1、HCl
猜想2：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃
猜想3：废液中的溶质可能是_______________。
【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：
方案一：

实验操作与现象	反应方程式	实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生	______	猜想2正确

方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想1正确。
【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是__________________。
【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑_________。
【拓展应用】现有14.9克纯碱样品(含Na₂CO₃和NaC1的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，计算所用稀盐酸中溶质的质量分数是_________？(在答题卡上写出计算过程)

【推荐1】某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。

25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
回答下列问题：
（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是_____。
（2）a点的溶质为_____，b点前发生反应的化学方程式为_____。
（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na₂CO₃和 NaHCO₃固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，_____。

【推荐2】牙膏是一种日用必需品。某研究性学习小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的成分进行了如下探究。
[查阅资料]
（1）牙膏常用氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成；SiO₂不溶于水也不与盐酸反应。
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应。如与氢氧化钠可发生如下反应：Al（OH）₃+NaOH＝NaAlO₂+2H₂O．（NaAlO₂溶于水）
[提出问题]该品牌牙膏的酸碱性如何？其中含有什么摩擦剂？
[实验与猜想]
（1）取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；
（2）用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是_____。
（3）取少量沉淀物加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，同时得到澄清溶液A，则该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有_____。
（4）进行猜想：摩擦剂成分可能是a。只含碳酸钙     b．_____。
[设计实验]

实验步骤	实验现象	解释与结论
取澄清溶液A逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液	开始无明显现象，后产生白色沉淀	原因是1．_____，2．_____。（用化学方程式表示）
继续滴入氢氧化钠溶液直至过量	_____	摩擦剂中还含有_____

[实验结论]该品牌牙膏所含摩擦剂的成分猜想b正确。

【推荐3】某实验小组用图A完成“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，发现两种反应物的用量不同时，反应后溶液中的成分也可能不同。于是，他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究。请回答以下问题：

（1）写出图A中左侧大试管内发生反应的化学方程式：______；写出右侧小试管内发生反应的化学方程式_______。
（2）若实验室里制取二氧化碳，应选装置_______（填“B”或“C”），药品是______（写名称），发生反应的化学方程式为：________。
（3）【提出假设】小组成员认为，A中大试管内溶液的溶质只能存在三种情况：
假设1.两种溶液恰好完全反应，溶质为_______；
假设2.两种溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；
假设3._______。

【推荐1】同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。

实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为___________（填“吸热”或“放热”）反应。实验甲反应的化学方程式是___________，其中氧化钙常用作___________。
【拓展探究】
[提出问题]实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？
[进行猜想]猜想一：可能是氯化镁；
猜想二：可能是氯化镁和___________。
[实验探究]为验证猜想，设计并进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
小明取少量该溶液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液	溶液不变色	猜想一成立
小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液	先无明显现象后出现 ___________	猜想二成立

[交流讨论]同学们提出小明的实验结论不正确，理由是___________。
[实验反思]分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物___________。

【推荐2】某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：

试管中发生反应的化学方程式_______。
实验后，小组同学充分振荡试管A，将试管A内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中有哪些离子？
【猜想与假设】甲同学：含有Cu²⁺、
乙同学：含有______（填离子符号）
【实验探究1】乙同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管B中，向其中滴加氯化钡溶液，观察到溶液中有白色沉淀生成。由此乙同学得出结论：自己的猜想成立
【评价与交流】请你评价乙同学的结论：_____。
【实验探究2】甲同学向试管B中继续滴加NaOH溶液，并根据产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的变化关系图，最终确定了溶液中的离子成分。

（1）b～c之间的沉淀是_______。
（2）c点对应溶液中溶质的组成情况有______种。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑可溶性生成物之外，还需要考虑_______。

【推荐3】某化学活动小组在实验室进行了如图所示的实验：

(1)先向盛有氯化铜溶液的烧杯A中滴加一定量的氢氧化钡溶液，发生反应的方程式为___；
(2)再注入一定量的硫酸钠溶液，根据操作流程，整个过程中观察到的实验现象是____。
小组同学对无色溶液B产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】
无色溶液中含有哪几种离子？
【实验探究】
(3)甲同学认为一定不含____（填离子符号），
(4)甲同学取2支试管，分别加入少许滤液，向一支试管中滴加氯化镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，上述现象得出滤液中的离子是____（填离子符号）。另一支试管中加入一定量硫酸钠溶液，观察到溶液中也产生了白色沉淀。
(5)综合上述实验现象得出滤液中含有的离子是____。
(6)乙同学用试管取少许滤液，向其中加入少量的硫酸镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，由此得出结论，溶液中一定含有钡离子。请你对乙同学的结论进行评价____。
【归纳总结】
通过上述探究活动可知，在确定溶液中的离子成分时，要确定可能存在的离子时，要求所加试剂只与一种待测离子反应产生明显的实验现象时才可以确定可能存在的离子一定存在，进而推测出与确定存在的离子不能共存的离子一定不存在。