【推荐1】同学们探究氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应。
【探究活动1】同学进行了如图1实验：
   
加入一定量稀盐酸后观察到溶液由___________色变为无色，证明二者发生了反应。
要证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，除了上述方法之外，还可以按照下表实验获得结论。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸后，再加入少量氧化铜	_____	氢氧化钠和盐酸发生了反应。加入氧化铜后发生反应的化学方程式为_______。

【探究活动2】如果在【探究活动1】中直接倾倒稀盐酸至溶液由红色变为无色，最终烧杯内的溶液中溶质的成分是什么？（指示剂除外）
【猜想与假设】甲猜想：氯化钠     乙猜想：__________。
甲为了证明自己的猜想，进行如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于烧杯中，加入铁粉	_______	猜想错误

【探究活动3】中和反应能否通过判断有水生成来证明其反应发生？
【设计实验】乙取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2的三个对比实验。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体
（1）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是___________。
（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。

【推荐2】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。请你和他一起探究：
提出猜想：所得溶液可能呈_________性。
设计实验验证你的猜想：

实验操作	实验现象	结论
_____	_____	_____

【推荐3】某化学兴趣小组对“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。已知：氯化钠溶液显中性
【实验探究】
（1）方案一：某同学先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶试液，液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。①从微观的角度分析，该反应的实质是_____。
②在滴入稀盐酸的过程中，若观察到会有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是_____（写出一条即可）
（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条。	若_____	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

【实验反思】
（3）有同学提出方案一不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_____。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____（填序号）。
A pH试纸            B   铜            C 碳酸钠               D 硫酸铜

【推荐1】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查得资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。（3）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。

依据图示回答下列问题：
（1）B装置使用分液漏斗的优点是_____。
（2）A中氢氧化钠溶液的作用是_____。
（3）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为_____。
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有_____。
【解释与结论】将C中产生沉淀通过_____、洗涤、干燥、称量，通过计算求得牙膏样品中碳酸钙的含量。
【反思与评价】
反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____（填字母序号）。
a在加入盐酸之前，排净装置内的CO₂气体
b放慢滴加盐酸的速度
c在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。
【拓展延伸】小亮同学为确定A中溶质成分，进行了如表所示实验：

实验操作	实验现象	实验结论
1、取少量滤液于试管中，加入足量____	产生白色沉淀	溶质主要成分为Na2CO3和NaOH
2、过滤，取少量滤液加入____	_____

【推荐2】某白色固体由BaSO₄、BaCO₃、Na₂CO₃、Ba（OH）₂中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
操作			___________
现象	有气泡产生，固体有剩余	有气泡产生	产生白色沉淀，溶液最终显___________色
结论或解释	原白色固体中一定含有___________	原白色固体中一定含有___________	原白色固体中含有BaCO3

【推荐3】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

某化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外，还有过氧化钠（Na₂O₂）。氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式为：Na₂O+H₂O＝2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑
【实验探究一】常温下钠与氧气反应的生成物

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	_____	常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠

【实验探究二】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体溶于水，加入_____	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH混合物
2．_____	_____

【实验反思】氧化钠能与盐酸反应，过氧化钠也能与盐酸反应，化学方程式为：2Na₂O₂+4HCl＝4NaCl+2H₂O+X，X的化学式为_____。

【推荐1】【提出问题】某化学兴趣小组通过未名化学教研团队的老师了解到碳和浓硫酸在加热条件下会发生反应生成水、二氧化硫和另一种气体。他们决定对这种未知气体进行探究。
【作出假设】小红认为该气体可能是CO₂，她的依据是 _____ 。你认为还可能是 _______ 。
【查阅资料】
（1）SO₂通入澄清石灰水会产生白色浑浊。
（2）SO₂会使品红溶液褪色
（3）高锰酸钾溶液可以吸收SO₂
【实验】
   
装置连接顺序为：A-C-D-B-E-B-F-B，D的作用是 ___________ 。若F装置中无现象，请写出碳和浓硫酸反应的化学方程式： __________ 。

【推荐2】某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
I.认识水的蒸发
(1)如图反映烧杯内的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，请在图中将50℃时对应的微观示意图补充完整______(图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)。

II.探究水的电解
(2)电解水时，为增强水的导电性，通常加入少量NaOH，其溶解后可产生自由移动的阴离子是______(填符号)。电解过程中，能量转化形式主要为______能转化为化学能。
【拓展】用饱和Ca(OH)₂溶液代替NaOH溶液进行探究水组成的实验。

(3)实验1：两电极均有气泡产生，长颈漏斗中液面_______(填“上升”或“下降”)，与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物，溶液温度升高。
(4)提出问题：溶液中出现的白色浑浊物是什么？
作出猜想：①Ca(OH)₂；②_______；③Ca(OH)₂和CaCO₃。
(5)实验2：将实验1中白色浑浊物洗涤、烘干后称量其质量为mg(忽略洗涤过程中的损耗)。将其放入广口瓶中，再向瓶中加入足量稀盐酸(不考虑挥发)，观察到瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧使液面相平，平视凹液面最低处读数，测得CO₂的体积为VmL(CO₂的密度为ρg/mL)。
已知：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
①实验2中产生气泡的化学方程式为______。
②若m、V、ρ之间满足______(用“＞”、“＜”或“=”连接)的关系，则猜想③成立。
③下列可能导致测定的CO₂的体积偏小的是______(填字母)。
A.量气管上方未放植物油          B.反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
C.广口瓶中有CO₂残留             D.分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2
(6)反思：实验1溶液中出现CaCO₃的原因可能是______。

【推荐3】小韦同学做了“铁在氧气里燃烧”的实验，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____，实验结束后，他想对得到的黑色固体做进一步探究。于是他查阅资料，并在老师的指导下进行了以下探究活动。
【查阅资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃（红色），FeO（黑色）在空气中极易被氧化成Fe₂O₃；
②Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：

物质名称	Fe3O4	Fe2O3	Fe
分解温度/℃	1538	1400
熔点/℃			1535

【提出猜想】黑色固体的成分是：
猜想Ⅰ：Fe和Fe₃O₄； 猜想Ⅱ：只有_____；猜想Ⅲ：Fe₃O₄和FeO；猜想Ⅳ：只有FeO。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
将黑色固体碾碎，露置在空气中。	_____。	猜想Ⅲ、Ⅳ不成立。
将黑色固体碾碎，加入盛硫酸铜溶液的试管中。	有红色物质生成。	猜想_____成立。

【实验分析】
（1）做铁丝燃烧的实验前，集气瓶内需要_____。
（2）根据实验现象和表中数据，可知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，铁在氧气里燃烧产生的是Fe₃O₄而不是Fe₂O₃的原因是_____。