【推荐2】（1）某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O₂2CO₂+4H₂O，R的相对分子质量等于__。R中碳、氢两种元素质量比等于__。__gR中氢元素质量和18g水氢元素质量相等。
（2）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是_____。

物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质质量/g	8	32	5	4
反应后物质质量/g	16	4	x	24

A 该反应为分解反应
B 甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4
C 丙可能为该反应的催化剂
D 乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5

【推荐3】下图是元素周期表中的两个片段和部分信息，X、Y、Z分别代表相对位置的三种元素。根据相关信息回答下列问题：
   
(1)氢元素质量分数最小的氧化物化学式为______。
(2)Z代表元素的离子符号为______。
(3)标出O、Y两中元素组成化合物中Y代表元素的化合价______。
(4)从图中显示的元素中选择合适的元素原子组成一种有机物的分子：______。

【推荐1】高铁酸钾（化学式：K₂FeO₄）是一种新型净水剂、消毒剂。工业制备高铁酸钾的反应流程如下图所示，回答问题。

（1）①反应中，基本反应类型是_____；
（2）写出②操作中发生反应的化学方程式_____；
（3）若要除去固体B中的杂质，可向其中加入足量的_____，充分反应后，过滤即可。

【推荐2】金属与我们生活息息相关。
（1）放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是_____。
（2）铸造硬币不需要考虑金属的_____（填字母序号）。
A 硬度B 抗腐蚀性C 导电性
（3）为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计如下实验。

实验①的化学方程式为_____，得到的结论是_____。为了达到实验目的，X溶液可以是_____。（填一种即可），对应的实验现象是_____。

【推荐3】向一定量Cu(NO₃)₂、AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
(1)请写出一定发生的反应的化学方程式：______。
(2)若反应后的溶液呈蓝色，向过滤出的固体中加入稀盐酸，一定_____(选填“有”或“没有”)气体产生。
(3)若加入锌的质量和反应后过滤出的固体质量相等，则过滤后所得到的固体中一定含有______。

【推荐1】用化学用语填空
（1）镁离子______；
（2）碘酒中的溶剂______；
（3）两个氨分子______；
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价______。

【推荐2】自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是________，溶剂是______。
(2)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。物理性质：______________________；化学性质：_____________________。
(3)100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸________g。
(4)在新冠肺炎期间作为学生的我们应该怎么样做?___________________________。

【推荐3】用化学符号表示：
（1）两个氢原子___
（2）三氧化硫中硫显+6价____
（3）保持水的化学性质的最小粒子____
（4）缺___________元素患侏儒症
（5）2个碳酸根离子　____
（6）3个亚铁离子____
（7）含氧量最高的氧化物____
（8）盐酸中的溶质__________________．

【推荐1】某合金的主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。用该合金制成的机械零件废弃物可用于制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
【已知：Zn(OH)₂固体不溶于水，但可溶于强碱并形成可溶性盐。】

（1）操作1的名称是____________________。
（2）滤渣I中一定有_____________________。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是______________________。
（4）焙烧Zn(OH)₂发生分解反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为____________________。

【推荐2】硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

(1)脱水炉中，硼酸（）发生分解反应生成和，写出化学方程式_______。
(2)还原炉中高温条件下发生的化学方程式为_______。
(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______。

【推荐3】已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：

（1）常温下，若乙为胃酸的主要成分，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______，此反应的基本反应类型为______。
（2）若丁为常见难溶性盐，乙可广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，甲和丙是两种不同类别的物质，则：甲与乙反应的化学方程式为________，乙与丙反应的化学方程式为_______。