【推荐1】水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
（1）请列举一条日常生活中的节水措施_____。
（2）木兰溪治理实践入选《生态文明建设》工作案例。下列做法会造成水体污染的是_____。
A 工业废水处理达标再排放
B 随意丢弃废旧电池
C 提倡使用无磷洗衣粉
D 大量使用化肥和农药
（3）如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管X中收集到的气体是_____。该反应的化学方程式为_____。 通过实验可以得出水是由_____组成的。

（4）除去水中难溶物常用的操作是_____。
（5）下列净化水的过程中，说法不正确的是_____（填字母）。
A 活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B 明矾用于吸附悬浮杂质
C 自来水厂净化水过程中发生的都是物理变化
D 净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
（6）日常生活中，常用_____区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是_____。
（7）氢化镁（MgH₂）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源，该反应的化学方程式为_____。

【推荐2】工业上用铝土矿（含有 A1₂O₃、SiO₂），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示：

(1)通过该流程可得出 SiO₂的性质有______（填字母）。

A．难溶于水

B．不能与稀硫酸反应

C．能与氢氧化钠溶液反应

(2)加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是______，该反应的化学方程式是______。
(3)滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加______检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。
(4)操作 Ⅰ、Ⅱ的名称是______；进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(5)将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为______。

【推荐3】分类、类比、迁移和预测是研究化学常用的方法。
(1)下列实验中前三个实验都是碳酸盐与酸反应的实验，请根据其实验目的的差异，将下列实验D与______（填字母）分为一类，分类依据是：都是______的实验。
A．探究质量守恒定律       
B．制取气体
C．探究盐的性质       
D．锌和稀硫酸反应
(2)甲：；乙：。请依据F、Cl、Br位于元素周期表的同一族（纵列），预测氟的化学性质并类比甲、乙两个化学方程式，写出氢气与氟（）（在暗处）化合的化学方程式______。F、Cl、Br三种元素组成的单质化学性质相似主要由这三种原子的______决定。

【推荐1】小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是___________；

小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是___（填溶液的名称）吐蛋的原理是__________________________。

【推荐2】有一包白色粉末，可能是由 NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ca(OH)₂、BaCl₂中的一种或几种组成，为了探究固体成分，进行如下实验，请回答下列问题(微溶按可溶处理):

(1)白色固体B是_____。
(2)向无色溶液b中滴加碳酸钠，出现白色沉淀_____(选填“能”或者“否”)说明原固体中一定含有Ca(OH)₂，原因：_________。
(3)无色溶液c中一定含有的溶质是_____。

【推荐3】某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO₂，还能将其转化为石膏(CaSO₄·2H₂O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：

(1)设备4中经过__________操作，将水和石膏固体进行分离。
(2)设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO₂，生成一种酸——亚硫酸(H₂SO₃)，该反应的化学方程式为_______________________。
(3)若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出现的现象是______________。
(4)脱硫工艺流程中。可以循环利用的物质是_____。

【推荐1】有一包固体粉末，可能有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸从实验可判断出，该粉末中一定含有______；一定不含有______；可能含有______。

【推荐2】某固体混合物可能含有Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂中的一种或几种，为确定该混合物的成分，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下列实验:
   
（1）白色沉淀B的化学式为______。
（2）加入过量稀盐酸，红色溶液变为无色的化学方程式为______。
（3）分析上述实验过程，样品中一定含有_______，可能含有______，为了进一步确定混合物组成，只需改变上述实验中加入的某种试剂，具体做法是______。
（4）某硫酸钡样品中混有少量碳酸钡，简述提纯该固体样品的实验操作______。

【推荐3】一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_______。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有___。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_____种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO₂，产生白色沉淀，反应方程式：_________，则可推断原白色粉末中一定还含有 ______。

【推荐1】制备氧化钙的传统方法是碳酸钙在900℃以上完全分解生成氧化钙和二氧化碳，某厂发明电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙工艺，能减少碳排放，助力碳中和。该新工艺的示意图如图所示。

(1)电解水的化学方程式为______________。
(2)反应器1；一定的H₂环境及较低温度下CaCO₃可与H₂反应生成CaO、CO和H₂O。CO与H₂O的分子个数比为_____。还有一部分CaCO₃可能直接分解。反应器1中CO、CO₂的含量随反应温度的变化如下图所示，____℃时，抑制CO₂生成的效果最好。
反应器2：一定条件下，CO与H₂发生化合反应生成甲醇(CH₃OH)，甲烷可做高能燃料。

(3)与传统方法相比，新工艺的优点是__________(任写一条)。

【推荐2】兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：

(1)操作Ⅰ的名称是__________
(2)已知铝和氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO₂和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式___________。
(3)固体 A 的成分是___________；
(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 ___________。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究分子的性质，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上1～2滴无色酚酞溶液，向试管口的脱脂棉上滴一些浓氨水(如图所示)。

(1)实验可以观察到的现象是______，说明了______。
(2)相比于教材中的实验设计，同学们的改进实验的优点有______(写一条)。
(3)用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管内分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡胶塞(如图所示)。

已知：浓盐酸靠近浓氨水时，会产生大量的白烟(氯化铵)。
①浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有物理性质是______；
②实验中产生白烟的文字表达式为______。