氯化钙可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成了实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收氯化钙的方案。
【查阅资料】
(1)氯化钙是一种________ (选填“酸”、“碱”或“盐”)，其溶液呈中性。
探究I：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
(2)猜想一：氯化钙；猜想二：_______ (填化学式)。
【实验1】
小丽同学取少量废液于试管中，向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，由此得出了猜想二成立。
小明同学取少量废液于锥形瓶中，利用图甲所示的装置进行实验，将80mL，一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液测得数据如图乙所示。
(3)小明同学实验时可观察到的现象为_______ 。
(4)b点对应发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)c点对应溶液中的溶质为_______ 。
探究II：如何回收废液中的氯化钙？
【实验2】
(6)小明同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净氯化钙，理由是_______ 。
【反思评价】
(7)兴趣小组同学认为小明同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入_______(填字母序号)试剂。
【查阅资料】
(1)氯化钙是一种
探究I：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
(2)猜想一：氯化钙；猜想二：
【实验1】
小丽同学取少量废液于试管中，向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，由此得出了猜想二成立。
小明同学取少量废液于锥形瓶中，利用图甲所示的装置进行实验，将80mL，一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液测得数据如图乙所示。
(3)小明同学实验时可观察到的现象为
(4)b点对应发生反应的化学方程式为
(5)c点对应溶液中的溶质为
探究II：如何回收废液中的氯化钙？
【实验2】
(6)小明同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净氯化钙，理由是
【反思评价】
(7)兴趣小组同学认为小明同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入_______(填字母序号)试剂。
| A．CaO | B．Ca(OH)2 | C．CaCO3 |
更新时间：2024-04-19 10:54:46
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解题方法
【推荐1】某学习小组以“酸的化学性质”为主题开展项目式学习。
①甲同学进行了题图1实验，A试管中的现象为_______ 。
②通过两支试管现象对比，可以得出两种金属的活动性顺序为_______ 。
(2)任务二：探究酸与金属氧化物反应
乙同学往氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失，溶液变为黄色，请写出该反应的化学方程式：_______ 。
(3)任务三：探究酸与碱反应
丙同学利用题图2中的装置研究
溶液与稀硫酸反应，并用电导率传感器测定反应过程，再往反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液无明显变化。同学们对圆底烧瓶中溶液的溶质成分产生兴趣，进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液的溶质成分有哪些？
【作出猜想】猜想1：_______ ；猜想2：
和
;猜想3：和。
【分析】丁同学认为猜想3不合理，原因是_______ 。
【实验设计】
交流：题3图中当反应恰好完全时，电导率是_______ 点。
【学习迁移】有同学认为如果换成测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率，则存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是_______ 。
【补充内容】为完善本次项目式学习，应增添“任务四：探究酸与_______ （填物质类别）反应”。
①甲同学进行了题图1实验，A试管中的现象为
②通过两支试管现象对比，可以得出两种金属的活动性顺序为
(2)任务二：探究酸与金属氧化物反应
乙同学往氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失，溶液变为黄色，请写出该反应的化学方程式：
(3)任务三：探究酸与碱反应
丙同学利用题图2中的装置研究
溶液与稀硫酸反应，并用电导率传感器测定反应过程，再往反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液无明显变化。同学们对圆底烧瓶中溶液的溶质成分产生兴趣，进行了如下探究：【提出问题】除酚酞外，溶液的溶质成分有哪些？
【作出猜想】猜想1：
和;猜想3：和。【分析】丁同学认为猜想3不合理，原因是
【实验设计】
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 | 猜想2成立 |
【学习迁移】有同学认为如果换成测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率，则存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是
【补充内容】为完善本次项目式学习，应增添“任务四：探究酸与
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解题方法
【推荐2】某兴趣小组的同学们围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【提出问题一】稀盐酸与氢氧化钠溶液能否发生反应?
【设计并进行实验】
【搜集证据】整个过程中观察到的实验现象是_______ 。
【解释与结论】用化学方程式表示滴入稀盐酸后产生现象的原因_______ ；据此同学们证明了氢氧化钠与稀盐酸能发生反应。
【提出问题二】是否可以用其他试剂证明稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?
【猜想与假设】用铁钉来验证氢氧化钠和稀盐酸能发生化学反应。
【进行实验】
甲、乙两组同学分别向盛有一定量稀盐酸的试管中，滴加不同量的氢氧化钠溶液，振荡试管，使之充分混合，此时无明显现象。再向上述混合溶液中各加入-根光亮的铁钉，振荡试管，使之充分接触。
【解释与结论】
【反思与评价】你对甲组同学由实验现象得出结论的评价是______ ，理由是_______ 。
【总结规律】根据以上两个问题的研究，同学们归纳总结出要证明两种物质发生化学反应，除可证明有新物质生成外，还可选择另一种方法：即选择一种_______ 的物质，在实验中观察现象时，若_______ ，则证明一种反应物_______ ，进而证明两种物质能够发生反应。
【提出问题一】稀盐酸与氢氧化钠溶液能否发生反应?
【设计并进行实验】
【搜集证据】整个过程中观察到的实验现象是
【解释与结论】用化学方程式表示滴入稀盐酸后产生现象的原因
【提出问题二】是否可以用其他试剂证明稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?
【猜想与假设】用铁钉来验证氢氧化钠和稀盐酸能发生化学反应。
【进行实验】
甲、乙两组同学分别向盛有一定量稀盐酸的试管中，滴加不同量的氢氧化钠溶液，振荡试管，使之充分混合，此时无明显现象。再向上述混合溶液中各加入-根光亮的铁钉，振荡试管，使之充分接触。
【解释与结论】
| 组别 | 现象 | 解释与结论 |
| 甲 | 产生气泡 | 加入铁钉后，铁钉表面产生气泡，说明盐酸还存在，没有和氢氧化钠发生化学反应. |
| 乙 | 没有产生气泡 | 加入铁钉后，铁钉表面没有产生气泡，说明盐酸不存在，和氢氧化钠发生了化学反应 |
【总结规律】根据以上两个问题的研究，同学们归纳总结出要证明两种物质发生化学反应，除可证明有新物质生成外，还可选择另一种方法：即选择一种
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解题方法
【推荐3】小敏发现妈蚂在家蒸馒头时，揉面加入了一种白色粉末，做出的馒头松软好吃。她很感兴趣，想探究妈妈加入“白色粉末”的成分是什么。
通过对市场上相关产品进行调查，小敏发现了如上图所示的三种商品。小敏妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
【查阅资料】①快速发酵粉与水混合后，产生大量二氧化碳气体。
②碳酸钠水溶液呈碱性。碳酸氢钠水溶液有弱的碱性，且20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3。
③20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。
【实验设计】小敏进行了如下实验步骤：
(1)取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，白色粉末溶解，无其他明显现象。说明白色粉末不是___________ 。
(2)另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有无色气体产生。小敏认为该白色粉末是食用纯碱。你认为小敏同学的结论是否正确并说明理由：___________ 。
(3)请你运用所学知识设计实验方案探究“白色粉末”的成分___________ (要求写出实验操作、现象和结论)。
商品 |  |  |  |
| 成分 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 | 碳酸氢钠、有机酸 |
通过对市场上相关产品进行调查，小敏发现了如上图所示的三种商品。小敏妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
【查阅资料】①快速发酵粉与水混合后，产生大量二氧化碳气体。
②碳酸钠水溶液呈碱性。碳酸氢钠水溶液有弱的碱性，且20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3。
③20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g。
【实验设计】小敏进行了如下实验步骤：
(1)取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，白色粉末溶解，无其他明显现象。说明白色粉末不是
(2)另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有无色气体产生。小敏认为该白色粉末是食用纯碱。你认为小敏同学的结论是否正确并说明理由：
(3)请你运用所学知识设计实验方案探究“白色粉末”的成分
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解题方法
【推荐1】某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液(“滤液”)的主要成分进行探究。
【提出问题】滤液的主要成分(H2O除外)是什么？
【作出猜想】
甲同学认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
乙同学认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：滤液中含有___________ 。
【实验探究】
【实验分析】根据实验①可知___________ 同学的猜想不成立，根据实验③可知___________ 同学的猜想成立，通过实验②无法判断甲同学的猜想能否成立，理由是___________ 。
【拓展应用】
①松花蛋味道鲜美，直接食用稍有涩味。将松花蛋蘸食醋食用，则味道更为可口。请你说明食醋去除涩味的原因___________ 。
②松花蛋生产中可用烧碱代替生石灰和纯碱。烧碱要密封保存，理由是___________ 。
【提出问题】滤液的主要成分(H2O除外)是什么？
【作出猜想】
甲同学认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
乙同学认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：滤液中含有
【实验探究】
【实验分析】根据实验①可知
【拓展应用】
①松花蛋味道鲜美，直接食用稍有涩味。将松花蛋蘸食醋食用，则味道更为可口。请你说明食醋去除涩味的原因
②松花蛋生产中可用烧碱代替生石灰和纯碱。烧碱要密封保存，理由是
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【推荐2】同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中；
（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3 ；
（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。
【实验探究】
【现象分析】（1）钠熔成小球是因为___________________ 。
（2）钠球游动，发出“嘶嘶”的声响说明有气体产生。
（3）析出蓝色沉淀是因为______________________ 。（用化学方程式表示）。
【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。
【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中；
（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3 ；
（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①取10mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50mL的烧杯里 ②去一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 | 钠浮在液面上，溶化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀 |
【现象分析】（1）钠熔成小球是因为
（2）钠球游动，发出“嘶嘶”的声响说明有气体产生。
（3）析出蓝色沉淀是因为
【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中就加入过量的稀硫酸 | 沉淀全部溶解，溶液变蓝色 | ①反应的化学方程式为 ②沉淀中不含 |
【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。
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科学探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组的同学在学习了甲烷的相关知识后，发现打火机的燃料也会燃烧，于是，他们取该燃料，在一定量的氧气中燃烧，并在老师的指导下对该气体燃烧生成物的成分进行探究。
【提出问题】打火机燃料在一定量的氧气中燃烧后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】①打火机的燃料为一种含碳化合物；
②无水CuSO4固体为白色固体，吸水后变为蓝色，可用于检验水。
(1)【猜想与假设】猜想一：该气体为CO2、H2O
猜想二：该气体为CO、H2O
猜想三：该气体为___________ 。
(2)【实验探究】
【反思与评价】
(3)装置C的作用是___________ 。
(4)尾气处理的方法有___________ 。
【提出问题】打火机燃料在一定量的氧气中燃烧后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】①打火机的燃料为一种含碳化合物；
②无水CuSO4固体为白色固体，吸水后变为蓝色，可用于检验水。
(1)【猜想与假设】猜想一：该气体为CO2、H2O
猜想二：该气体为CO、H2O
猜想三：该气体为
(2)【实验探究】
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 小张将该气体在一定量的氧气中燃烧，用干燥烧杯烧杯罩在火焰上方；再用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方。 | 干燥烧杯 | 猜想二成立 |
| 2 | 小方用如图所示装置完成探究。 | A中固体变蓝；B、F中石灰水变浑浊，D中石灰水不浑浊；E中黑色固体变红。 | 猜想 |
【反思与评价】
(3)装置C的作用是
(4)尾气处理的方法有
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科学探究题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？
【查阅资料】I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色；
Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
【猜想假设】①__________ ，溶液pH>7
②恰好完全反应，溶液pH=7
③HCl过量，溶液pH<7
【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：
【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围__________ ；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。
【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？
【查阅资料】I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色；
Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
【猜想假设】①
②恰好完全反应，溶液pH=7
③HCl过量，溶液pH<7
【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案1 | 滴加几滴碳酸氢钠溶液 | 无气泡产生 | 假设错误 |
方案2 | 加热蒸发 | 蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色 | 假设①正确；方案3的化学反应方程式 |
方案3 | 滴加几滴硫酸铜溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围
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科学探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：请根据实验回答下列问题。
(1)A中观察到的现象是_______________ 。
(2)写出D中发生反应的化学方程式是____________________________
(3)C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到______ 时，说明两者发生了反应。
(4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为无色溶液，此时溶液中的溶质一定有_______ (除酚酞外)，可能有的溶质是：____ 。
(5)根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途______________ 。
(1)A中观察到的现象是
(2)写出D中发生反应的化学方程式是
(3)C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到
(4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为无色溶液，此时溶液中的溶质一定有
(5)根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途
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【推荐3】小东同学在学习了金属活动性顺序后，根据金属的化学性质，尝试用钠置换出硫酸铜溶液中的铜。他取一小块金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并没有观察到预想的现象，而是看到钠浮在水面上快速游动，发出嘶嘶声，溶液中出现蓝色沉淀，待充分反应后过滤，得到蓝色滤渣。小东同学对滤渣的成分进行了如下探究：
【提出问题】滤渣是什么？
【查阅资料】钠是一种化学性质非常活泼的金属，能够和水反应生成碱和氢气。
【猜想与假设】猜想一：全部是Cu；猜想二：全部是Cu(OH)2；猜想三：Cu和Cu(OH)2的混合物。
小强认为猜想一不合理，理由是________ 。
【实验与验证】
【结论与反思】
（1）小东预想的现象是________ 。
（2）写出实验过程中生成蓝色沉淀的化学方程式：_________ 。
【深入研究】小东根据金属活动性顺序，认为钙和水的反应一定比钠更剧烈，他分别取大小相同的两块金属同时放入等质量同温度的水中观察，发现钙开始剧烈反应，后沉入水中，反应变得缓慢，而钠在水面上与水持续剧烈反应。请你分析钙与水反应速率变缓慢的原因：_________ 。
【提出问题】滤渣是什么？
【查阅资料】钠是一种化学性质非常活泼的金属，能够和水反应生成碱和氢气。
【猜想与假设】猜想一：全部是Cu；猜想二：全部是Cu(OH)2；猜想三：Cu和Cu(OH)2的混合物。
小强认为猜想一不合理，理由是
【实验与验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量蓝色滤渣于烧杯中，加入过量的稀硫酸，搅拌 | 猜想二正确。写出滤渣溶解的化学方程式： |
（1）小东预想的现象是
（2）写出实验过程中生成蓝色沉淀的化学方程式：
【深入研究】小东根据金属活动性顺序，认为钙和水的反应一定比钠更剧烈，他分别取大小相同的两块金属同时放入等质量同温度的水中观察，发现钙开始剧烈反应，后沉入水中，反应变得缓慢，而钠在水面上与水持续剧烈反应。请你分析钙与水反应速率变缓慢的原因：
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【推荐1】某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
【查阅资料】
（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【猜想】
Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na2CO3
【实验探究】
【反思评价】固体Na2O2应___________ 保存。
【查阅资料】
（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【猜想】
Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na2CO3
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。 | 无气泡产生 | |
| ②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。 | 证明有Na2CO3存在 | |
| ③ | 证明有NaOH存在 | |
| 综合以上实验现象，说明猜想 | ||
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某无土栽培植物的营养配方中可能含有KCl、(NH4)2SO4、NH4HCO3三种化肥中的一种或几种，为了确定该配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动。
【实验探究一】
(1)取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，说明该营养配方中至少有一种化肥是_______ 肥。
【实验探究二】
(2)设计实验进一步确定该配方的成分。
【反思与评价】
(3)步骤2中发生反应的化学方程式为：_______ 。
(4)小红同学认为步骤3得出的结论不合理，原因是_______ 。
【实验探究一】
(1)取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，说明该营养配方中至少有一种化肥是
【实验探究二】
(2)设计实验进一步确定该配方的成分。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1.取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀HNO3 | 该营养配方中含有NH4HCO3 | |
| 2.取少量步骤1所得的溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 该营养配方中含有 |
| 3.取少量步骤2的上层清液于试管中，加入适量 | 有白色沉淀生成 | 该营养配方中含有KCl |
【反思与评价】
(3)步骤2中发生反应的化学方程式为：
(4)小红同学认为步骤3得出的结论不合理，原因是
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氯气（化学式为：Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，氯水显浅黄绿色， 氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化 性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含 CO3 的盐反应。请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：限选试剂：Na2SO4 溶液、CaCO3 固体、AgNO3 溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2 溶液、镁粉、铜片。
| 预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
| ① 能够与含Ag+的可溶性盐反应 | 氯水中含有Cl-,AgCl难溶于水。 | 取少量氯水于试管中，如果观察到， |
| ② 能够与 | 如果观察到， | |
| ③ 能够与 | 如果观察到， |
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