【推荐1】某同学为探究氢氧化钠与二氧化碳反应，设计了如图所示的实验。

(1)通过观察到塑料瓶___________，来证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，发生反应的化学方程式为：___________。
(2)组内某同学提出了异议，认为塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳和NaOH发生了反应，也可能是___________，并不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
(3)讨论后，他们又进行了如下实验：
实验1：向塑料瓶内的溶液中加入___________溶液，产生___________，证明溶液中有Na₂CO₃存在。

实验2：如上图所示，通过对比实验，观察到液面高度左边___________右边(填“>”“<”或“=”)，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
(4)同学们通过本次探究发现，判断无现象反应已经发生有两种方法：
证明反应物___________。
证明___________。

【推荐2】在水的电解实验中，为增强水的导电性，老师准备用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行．

(1)步骤一：配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液（水的密度为1g/mL）．
Ⅰ、需要称量_________g食盐，所需的水体积为__________mL；
Ⅱ、若量取水时仰视读数，将导致所配溶液浓度__________（填“偏大”或“偏小”）．上图⑤中所用仪器为烧杯和__________；
Ⅲ、若实验室有一瓶溶质质量为8%的氯化钠溶液，通过蒸发浓缩也可以得到上述溶液，则需要溶质质量分数8%的氯化钠溶液的质量为_________g．
(2)步骤二：水的电解
用以配制好的食盐水进行电解水实验，结果产生了一种无色气体和一种黄绿色、有刺激性气味的气体．经查资料得知，食盐水通电可生成氯气、氢气和氢氧化钠，请写出该反应化学方程式______________．为防止该反应发生，改用10%的氢氧化钠溶液，试验才取得了成功．

【推荐3】实验室制取气体是重要的实验技能。制取氧气的装置如图所示，请回答下列问题。

(1)装置B中①所对应的仪器名称是________。
(2)若用A、C装置制取氧气，反应的化学方程式为________，能说明氧气已收集满的现象是________。
(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_______，应选择的发生装置是________(填字母序号)。若向该装置中加入30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现产生氧气的速率较快不便于收集。若要得到平缓的氧气流，你的改进方案是_______。
(4)已知氢气密度比空气的小，难溶于水。实验室制取氢气时，若用装置D收集氢气，你的操作是_________。

【推荐1】某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．
   
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将________滴加到另一种溶液中；
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为________（填化学式）；
（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是________（填离子符号）；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是________色；
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是________．

【推荐2】在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
   
(1)根据曲线图，可知该实验是将_____(填“氢氧化钠溶液”或"稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为_____，该反应的微观本质是_____。
(2)该反应为_____。(填“吸热反应”或“放热反应”)
(3)a点为温度曲线上的最高点。a、b两点对应的时间相同，b点的溶液的pH值为_____。c点处溶液中存在的离子有_____。

【推荐3】某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图Ⅰ所示，反应前后溶液中的主要离子种类如图Ⅱ所示。
        
(1)若在图Ⅰ中a点时，向烧杯中滴入两滴酚酞溶液。则b点时溶液中的现象是______；
(2)图Ⅱ中表示的离子是______（填离子符号）。
(3)此反应的化学方程式______。

【推荐1】化学小组的为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案：

(1)甲同学在不使用温度计的情况下，通过图1所示装置进行实验，观察到U型管内液面左低右高，证明二者发生了反应（其中瓶塞上是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）。该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，理由是什么？
(2)乙同学测得反应过程中pH的变化情况如图2，请据图说明二者确实发生了化学反应。

【推荐2】某化学小组的同学探究的主题是：酸碱中和反应。
Ⅰ探究氢氧化钠和盐酸能否反应。
方法向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞,再逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,观察到_____现象时证明二者恰好完全反应。实验中滴入酚酞的目的是_____。
方法测定溶液pH的变化如图所示,图中c点时对应的溶液中的阳离子是_____（写离子符号）。
   
Ⅱ测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
取20g该氢氧化钠溶液,逐滴滴入溶质质量分数为的稀盐酸至恰好完全反应,得到30g不和溶液,计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____。

【推荐3】图1是某化学兴趣小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验，图2是测得烧杯中溶液pH随加入液体体积变化的曲线。

   

(1)图1实验开始时烧杯内盛放的物质是______。
(2)图1实验中发生反应的化学方程式为______。
(3)图2中c点时，向烧杯内加入适量铁粉，可观察到的现象是______。
(4)中和反应在日常生活和生产中具有广泛的用途。下列应用属于中和反应的是______（填字母）。
a．实验室用生石灰作干燥剂             b．机械厂用稀盐酸除铁锈
c．硫酸厂用熟石灰处理酸性废水       d．医疗上用含碳酸钠的药物治疗胃酸过多症

【推荐1】某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了如图所示的实验：

（1）A试管中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显__________性。
（2）B试管中有气泡产生，发生反应的化学方程式为______________。
（3）C试管中发生反应的化学方程式为____________。
（4）D试管中产生的明显的现象是_____________。
（5）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入，稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为_________（填字母序号）。
A 氢氧化钠   B 氢氧化钙   C氯化钙
（6）继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为_____（除酚酞外）。

【推荐2】某兴趣小组进行CO₂气体的制取、并验证CO₂能与NaOH发生化学反应的实验。
   
(1)用上图装置制取CO₂气体。
①写出反应的化学方程式: ____________。
②A装置用分液漏斗加液，与用长颈漏斗加液比较，其优点是_______________。
③从B装置中取出收集满CO₂气体集气瓶的操作是_____________。
(2)通过C装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO₂的集气瓶中注入过量溶质质量分数为20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
       
①打开止水夹后观察到的现象是______。
②反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl₂外，还存在的溶质有_____。

【推荐3】同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：

请根据实验回答下列问题。
(1)写出C中发生反应的化学方程式是_____。
(2)D中观察到的现象是_____。
(3)C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到_____，说明两者发生了化学反应。
(4)实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为_____(除酚酞外)，写出有气泡产生的化学方程式_____。
(5)根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途：_____。