【推荐1】阅读资料并回答问题。
钠【Na】是一种银白色金属，质软而可用小刀切割，密度为0.97g/cm³，熔点97.81°C，沸点882.9°C。钠刚切开时，新切面有银白色光泽，但在空气中马上氧化转变为暗灰色。钠能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，生成纯碱和另一种气态氧化物。金属钠往往浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，钠是人体中一种重要元素，是泪水的组成成分。
根据文章内容完成下列问题：
（1）保存钠的方法是__________。
（2）将钠放入水中，能观察到的现象有____________。
（3）将钠放在二氧化碳中燃烧的化学反应符号表达式是___________。

【推荐3】海洋中值含着丰富的资源，海洋资源开发前最十分广阔。
(1)海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料，某硫酸钠样品中含有少量硫酸钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如：图1：

回答下列问题：
①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为______、______。
②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量______溶液除去。
③“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为______g。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是______。

(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图3：

步骤Ⅱ中的试剂a______。步骤Ⅲ中反应的化学方程式是______
(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图4：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式：______
②从步骤Ⅱ过滤得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破！ 癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打用来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞，请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性______。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很艰难漫长的过程。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是黑色固体单质。

（1）A的化学式 _____ ，E的化学式 _____ 。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应② _____ ，反应④ _____ 。
（3）反应③的基本反应类型是 _____ 反应。
（4）写出B物质的一种用途 _____ 。

【推荐2】化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。
   
（1）B试管内发生反应的化学方程式是______。
（2）说明实验二中氢氧化钙与稀盐酸发生反应的现象是______。
（3）实验三中试管内发生反应的化学方程式是______，该试管内发生反应的现象是______。
（4）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯内，得到无色澄清溶液。取该溶液少量于试管中，加入锌粉，有气泡产生。这种滤液会对水体产生污染，需要加入过量的试剂处理后再排放，下列提供的试剂有一种能满足要求，该试剂为______（填字母）。
A 生石灰               B 熟石灰             C 石灰石               D 稀硫酸
（5）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法不正确的是______（填序号）
A 根据恰好完全反应得到无色溶液的信息，该金属粉末中一定不含有铁和银
B 由产生0.2g氢气，利用氢元素守恒可以计算出反应消耗了7.3gHCl，进而求出加入的稀盐酸溶质质量分数为14.6%
C 所得溶液中溶质为氯化物，其质量可以表示为m_氯元素+m_金属，经过计算其质量为9.5g
D 样品中一定含有镁

【推荐3】A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：

(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为______；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为______．
(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______．

【推荐1】FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验。
   
实验一：（如图1）
（1）写出步骤①中发生的化学方程式 _________________ ，此反应的基本类型是 _____________ 。
（2）步骤②中的操作a名称是 ___________ ；步骤③中加入稀盐酸的目的是 ______________ 。
实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试。
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 __________________ ；你认为步骤b调节溶液的pH到 _______ （数值范围）比较合适。
（4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： ________________ ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
（5）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用 _____ （用字母表示）最合理。
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸

【推荐2】CuCl₂是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu₂S和一些不溶性杂质）为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体的主要工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为_____。
（2）酸浸后要过滤，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_____。
（3）酸浸中，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是_____（填字母序号）。
a、延长酸浸时间
b、将辉铜矿粉碎
c、适当增加盐酸浓度
（4）色光度是产品质量指标之一，合格的CuCl₂·2H₂O晶体色光度范围为-0.5~0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_____。

（5）CuCl₂·2H₂O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是_____。

【推荐3】化肥对粮食增产有着非常重要的贡献
(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是__________，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________
(2)硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶(NH₄)₂SO₄溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数
①取出10.0g(NH₄)₂SO₄溶液置于一个洁净的烧杯中。
②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba(OH)₂溶液直至不再产生沉淀为止。现象：有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。
③过滤：玻璃棒的作用为____________； B点时滤液中溶质为__________ (写化学式)。
④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。根据得到沉淀物的质量与加入Ba(OH)₂溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
   

【推荐1】已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈 黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化 的关系如图所示（“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化 关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．

（1）A、F的化学式分别为_____，_____；
（2）B与E反应的化学方程式为_____，其反应的基本反应类型为_____；G→D的化学方程式为_____；
（3）A→D反应的实验现象为_____．

【推荐2】碳酸锶（SrCO₃）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO₃、MgCO₃、CaCO₃）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：i、不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。
ⅱ、某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。
iii、可能用到某些物质的溶解度见下表：（g/100g水）

温度/℃	20	40	60	80	100
Sr（OH）2	0.81	1.77	3.68	8.30	27.9
Ca（OH）2	0.173	0.141	0.121	0.094	0.076

回答下列问题：
(1)将粗碳酸锶“粉碎”的目的是______。
(2)“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为______。
(3)滤渣1的主要成分是______（写化学式）。
(4)流程中需用温度为100℃热水浸的目的是______。
(5)“沉钡”过程中：
①写出含锶化合物与H₂SO₄反应的化学方程式______。
②下表为H₂SO₄溶液的加入量对溶液中Sr²⁺和Ba²⁺含量的影响情况：

H2SO4溶液加入量	过量10%	过量20%	过量30%
Sr2+/（g/L）	89.86	89.57	89.23
Ba2+/（g/L）	0.21	0.13	0.11

根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H₂SO₄溶液较为合适，原因是______。
(6)“沉锶”反应后的“一系列操作”为______。

【推荐3】有一包固体A，可能含有Cu(OH)₂、CuO、Cu、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。

根据实验过程中的现象判断：
（1）沉淀G是 ______ （填化学式，下同）。
（2）溶液F中，一定存在溶质是 ______ 。
（3）滤液B中，可能存在的溶质是 ______ ，若要证明该物质是否存在，应补做的实验是（写出主要实验步骤、现象及结论） ______ 。