【推荐1】“宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。如图是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答：

(1)图E为硫原子结构示意图，x=_______。
(2)氦-1、氦-2、氦-3，它们都是同一种元素的原因是_______。我国“嫦娥五号”探测器取回土镶含有丰富的氦-3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为图中_______。（选A、B、C、D中一项）
(3)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：

①图1所示反应的化学方程式为_______。
②补全图2横线处相应微粒的图示_______。

【推荐2】写出下列反应的文字或符号表达式并回答问题。
(1)硫在空气中燃烧：______。
(2)铁丝在氧气里燃烧______。为了防止______，应当在瓶内装少量水。
(3)在常温下过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气______。

【推荐3】如图所示由五种不同类别的纯净物制备氯化铜，制取氯化铜，其中C能分别与B、D反应制氯化铜。

(1)C的化学式为______。
(2)A→CuCl₂的化学方程式为______。
(3)B、C反应制备CuCl₂属于______（填基本反应类型）。
(4)已知FeCl₃与E在溶液中反应生成CuCl₂和FeCl₂，该反应的化学方程式为______。

【推荐1】分析下表中KCl和KNO₃的溶解度数据，回答相关问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

(1)在KCl和KNO₃中，溶解度受温度影响较大的是_____；
(2)欲将55g KNO₃固体完全溶解，至少需要_____g 60℃的水；
(3)KNO₃溶液中含有少量KCl，提纯KNO₃晶体，宜采用的结晶方法是____，若要完全提纯KNO₃ 晶体，采用的化学方法是向混合溶液中加入适量的某种溶液，充分反应后过滤，再对滤液蒸发即可，发生反应的化学方程式为____。

【推荐2】粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种）注：反应中所加试剂均过量。

（1）实验中加入Na₂CO₃的目的是：_____。
（2）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_____（填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl固体的质量。
（3）过滤后滤液中的杂质有哪些？_____。

【推荐3】金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)考古工作者在三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，发掘并出土了巨型青铜面具。
①青铜与纯铜相比，其硬度更________（填“大”或“小”），青铜中的铜以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
②人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是________（填序号）
A.金属的活动性顺序             
B.金属的导电、导热性
C.金属的延展性             
D.地壳中金属元素的含量
(2)在天平两边的烧杯中分别盛有同质量、同溶质质量分数的稀硫酸，天平平衡，再向两烧杯中分别加入相同质量的镁和铁，充分反应后，若天平平衡，则反应物中一定有剩余的物质________。
(3)有一包白色固体粉末可能由、、、、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。
由以上实验可推断：
这包白色固体中肯定存在________，肯定不存在________；写出②中出现白色浑浊的化学方程式________。

【推荐1】科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。
（1）除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是 ______________ （写名称）。
（2）为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
   
试回答下列问题：
①操作②中加入过量Na₂CO₃的目的是 _______________ ，发生反应的化学方程式为 __________ 。
②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是 ________ 。

【推荐2】对含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠的某粗盐进行提纯，某同学设计了如下的实验步骤：
   
(1)加入过量碳酸钠的作用是________。
(2)写出步骤⑤发生反应的化学反应方程式（任写其中一个）。
(3)步骤⑥中玻璃棒的作用________。

【推荐3】NaC1是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上用粗盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子）提纯NaCl，其流程如下图所示。请回答下列问题。

(1)操作1加水溶解的过程中，为了加快溶解，可以采取的措施是__________（举一例即可）。操作2的名称是__________。
(2)在a处添加过量的试剂①饱和Na₂CO₃溶液、②NaOH溶液、③BaCl₂溶液，以除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、离子，试剂的添加顺序为：___________（填序号）。
(3)在溶液I中加入稀盐酸，其目的是__________。
(4)NaC1是无机化工生产之母，通电电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式是________。