【推荐1】现有和的混合物mg，在高温条件下用足量的木炭还原，得到金属混合物5.2g，将生成的气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生10.0g白色沉淀，则m的数值为

A．6.8

B．8.4

C．8

D．5.6

【推荐2】一瓶不纯的K₂CO₃粉末，所含杂质可能是KNO₃、Ca(NO₃)₂、KCl、CuCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO₃溶液，有沉淀生成，再加入足量的HNO₃溶液，沉淀部分溶解。 (3)另称取4.14g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后生成5.91g白色沉淀。下列说法正确的是 [相对分子质量：Na₂CO₃—106   BaCO₃—197   K₂CO₃—138]

A．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3

B．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3

C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3

D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3

【推荐3】取一定质量的CaCO₃高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO₂的质量为

A．1.1 g

B．2.2 g

C．3.3 g

D．4.4 g

【推荐1】如图是盐酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（       ）

A．若盐为AgNO3溶液，则反应中有白色沉淀生成

B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应

C．若金属氧化物为铁锈的主要成分，可以利用盐酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈

D．若金属为Mg和Zn，将过量的两种金属分别与等质量等浓度的一定量的稀盐酸完全反应，Mg产生的H2多

【推荐2】烧杯中有一定质量的氧化铜，加入稀硫酸，一段时间后，改为滴加氯化钡溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a~b段观察到的现象是黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色

B．b点和c点溶液中铜元素的质量相等

C．c点和d点时溶质种类相同

D．向d点溶液中滴加稀硫酸，固体质量会增大

【推荐3】取一定量的氧化铝和氧化铜的混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，恰好完全反应。原固体混合物中氧元素质量为

A．0.8g

B．1.6g

C．2.4g

D．3.2g

【推荐1】下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	分离KCl和MnO2的固体混合物	加足量的水溶解，过滤
B	除去O2中的CO2	将混合气体通过灼热的铜网
C	检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH	取样，滴加酚酞试液
D	鉴别NaNO3和NH4HCO3两种固体	取样，分别加Ca(OH)2固体研磨，闻气味

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】将50g含杂质20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应，也不含钙），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40%，则生成CaO的质量约为

A．32.4g

B．22.4g

C．12.7g

D．40g

【推荐1】粗盐中含有、Mg²⁺、三种杂质离子，可以用以下操作①过滤；②加过量Na₂CO₃溶液；③加过量BaCl₂溶液；④加适量盐酸；⑤溶解；⑥加过量NaOH溶液来除去。以下操作顺序错误的是

A．⑤③②⑥①④

B．⑤③⑥②①④

C．⑤⑥②③①④

D．⑤⑥③②①④

【推荐2】向盛有CuSO₄和H₂SO₄混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等

B．乙代表溶质质量

C．P点表示溶液中的溶质不再有H2SO4

D．丙代表溶剂的质量

【推荐3】下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去CuCl2溶液中的HCl	加入足量铜粉,过滤
B	鉴别O2和CO2	分别闻气味
C	除去氯化银中少量的氯化钠	加入适量的水溶解,过滤,洗涤,干燥
D	鉴别氯化铵固体与氯化钾固体	加入熟石灰研磨，观察固体的颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D