【推荐2】CO₂对人类生存、生活有着重大影响，CO₂的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)2021年9月24日，《科学》在线发表了我团科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。

①在自然界中绿色植物将二氧化碳转化为淀粉和氧气的过程称为______。
②写出如图中①中反应生成甲醇(CH₃OH)和水的化学方程式______。
③淀粉(C₆H₁₀O₅)_n中氢和氧元素的质量比为______。
④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值______(填序号)。
A．可以降低空气中二氧化碳的含量
B．缓解人类粮食短缺问题
C．可以节约耕地资源
(2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO₂捕捉器，其捕捉CO₂的流程如图2所示。

①捕捉CO₂的原理______(用化学方程式表示)。
②从能源角度分析该流程存在的不足是______。
(3)超临界CO₂是指温度与压强达到一定值时，CO₂形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO₂流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。超临界CO₂流体的说法正确的是______(填序号)。

A．它是混合物	B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动	D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

【推荐3】化学材料的应用和发展，极大的方便了我们的生活，提高我们的生活品质。
(1)材料在交通工具上有着广泛的应用。

应用	自行车	大飞机C919	共享汽车
用到的材料	轮胎：橡胶	机翼：铝锂合金	车身：钢

①上述交通工具用到的材料属于金属材料的是______（填一种即可），属于有机合成材料的是______。
②汽车车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，工业上常用稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式是______。
(2)铬是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性。某同学把一片表面用砂纸打磨过的金属铬放入稀酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，由此可得出铬与硫酸铜溶液______（选填能“或“不能”）反应。
(3)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
①钼能制成细丝，是利用了钼______性，钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。
②我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图：

过程Ⅱ分两个阶段：

已知第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1，请写出第一阶段的化学方程式______，两个阶段中属于置换反应的阶段是______。

【推荐1】实验是科学探究的重要途径。某同学利用如图微型实验装置进行实验探究。

（1）挤压胶头滴管后，单球管中发生反应的化学方程式为_______；点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，立即将细铁丝插入充满氧气的集气管中，并塞紧塞子，观察到的现象是_______铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____________。
（2）某同学用下列实验装置完成气体的制取及性质的验证实验。

①用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是________（填序号）。当产生的氧气通入到D中时，D中的白磷始终没有燃烧的原因是什么？____________
②在方框中画出F装置中产生的气体的收集装置图。（画出集气瓶和导管）________。用A装置还可以制取密度最小的气体，其化学方程式为__________。
③F装置中石灰石样品质量为12.5克，经测定，进入到F瓶中的稀盐酸质量（足量）为100克。充分反应后（杂质不参加反应）称量，剩余固液混合物总质量为108.1g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。________

【推荐2】CO₂是一种常见物质，在生活和生产中应用广泛。小圳同学学习了CO₂的相关内容后，进行了多个和CO₂相关的实践活动。
(1)利用下列微型装置完成CO₂制取及检验实验
该实验中用到的石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%，请根据化学方程式：计算2g石灰石样品理论上产生CO₂的质量（写出详细的计算过程）。

(2)设计实验比较不同形状石灰石和酸的反应速率。
取等质量的同种石灰石加入足量酸（杂质不与酸反应），产生CO₂的体积随时间变化曲线如图所示。

实验编号	药品
Ⅰ	块状石灰石、7%稀硫酸
Ⅱ	块状石灰石、7%稀盐酸
Ⅲ	粉状石灰石、7%稀盐酸

①如表中实验Ⅰ对应如图曲线_______（选填“甲”“乙”或“丙”）。
②依据曲线图，小圳同学决定用实验Ⅱ的药品，而不用实验Ⅲ的药品制备二氧化碳的原因是_______。
(3)学习CO₂的释放和捕捉工艺

碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环的过程如图所示。该设想的优点有_______（填序号）。

A．原料易得且可循环使用

B．充分利用太阳能

C．可全地域全天候使用

【推荐3】《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”。某兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】探究鸡蛋壳的主要成分
(1)儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是______。
(2)【实验步骤】取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
【实验结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
写出鸡蛋壳与稀盐酸反应产生气体的化学方程式：______。
【任务二】探究鸡蛋壳与盐酸反应速率的影响因素
(3)【实验步骤】小组同学按照下列甲、乙、丙、丁实验，所用盐酸均足量。

【实验结论】
A．实验乙、丙对比得到的结论是______。
B．通过实验甲、丁对比可以探究温度对反应速率的影响，则实验丁中的空格内容应为：Ⅰ______，Ⅱ______。
【任务三】定量探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量
小组同学为测定10 g鸡蛋壳中碳酸钙的含量，用图一作为反应装置，图二是利用压强传感器测得实验过程中的压强变化。

(4)图二曲线不是从“0”开始的原因是______；C点对应的操作为______；若最终得到二氧化碳气体质量为N，则N的取值范围为______。

【推荐1】分类、类比是学习化学常用的方法，掌握这些方法有助于学生学习化学知识。
(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应前后质量关系，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与_______________(填“A”或“B”或“C”)归为一类，依据是_______________。

A	B	C	D

(2)通过分析物质的组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。已知 NaHSO₄在水中能解离出Na⁺、H⁺和，则关于它性质的下列推测，合理的是_______________。
A.其水溶液能使紫色石蕊试液变红
B.其水溶液能与钾发生置换反应，得到金属钠
C.向 NaHSO₄溶液中逐滴加入氨水的过程中，溶液的pH会变大
类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如：，可以判断非金属活动性：Cl₂>Br₂。通过，可以得出Cl₂、Br₂、I₂的非金属活动性顺序为______________。

【推荐2】金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。
(1)铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是______。
(2)实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。
①纯铁和生铁性能不同的原因是______。
②如图硬质玻璃管中的实验现象是______。

③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施______。
(3)铁制品容易锈蚀，人们在生产和生活中常采用______的方法防锈。（答出一条即可）
(4)为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示的实验。

①老师认为该同学的实验设计不能达到实验目的，请说明理由______。
②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序______（写出所用试剂即可）。
(5)将20g铜锌合金放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，求该合金中锌的质量。

【推荐1】（一）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO₃）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
   
(1)反应区中，ZnCO₃分解生成ZnO和另一种氧化物，其化学式为____。
(2)C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是_____。
(3)冷凝区中，锌由气态转化为液态，该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
(4)“冷定”后方能毁罐取锌，从化学变化角度解释其原因：_________。
（二）金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。
       
(5)反应器Ⅰ中生成的可导致的环境问题是_______。
(6)反应器Ⅱ中发生的反应有_______ (写其中一条化学方程式)。
(7)反应器Ⅲ的溶液中，所含有的溶质是：_______（填化学式），滤渣b的成分是_______和________(填化学式)。
(8)“系列操作”包含:蒸发浓缩→_______→过滤。过滤中玻璃棒的作用为________。

【推荐3】某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取 10 片该品牌钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下：

(1)实验室应将稀盐酸存放在______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。
(2)图中 B 点溶液中的阳离子是______。（填离子符号）
(3)计算加入的稀盐酸中的溶质质量分数（要求有计算过程）。
(4)在实验室用 36.5%的浓盐酸加水稀释成此浓度稀盐酸的步骤①计算②______③混匀。