【推荐1】结合所学知识回答问题：
(1)X、Y、Z是中学化学常见的物质，且三种物质均含有同一种元素。X、Y的组成元素完 全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃。它们之间有如下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
   
①Z的化学式为_______。
②X转化为Y的化学方程式为_______；该反应基本反应类型是_______。
③从微观角度解释X、Y组成元素完全相同，但性质不同。_______
(2)①若用过氧化氢溶液制取氧气 ，发生装置应选用以下_______装置；若用装置戊收集氧气，气体应从_______口(填：“a”或“b”)进入。
   
②若用甲和丙装置制取并收集氧气，实验结束时的操作是_______。
(3)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其它成分忽略不计，金不和盐酸反应)。 某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后放出0.2克氢气，剩余固体质量为0.1克。(有关反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑)
①求样品中铁的质量。_______
②求样品中金的质量分数。_______(计算结果精确到0.1%)

【推荐3】镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳(主要成分是CaCO₃)和卤水得到氯化镁进而制取金属镁的流程图如图：

(1)试剂X的名称是___________，步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程中，能量转化形式是___________。
(2)某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为：___________。

(3)请根据有关数据完成下列计算：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？(写出计算过程)

【推荐1】某小组同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

(1)用图一所示的装置制取二氧化碳。
Ⅰ.该装置能随时控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理___________。
Ⅱ.若制得0.1摩尔二氧化碳，理论上需要消耗___________g碳酸钙（根据化学方程式列式计算）
(2)用实验证明碳酸型饮料中含有二氧化碳。
Ⅰ.用图二所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内___________，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内___________，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
Ⅱ.小组同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为___________。质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。
Ⅲ.针对质疑，乙同学又进行了如下探究：
查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，常温稳定，分解温度约为175℃。
乙同学在自己实验的基础上，未添加试剂，只进行了一步实验操作，该操作是___________，观察到___________，确认不是因为柠檬酸随气体进入试管而引起紫色石蕊溶液的变色。

【推荐2】如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

请你回答下列问题：
(1)仪器②的名称是__________________
(2)实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式是____________________ ，应选择的发生装置是_______________(填字母编号);利用该装置还可以用于实验室制备什么气体，请写出该反应的化学方程式_____。
(3)若用D 装置采用排水法收集氧气，气体应从_________(填字母编号)进。
(4)植树造林，造福人类。解振华说：“我国人工造林面积位列世界第一，森林蓄积量已经超额完成了2020年 的任务。”森林蓄积量有助于降低碳强度，请解释原因_________。
(5)变废为宝， 一举多得。二氧化碳除了作植物肥料、转化为干冰外，还可被转化为更高价值的化学品等。如二氧化碳与甲烷在催化剂作用下，可生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式____________。
(6)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了30g 的混合物，其中氯酸钾的质量为24.5g,加热到完全分解。请你通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少?

【推荐3】《荒野求生》中的生命吸管可以将污水净化为饮用水，如图是它的五级净化系统。

(1)通过PP棉可除去水中的______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，步骤①相当于实验室中的______（填实验操作）。
(2)②中活性炭的作用是______。
(3)超滤膜能去除原水中的钙离子，从而降低水的硬度，生活中使硬水软化的方法为______。
(4)生活中也可以用干电池电解水的方法制得氧气，请你利用化学方程式计算电解180克水能制得氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程）

【推荐1】实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

(1)写出图中a仪器的名称：______。
(2)实验室用A装置制取氧气的文字表达式为______，若收集一瓶纯净的氧气作为铁丝燃烧的实验，应选择装置______收集，理由是______。
(3)某同学利用C装置收集氧气时，发现收集的氧气不纯，请分析原因：_______。（写出一条即可）
(4)若用如图2装置采用排空气法收集氧气，请在图中补画完整______。
(5)人体缺乏维生素C（简写成Vc）易患坏血病，如图是某品牌Vc片说明书的一部分（只写计算结果）。

维生素C（白色） 化学式： 每片100mg，含Vc10% 一日**次，每次2片

①Vc分子中碳、氢、氧原子个数比______。
②Vc中碳和氢元素的质量比______。
③Vc的相对分子质量为______。
④若成人每天对Vc的最低需要量为60mg，每天服用该品牌维生素C片______次。

【推荐2】CO₂是植物光合作用的原料之一、
(1)利用如图装置可以验证 CO₂的性质。
   
①实验开始时开关 K₁、K₂均为打开状态。实验室制取 CO₂的化学方程式为___________；
②观察到短蜡烛熄灭后，关闭 K₁，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是___________；
③再关闭 K₂，一段时间后看到盛有澄清石灰水的烧杯中出现浑浊现象，请写出烧杯中发生反应的化学方程式___________；
④观察到纸花变红，小红认为由此并不能得出“CO₂能与水发生化学反应”的结论，还需补充的对比实验是___________。
(2)空气中二氧化碳过多会造成温室效应。在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的 CO₂与太阳能电池电解水产生的 H₂合成甲醇(CH₃OH)同时生成水，其过程如下图所示，试回答下列问题：
   
①上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)，它的作用是CO₂吸收剂。乙醇胺由___________种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为___________ ；
②试写出上述合成线路中的两个化学反应的化学方程式：a___________b___________；
③上述合成路线对于环境保护的价值在于___________；
④上述合成线路中可以循环利用的物质为___________。

【推荐3】我国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她最初的发现，让青蒿素(化学式：C₁₅H₂₂O₅)成为世界卫生组织推荐的一线抗疟药，挽救了全球数百万人的生命。而下图是某厂生产的青蒿素的说明书部分内容。
   
⑴青蒿素属于____________化合物(填“有机”或“无机”)
⑵青蒿素含有____________种元素；碳、氧的原子个数比为____________(填最简比)。
⑶青蒿素中氢元素的质量分数是_________(精确到0.1%)。
⑷用青蒿素控制疟疾症状一般以三天为1个疗程。根据图中说明，一个成人疟疾患者在一个疗程中共需服该药物____片。

【推荐1】学习化学后，同学们对课本上“在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。
在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】（1）金属钠能否置换出硫酸铜溶液中铜？
（2）金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
【查阅资料】
①金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠；
②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气；
③氧化钠“溶于”水发生化合反应生成氢氧化钠；
④碳酸钠易溶于水，其水溶液显碱性。
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜液中，观察到溶液中出现蓝色沉沉淀，但没有红色物质析出。
③将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是： _____ 。
（2）实验一中将钠投入到硫酸铜溶液中出现的蓝色沉淀是氢氧化铜，能溶于稀盐酸。请写出氢氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式 _____ 。
（3）写出氧化钠溶于水中发生反应的化学方程式： _____ 。
（4）实验二中生成的黑色颗粒是 _____ （填物质的“化学式”或者“名称”），而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。
我认为丁的猜想是错误的，理由是 _____ 。
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。
结论：白色物质中一定有 _____ 。
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是 _____ ；
【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。

为了测定盐酸实际的质量分数，小明先配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配好的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得烧杯内剩余物总量为45g。整个实验过程用pH计测定滴加过程中溶液的pH．图2为pH计打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数 _____ ？
（3）你认为导致该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因是 _____ 。

【推荐2】二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。

   
(1)写出仪器名称a_____，b_____。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO₂的化学方程式为_____，选用的发生装置是_____(填序号)。
(3)若试剂X为澄清石灰水，则C中可观察到的现象是_____；若D中干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是_____(填序号)。
a．NaOH溶液       b．CaCl₂溶液       c．浓硫酸       d．稀盐酸
(4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。
   
①AB段溶液pH快速上升的原因是_____。
②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为_____(填化学式)。
③依据曲线，说明虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是_____。
④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应_____，不能认为反应已经停止。
(5)“碳达峰”“碳中和”背景下二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO₂的流程如图所示

   
①采用喷淋NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳的目的是_____。
②“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的方程式为_____。
③写出900℃的反应炉中反应的化学方程式_____。
④流程中除水外还有_____(填物质的名称)循环利用
(6)对CO₂气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_____。干冰能用于人工降雨，是因为_____。
(7)已知一定条件下CO₂与H₂以质量比11：2反应可生成CH_4.与该反应类似，不同条件下，CO₂与H₂反应也能生成甲醇(CH₄O)。生成甲醇时参加反应的CO₂与H₂的质量比=_____。

【推荐3】我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品为Na₂CO₃，它的俗名叫        （填一种），其水溶液呈        性（选填“酸”“碱”“中”）。
（2）在实际生产中，产品Na₂CO₃中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

①图中B点的溶质为         。（填名称）
④计算恰好完全反应后溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）