【推荐1】实验是学习化学的一条重要途径。请根据要求回答：

(1)实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________；该装置中，试管口略向下倾斜的原因是____________。
(2)实验室若用B装置制取氧气，对药品选择的要求是___________。
(3)若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是___________。
(4)F装置有多种用途。若用F收集O₂，证明氧气已经集满的方法是___________。
(5)选择上述装置可以研究带火星木条复燃与氧气体积分数的关系，实验步骤如下：
Ⅰ.取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
Ⅱ.用分解过氧化氢（H₂O₂）的方法制取氧气，通过排水法将上述1~5号瓶中的水排去；
Ⅲ.将带火星的木条依次插入1~5号瓶中，把观察到的现象和计算数据，填入下表。

集气瓶标号	1	2	3	4	5
集气瓶中氧气的体积分数	28.9%	36.8%	44.7%	52.6%	60.5%
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃

根据以上实验事实，回答下列问题：
①该实验的结论为_____________。
②带火星木条复燃的条件______________。
(6)向B装置中加入一定量的过氧化氢溶液，称量B装置及药品的总质量为170g，紧接着向B装置中加入2g二氧化锰，充分反应后，称量装置及装置内药品的总质量为168g（忽略氧气在水中的溶解性），试计算反应消耗掉过氧化氢的质量。

【推荐2】载人航天器通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的CO₂气体(生成碳酸锂，碳酸锂的化学性质与碳酸钠相似)。为了证明LiOH可作CO₂的吸收剂，某化学兴趣小组的同学基于低碳的理念利用下图装置进行探究活动。

(1)仪器①的名称是______。
(2)A装置中所发生反应的化学方程式为______。
(3)为达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为：a接______、______接______、______接______、______接c。其中B装置中应盛放的试剂是______。
(4)E装置的作用是______，其中发生反应的化学方程式为______。
(5)实验结束后，请设计实验检验C装置中固体的成分。(简要写出实验的步骤、现象和结论)
(6)某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88kgCO₂，假如呼出的CO₂全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是多少？

【推荐3】在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）古人用墨绘制的书画作品能够保存至今，是因为______。
（2）近期科学家操作“氧-碳”分子（其化学式为 C24O6），逐步除去多余的含氧部分，得到环碳分子（如图 1，过程如图 2）。
      
①一个环碳分子由______个碳原子构成的环。
②制备该环碳的各步骤中，每次去除的物质X 的化学式为______。
（3）图 3是碳及其化合物的部分转化关系（反应条件略）。若 x 是氧化物，请写出该反应的化学方程式______；涉及 y 的转化中，y 发生______（氧化反应”或“还原反应”）。
   
（4） “碳捕捉技术”常利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO₂，从而实现大规模 CO₂减排。工艺流程如图 所示（部分条件及物质未标出）。请根据有关信息回答问题：
   
①用NaOH 溶液“捕捉”CO₂的化学方程式是______。
②反应室内分离混合物的方法是______。
（5）利用Na₂CO₃或 K₂CO₃ 溶液吸收低浓度的 CO₂，将其转化为 NaHCO₃或KHCO₃，NaHCO₃或 KHCO₃ 受热分解生成高浓度的 CO₂储存利用，生成的Na₂CO₃或 K₂CO₃循环使用以降低生产成本。

吸收剂	Na2CO3	K2CO3
20℃最高浓度（g/L）	212	1104
价格（元/Kg）	1.25	9.80

根据表中信息，选择 K₂CO₃溶液作吸收液的优点是______。
（6）某研究小组设计如下图所示实验，探究 CO₂ 和H₂ 在一定条件下反应的产物。
查阅资料：①CO₂和H₂在合适催化剂和一定温度下反应转化为 CO 和H₂O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
   
实验过程中观察到的主要现象有：B 装置中白色固体变为蓝色，C 装置中黑色固体变为红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计 B 装置的目的是______。
②C 装置中发生的反应的化学方程式为______。
③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认 CO₂和H₂反应生成了 CO，建议在 B、C 装置之间增加一个盛有足量______ （填名称）的洗气瓶。
（7）利用一种新型“人造树叶”将CO₂转化为乙醇（C₂H₅OH）的反应如下： ，研究显示，1L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506克。请列示计算并回答：1L “人造树叶”每天可从空气中吸______升二氧化碳？（已知在标准状况二氧化碳的密度是 1.98克/升）（写出计算过程，精确到0.1L）

【推荐1】金属在生产、生活中有广泛的应用。请依据所学知识完成下列问题：
(1)铁是我们生活中应用最广泛的金属。请回答有关问题：
①生铁和钢都是铁的合金，它们的性能存在差异的主要原因是___________。
②生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的___________性，防止铁锅生锈的方法是___________。
③工业上用赤铁矿炼铁的主要原理用化学方程式表示为：___________。
④工人切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线，该方法可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)合金是应用范围很广的金属材料。
①Mg和A1按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。该过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
②铝合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的___________。(填“大”或“小”)
③黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。为测定某黄铜(假设合金中仅含有铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜样品粉末于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，测得实验数据如下：
   
该黄铜样品粉末完全反应生成氢气的质量为___________g，该样品中铜的质量分数为___________。
(3)金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁(FeTiO₃)经过一系列反应制备钛(Ti)和甲醇(CH₃OH)主要生成过程如图：
   
①钛酸亚铁(FeTiO₃)中钛元素为___________价。
②已知II发生的是分解反应，请写出化学方程式：___________。
③猜想反应III在氩气(Ar)中进行的理由是___________。
④IV中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为___________。

【推荐2】金属在生产、生活中应用广泛。
(1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。
①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更______（填“大”或“小”）。
②铁是使用最广泛的金属材料，若用磁铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为______
(2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO₄=Zn+MnSO₄，据此判断下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成

B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性

C．锌、锰、铜的活动顺序为 Mn>Zn>Cu

(3)向 Mg（NO₃）₂、AgNO₃和 Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的 Zn 和 Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是______（填序号）。

A．若滤液为无色，则滤渣中一定有 Zn、Cu、Ag

B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有 Ag+、Cu2+

C．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有 Zn 可能有Mg

D．取少量滤渣，加入足量的稀盐酸；无气泡产生，则滤液中一定有 Mg2+、Zn2+，可能有Ag+、Cu2+

(4)将20g金属X和金属Y的混合物放入500g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后无固体剩余，反应后所得溶液质量为518g。将反应后所得溶液恒温蒸发溶剂，所得晶体质量（不含结晶水）为______。

【推荐3】金属是生产生活中重要的材料。
(1)如图所示实验，探究的目的是什么？

(2)把用砂纸刚刚打磨过的铝片迅速放入气密性良好盛有空气的塑料瓶中，利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示，请结合图像说明塑料瓶中氧气体积分数随时间减小的原因。
(3)在一定质量Cu（NO₃）₂、AgNO₃和A1（NO₃）₃的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后，过滤，得到固体和溶液。
①写出一个有关反应的化学方程式：______。
②向所得固体上滴加稀盐酸，描述观察到的现象：______。
③反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？______。
(4)某化学小组利用如图装置模拟工业炼铁的实验。

①检验CO还原氧化铁反应的气体生成物，实验现象是什么？______。
②a处尾气被点燃，目的是什么？______。
(5)若用（4）中的炼铁原理，将含氧化铁80%的赤铁矿200t炼铁，理论上可以得到纯铁的质量是多少？

【推荐1】下面是铁及其化合物的实验探究，请回答相关问题：
【问题Ⅰ】
（1）以赤铁矿为原料冶炼铁的化学反应方程式为____。
（2）将Fe粉溶于稀H₂SO₄的化学方程式是____，此反应属于____(填基本反应类型)。用点燃法检验生成的H₂前必须____。向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色，白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)₂在湿润的空气中生成Fe(OH)₃，其反应的化学方程式____。
【问题Ⅱ】
灰绿色固体的热分解实验。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄•2Fe(OH )₂•Fe₂O₃[相对分子质量为644]。兴趣小组称取此灰绿色固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

【查阅资料】①Fe(OH)₂在150℃~200℃时完全分解为FeO；
②FeSO₄在450℃~500℃时完全分解为Fe₂O₃；
③2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
④浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O。
⑤SO₂能使KMnO₄溶液褪色
（1）加热前后及过程中均通入N₂，加热前通N₂的目的是_______。
（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

①当加热到t₁℃时，装置C中的溶液褪色，则通入到装置C中的气体为____。（填“化学式”）
②图中E点对应的m_l=_______。
③图中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为_______g。
④科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe₃O₄。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学方程式_______。

【推荐3】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组用以下装置进行研究：
【查阅资料】Ⅰ.碎瓷片能防爆沸，碱石灰能作干燥剂。
Ⅱ.氢气的化学性质与一氧化碳相似。
Ⅲ.铁的氧化物中，只有Fe₂O₃是红棕色，其余均为黑色，只有Fe₃O₄能被磁铁吸引。
   
【推断】（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是__________。
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe₃O₄猜想二：剩余固体是___________。
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
取样，加入________（填试剂）	_____	猜想一正确

【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为__________，该反应为__________（填基本反应类型）。
【含量测定】取B装置中剩余黑色固体2.90g，与足量的CO反应后所得固体质量为2.26g，则原剩余黑色固体中Fe₃O₄的质量分数为__________。

【推荐1】金属及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
一、金属的锈蚀及防护
(1)铁生锈，实际上是铁与_______共同作用的结果。铁锈的颜色是_______；其结构特点是_______。下列情况下铁制品最易生锈的是_______(填序号)。
a.潮湿空气中          b.干燥空气中          c.部分浸入食盐水中
(2)生活中的铁制品琳琅满目，铁还可以作铁锅利用了铁的_______性。
(3)金属铝比铁活泼，却具有很好的抗腐蚀性，原因是_______(用方程式表示)。
二、金属的冶炼和探究
(一)如下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，
   
(4)图1中盛放氧化铁的仪器名称是_______，反应的化学方程式是_______。
(5)已知氢氧化钠溶液可吸收CO₂，装置G后应该接的装置是_______(填“甲”或“乙”)。
(6)实验结束后，检验出现的黑色固体中含有铁的方法是_______。
   
(二)化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。
(7)装置中气球的作用是_______。
(8)实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，这样操作的目的是_______，当观察到澄清石灰水_______的现象，说明CO与CuO已经发生反应。
(9)为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示(该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，据图回答下列问题：
①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和_______。
②用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在_______℃以上，此时的反应的化学方程式为_______。
(10)取纯净的CuO32g放在管中，控制温度在上面中所选①的温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu₂O的质量的为27.2g，可制得Cu质量是_______。

【推荐2】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)郑州商城发掘出土的金覆面利用金具有良好的______性，将金锤成薄片。
(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品具有很好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因______。
(3)铁是年产量最高的金属。
①我国早在春秋战国时期就开始炼铁，用化学方程式表示赤铁矿石炼铁的反应原理______。
②实验室可用下图所示的装置进行模拟炼铁。在加热前，应向往玻璃管中通入一氧化碳气体的原因是______，反应后氢氧化钠溶液中是否还有氢氧化钠，请设计实验证明______。

③铁制品应用广泛，但易生锈。铁生锈的条件是与______接触。用稀盐酸可以将铁锈除去，发生反应的化学方程式为______。
(4)实验室常用锌和硫酸反应制氢气。10g含杂质的锌样品和100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，求样品中锌的质量。

【推荐3】回答下列问题
(1)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
①如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是___________。

a.钠属于金属元素
b.钠原子的质子数为11
c.钠离子的符号为Na^＋
d.钠在化学反应中易得到电子
②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为___________
③配制一瓶如图溶液需氯化钠___________g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数___________6%（填“>”、“<”或“=”）。

(2)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为___________。
②B装置中反应的化学方程式为___________。
③A装置的反应无明显现象，实验结束后，请设计合理的实验方案探究A装置的反应，简要写出实验步骤、现象和结论___________。（提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）
(3)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钙溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量。