【推荐1】对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。
①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_______。
Ⅱ.金属的活动性
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①试管B中发生反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的_______（填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
Ⅵ.金属的回收再利用
(4)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO₄、FeSO₄和CuSO₄）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：

①步骤1中分离固体A和溶液C的操作名称是_______。
②物质X的化学式为_______。
③溶液B中含有的溶质有_______。
④请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：_______。

【推荐2】工业铁红主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄
【查阅资料】(1)草酸晶体(H₂C₂O₄•3H₂O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+H₂O
(2)碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
(3)铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间进行如下实验。(装置气密性良好)
   
(1)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是________(填字母序号)
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c氢氧化钠溶液
(2)C装置的作用是__________________________。
(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：_____________________。
(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则____<m<______。
②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_________。
【实验反思】(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。
(2)该实验装置的一个明显缺陷是___________________。

【推荐3】新冠肺炎在全球肆虐，医用防护口罩和消毒剂在预防新冠肺炎传播过程中发挥了不可替代的作用。生产医用口罩最核心的材料是“熔喷布”，它的主要成分是聚丙烯塑料，口罩上的鼻梁压条是金属铝。一定浓度的乙醇（C₂H₅OH）、过氧化氢、过氧乙酸（CH₃COOOH）和84消毒液（有效成分为NaClO）均能有效杀灭新型冠状病毒。
(1)熔喷布的主要成分属于______（填“金属”“合成”或“复合”）材料。
(2)四种消毒液的主要成分中属于盐类的是______（填字母）。
a．C₂H₅OH             b．H₂O₂          c．CH₃COOOH             d．NaClO
(3)金属铝生活中使用广泛。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：实验甲中会出现的现象是______；另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是______（填序号）。

A．乙、丙都可以省去                 B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省          D．乙可以省去，丙不能省
(4)工业上以粗盐为原料制备次氯酸钠（NaClO）的生产流程如图：

注：Cl₂在通常情况下为黄绿色气体，有毒。
①使用84消毒液进行消毒时，要注意避免与洁厕灵（主要成分为浓HCl）混用，以免产生Cl₂引起中毒：2HCl+NaClO═X+Cl₂↑+H₂O。X的化学式为______。
②将NaCl溶液由不饱和转变为饱和常采用蒸发浓缩的方法。一般不采用降温方法的主要原因是______。
③写出电解NaCl饱和溶液时反应的化学方程式：______。
④要把50g质量分数为12%的次氯酸钠溶液稀释为质量分数为2%的次氯酸钠溶液，需要水的体积为______mL，下列仪器该实验过程中不需要的是______（填名称）。

【推荐1】金属材料在生产生活中有广泛的用途。
(1)用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后可重新展开恢复成原状。关于镍钛合金的表述错误的是_____
A．具有良好的导电性       B．化学性质非常活泼
C．具有形状记忆功能       D．具有良好的延展性
(2)我国客机C919 外壳中含有钛合金和铝锂合金。飞机大量使用合金而不用纯金属的原因_____。(答出一点即可)
(3)将一包银粉和锌粉的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。
①写出发生反应的化学方程式_____。
②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则该反应的化学方程式为_____。
③若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_____(写离子符号)。
(4)如图为实验室模拟工业上炼铁的原理。当观察到_____现象时，即证明该反应已经结束可停止加热。该装置末端中添加酒精灯的目的是_____。
(5)生铁是由含铁的矿石冶炼得到的。要炼得含铁98%的生铁500t，需要氧化铁的质量是_____？

【推荐2】金属在生产生活中有广泛应用。
(1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架要含有的金属元素是______，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是______，铝合金与纯铝相比，其硬度更______（填“大”或“小”）。

(2)赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）是炼铁的一种矿石，Fe₂O₃属于______（填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式______。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______（填序号）。
①Fe、CuSO₄溶液、Ag
②FeSO₄溶液、Cu、Ag
③FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液
④FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag
(4)学校的实验室中，某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照如图所示流程进行了实验。
（已知：FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中可能有Fe
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质
③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定没有CuO
④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO
以上说法中正确的是______。

【推荐3】金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______（填“高”或“低”）。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序、某同学设计了如图1所示三个实验：

①实验甲中铝丝会出现的现象是______，该反应的化学方程式为______。
②另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是______（填字母代号）。
A．乙、丙都可以省去B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省D．乙可以省去，丙不能省
（3）钢铁是使用最多的金属材料。某化学小组利用如图2所示装置模拟工业炼铁的实验。
①写出玻璃长管中发生反应的化学方程式______。
②检验CO还原Fe₂O₃反应的气体生成物的实验现象是什么？______。
③a处尾气被点燃，写出反应的化学方程式______。
（4）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe₂O₃在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用13.5kg铝粉可制取铁的质量是多少？______（反应方程式：）

【推荐1】（1）金属的用途与性质密切相关。

	铜	铝
密度/（g·cm-3）	8.92	2.70
地壳中含量（质量分数/%）	0.007	7.73
导电性（以银的导电性为100作标准）

①如图所示的赤铁矿的主要成分是__________（填化学式）。

②家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据表格中的信息分析，其原因是______________________。
③生铁和钢是常见的两种铁合金，它们的性能不同是由于_______________不同。常用生铁铸铁锅，请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法：__________________________。
④在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_______________。
（2）A、B、C是金属活动性顺序表中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象记录如下表。

实验
现象	速率快，产生大量气泡	速率缓慢，产生气泡较少	无现象

从上表信息得出A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______（填序号）。
（3）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu。
④滤液中一定含有Cu(NO₃)₂，一定不含AgNO₃，可能含有Al(NO₃)_3。
⑤滤液中一定含有Cu(NO₃)₂和Al(NO₃)₃，可能含AgNO₃。以上说法正确的是_________（填序号）。

【推荐3】（1）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质）。小明利用如图流程对1.8g粗盐进行除杂，得到精盐（实验环境温度为20℃）。
   
①操作1需要在______（填字母序号）中进行。
A研钵             B量筒          C烧杯          D广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、______、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是______。
③已知20℃时NaCl的溶解度为36g，从节约能源和提高产率的角度分析，操作2中所需水的最佳体积是______mL。（提示：水的密度为1g/mL）
④操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
          
①纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有______性。
②氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为______。
③该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是______，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是______（填序号）。
A银表面没有气泡生成
B铁表面产生气泡的速率比锌慢
C铁表面最终生成气体的总量比锌多