【推荐1】2020年新冠肺炎肆虐期间，很多人使用84消毒液对家里和公共区域进行消毒。同学们对84消毒液的漂白和消毒杀菌效果产生了兴趣，进行了如下实验探究：
【查阅资料】
（1）84消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠（化学式NaClO）和表面活性剂的混合物。
（2）消毒杀菌就是使细菌病毒的蛋白质变性；鸡蛋清中蛋白质变性会变白。
【进行实验】
实验1：漂白褪色实验
室温下，取不同浓度的消毒液各30mL于4只烧杯中。将形状大小相同的布条投入烧杯中，记录如下：

实验编号	布条种类	84消毒液体积与水的体积比	实验现象
1-1	粉红色棉质	1：0	布条立即褪色，而且完全褪成白色
1-2	粉红色棉质	1：25	刚接触溶液，布条褪色缓慢。1分钟后布条颜色褪成淡粉色。15分钟后，布条的淡粉色完全褪尽。
1-3	粉红色棉质	1：100	刚接触溶液，布条褪色不明显。2分钟后，布条红色基本褪成粉色。20分钟后，布条粉色完全褪尽。
1-4	粉红色棉质	1：200	刚接触溶液，布条不褪色。5分钟后，布条褪成淡粉色。25分钟后布条仍呈淡粉色。

1小时后，发现实验1-1中的布条已经浸烂，实验1-2中布条抽出的棉线极易被拉断，实验1-3、实验1-4中布条损害很小。
实验2：消毒杀菌实验
室温下，分别取2mL鸡蛋清于四支试管中，试管编号分别为2-1、2-2、2-3、2-4，分别向四支试管中滴加10滴消毒液原液、1：25、1：100、1：200的溶液，振荡静置15分钟后观察现象。记录如下：

实验 编号	第一步	84消毒液体积与水的体积比	实验现象
2-1	鸡蛋清2mL	1：0	液体表面产生大量气泡，无其他现象
2-2	鸡蛋清2mL	1：25	液体中产生大量白色物质
2-3	鸡蛋清2mL	1：100	液体中产生少量白色物质
2-4	鸡蛋清2mL	1：200	液体中产生极少量白色物质

【解释与结论】
（1）84消毒液主要成分为次氯酸钠（化学式NaClO），次氯酸钠由_____种元素组成。
（2）根据实验1可知：消毒液浓度对棉质衣物漂白效果的影响是_____。要得到较好的漂白效果，又可以使衣物少受伤害，应选择比例为_____稀释84消毒液，且浸泡时间在20分钟以内最好。
（3）实验2的目的是：_____。
【反思与评价】
（4）84消毒液与洁厕灵混用，会反应产生有毒的氯气。氯气是一种气体单质，每个氯气分子中含有两个氯（Cl）原子，其化学式为_____。
（5）综合上述实验，你还有什么使用84消毒液的建议？_____。

【推荐2】化学兴趣小组同学做了一个“黑面包”实验将适量的蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)放入一烧杯中，再加入浓硫酸(H₂SO₄)，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的“黑面包”，并闻到刺激性气味。同学们对反应产生了哪些气体展开了如下探究(假设每步反应均充分进行)：
【物质分析】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成，蔗糖是由蔗糖分子构成的，一个蔗糖分子中含有___个原子，蔗糖的相对分子质量是_______。
【查阅资料】①CO₂与SO₂都能使澄清石灰水变浑浊；
②SO₂能与稀高锰酸钾溶液反应而使溶液褪色，CO₂与之不反应；
③无水硫酸铜固体吸水后会由白色变成蓝色；
④H₂和CO均具有可燃性。
【提出猜想】可能生成H₂、N₂、CO₂、CO、SO₂气体及水蒸气。
【实验步骤】实验小组设计了如下步骤：
   
①按如图安装好仪器(夹持装置已略去)；
②_______；
③将蔗糖和浓H₂SO₄分别加入仪器中；
④打开活塞，使浓H₂SO₄缓缓地滴入烧瓶中；
⑤观察并记录实验现象。
【实验分析】
（1）某同学认真仔细审阅了题目，认为不需要进行实验就可以确定气体肯定不是N₂，该同学得出此结论的依据是_______。
（2）B处无水硫酸铜变为_______色，说明气体中有水蒸气。
（3）C处稀高锰酸钾溶液褪色，说明有_______(填化学式)生成；D处高锰酸钾溶液不褪色，E处_____(填现象)，说明有CO₂生成，产生该现象反应的符号表达式为_______。
（4）反应一段时间后，在F的出口处放一燃着的木条，发现出口处无明显现象。
【实验结论】反应产生的气体的成分有_______(填序号)。
A.H₂、CO₂、H₂O B.CO、CO₂、H₂O C.CO₂、SO₂、H₂O

【推荐3】材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C₂H₈N₂)和四氧化二氮（N₂O₄）作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢(H₂)和液氧（O₂）。
（1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为_________，使用液氢做燃料的优点有：_________（填一条）。
（2）下列有关偏二甲肼（C₂H₈N₂）的叙述正确的是________

A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成

B．由碳、氢、氮三种元素组成

C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成

D．偏二甲肼分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：4：1

（3）“玉兔”月球车（下图）主体为长方形盒状，车底安有六个轮状的移动装置，顶部两片太阳翼可以打开，太阳翼打开可将太阳能转化成_________能，为“玉兔”提供能源的还有锂电池和核电池。“玉兔号”对“车轮”要求极高。月球车底盘和车轮由铝合金材料制成，这是由于铝合金具有质轻坚硬的特性。

（4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。
【作出猜想】
猜想1．Cr>Fe>Cu； 猜想2．Fe>Cu >Cr； 猜想3．你的猜想是_________。
【查阅资料】
① 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
② 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管1	试管2	试管3
实验 操作
实验 现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	_________

【结论与解释】
① 小聪得到的结论是猜想_________正确。
② 实验前用砂纸打磨金属片的目的是____________________。
【知识运用】
将铬片投入FeSO₄溶液中，反应_________（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式__________________。

【推荐1】人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。	A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象

【实验结论】
（1）A中产生的气体是______。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式：______。
【实验评价】
（4）设计实验Ⅳ的目的是______。
（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是______。
【拓展延伸】
（6）你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率？请举一例说明。
因素______；实验方法：______；实验现象________；实验结论________.

【推荐2】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
Ⅰ.甲同学探究了影响双氧水分解速度的一些因素的相关数据。实验数据记录如下：

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/mL	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）本实验中，测量O₂体积的装置是________（填编号）。

（2）实验结论：通过实验①和②对比可知，_______，双氧水分解得越快。通过对比实验____和____可知，双氧水分解速度与温度的关系是________。
Ⅱ.为探究催化剂的种类对氯酸钾分解的影响，乙同学进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)	350
③	氯酸钾、氧化铜(质量比l：1)	370
④	氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验________与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是____________。
（3）写出二氧化锰催化氯酸钾分解的文字表达式： __________。
【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的_______和_____不变。

【推荐3】维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究性学习小组对它探究如下：
(1)探究一：检验三种饮品中Vc含量的顺序。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的三只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁和梨汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色。
【实验数据】

	果味饮料	苹果汁	梨汁
滴加的滴数	40	10	20

【实验结论】三种饮品中Vc含量由高到低的顺序是______________(各液体浓度的差别忽略不计)，依据是_________________。
(2)探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
_________________________
【实验结论】按上述方案实验，根据______________________这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】化学实验需要控制变量。在做探究二时，下列情况会影响到测定结果的是__________。
A、试管的大小不同
B、没有用同一规格胶头滴管滴加
C、所用高锰酸钾溶液的浓度不同