【推荐1】生活中处处有化学。请回答下列问题：
（1）消防员常用高压水枪灭火，其灭火原理是_____。
（2）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]分解生成二氧化碳、水和一种盐，有关反应的化学方程式为_____。
（3）确山打铁花原理是融化的铁水在空气中燃烧，而将铁丝放在酒精灯的火焰上灼烧，铁丝不燃烧，将融化的铁水抛向空气中，却发现有火星四射的现象产生，请解释原因_____。

【推荐2】向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量，得到某变化量X的变化曲线如图所示。

(1)某变化量X可能是______（选填“溶液pH”或“沉淀质量”）。
(2)写出段发生反应的化学方程式。
(3)点时，溶液中的溶质有哪些？

【推荐3】如图是稀释浓硫酸实验的示意图
   
(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a_______；b_______。
(2)b容器所盛的试剂是_______(填“水”或“浓硫酸”)。
【联系与拓展】
(3)据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有_______。实验中稀硫酸不慎滴到手上，应_______。某同学把生锈的铁钉放入稀硫酸中除去表面铁锈，结果等他第二天去看的时候结果让他大吃一惊，铁钉消失了，请用学过的化学方程式说明原 因_______，_______。

【推荐1】按要求写出1个下列物质的化学式：
（1）一种有可燃性、还原性、毒性的氧化物：____________；
（2）硫元素的化合价为-2价的酸：____________；
（3）一种不含金属元素的盐：_____________；
（4）一种含有钾元素的复合肥：________________。

【推荐2】学会将物质整理归类，对我们的学习和生活都会带来很大的帮助。请将下列物质按要求分类：属于混合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______。（填序号）
①天然气   ②稀硫酸   ③乙醇   ④镁   ⑤水   ⑥生铁   ⑦生石灰   ⑧铁锈

【推荐3】阅读下面科普短文，回答问题。
深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。
表1——人体胃液pH情况分析

分组	胃液的pH	受检患者人数	胃液中检出病菌的人数及比例
A	≤2.0	7	0(0.0%)
B	2.0-4.0	13	3(23.1%)
C	4.0-6.0	26	17(65.4%)
D	>6.0	53	45(84.9%)

胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
(一)依据文章内容回答下列问题。
(1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是_______(填化学式)。
(2)铁粉可以作为双吸剂，能起到干燥和减缓食品变质的作用，这是由于铁可以和空气中的_______反应。
(3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是_______。
(4)分析表格数据，可以得出胃液pH越______(填“大”或“小”)越有利于病菌生存。
(5)下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应

B．部分燕麦片中含有极少量的铁单质

C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多

D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙

(二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约=0.5g~1g)。
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I.是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。

	1-1	氢氧化铝片	气球无明显变化
	1-2	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	1-3	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	1-4	氧化镁粉末	气球无明显变化

II.是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

【解释与结论】
(6)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是(写出一例即可)_______。
(7)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是______(填序号)。

A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升	B．反应后溶液均显碱性
C．氢氧化铝片的反应更快	D．均有水生成

(8)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片作为理想抗酸药的优势有_______。
【反思与评价】
(9)通过查阅资料，发现I中实验1-3无明显现象是与铝碳酸镁咀嚼片的用量过少有关。为了观察到明显的实验现象，小明同学增加了铝碳酸镁咀嚼片的用量与原实验进行对比：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，加入等体积的________，观察是否产生气泡。

【推荐1】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图见下表．

物质	A	B	C	D
微观示意图

（1）B物质相对分子质量为__；
（2）上述物质中属于单质的是___（填物质序号）属于有机物的是___（填写化学式）
（3）一个C分子是由______构成的；
（4）写出反应A+D→B+C的化学方程式：_____________．

【推荐2】下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程：

(1)图中涉及到的氧化物共_______种。
(2)该反应前后化合价没有发生变化的元素为_______（填元素符号）。
(3)分析以上微观过程模拟图，从微观角度总结一条结论：_______。

【推荐3】利用坐标将元素的化合价与物质类别建立是化学学习的重要方法。

①a 处氢化物为天然气的主要成分，其燃烧的化学方程式_______。b处对应物质的类别是_______；盐对应的化学式中原子团的名称是_______。
②含碳物质在一定条件下可以相互转化。

化合价变化	相应的化学方程式	对应的用途
碳元素化合价升高	_______	_______
碳元素化合价不变	_______	制汽水
碳元素化合价降低	_______	/

③煤的主要成分是单质碳。用煤合成水煤气的反应微观示意图如下：

该反应中方框丁中微粒的图示为_______，说明乙物质具有_______性。