【推荐1】如图1网红“自热火锅”里有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，化学社团进行了以下探究。

【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、活性炭粉、食盐等组成。
探究一：发热包内的某固体粉末的成分
(1)取出发热包内的固体粉末，用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。
探究二：发热包发热原理
(2)利用如图2装置证明发热包放热主要来自生石灰与水反应。加水后观察到B烧杯中的现象时，证明生石灰与水的反应是放热反应，该反应的化学方程式为______。

【猜想】生石灰与水的反应温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在，从而达到保温的效果。
【查阅资料】①活性炭能加快铁粉生锈的速率；②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【实验】
(3)他们又设计了以下实验方案进行验证。

方案	药品	1分钟前后氧气含量定化	1分钟前后温度变化
实验1	4g铁粉、2ml水	20.1%→20.1%	16℃→16℃
实验2	4g铁粉、2ml水、__g氯化钠	20.1%→19.2%	16℃→19℃
实验3	4g铁粉、2mL水、2g活性炭	20.1%→18.7%	16℃→21℃
实验4	4g铁粉、2ml水、2g氯化钠、2g活性炭	20.1%→15%	16℃→55℃

(4)实验2中应取用氯化钠的质量是______g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉、水与_____共同作用的结果。

【推荐2】为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：二氧化硫；猜想二：氢气；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。
【实验探究】
(1)学生设计了如图装置进行实验部分仪器省略，请完成下列表格。

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的现象是______	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显现象	猜想_____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气	/	/
④冷却，将A中液体用水稀释	A中液体变为蓝色	有硫酸铜生成

【表达交流】
(2)在步骤③中，鼓入空气的目的是___________。
【反思拓展】
(3)若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置D玻璃管中发生反应的方程式为___________。

【推荐3】兴趣小组的同学在探究金属的活动性顺序时，进行了如下拓展性学习与探究。
探究一：探究Mg、Cu、Ag的活动性顺序
【进行实验】
同学们进行了题图所示的甲、乙实验。

【小组交流】
(1)实验中观察到，甲中镁丝表面附着一层____色固体，乙中溶液颜色变为____色。
(2)你认为通过甲、乙实验_____（选填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性顺序。
探究二：探究反应后混合溶液中溶质的成分
实验结束后，小组同学进行了题图所示的丁实验，将甲、丙试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液，为确认烧杯中溶液的溶质成分，同学们进行了拓展探究。
【知识回顾】
(3)丙中发生反应的化学方程式为_____。
【提出问题】
丁中烧杯内溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
(4)猜想I：Na₂SO₄
猜想II：MgSO₄、Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想III：Na₂SO₄、NaOH
猜想IV：Na₂SO₄和_______。
【小组讨论】
(5)经过讨论，小组同学认为甲和丙的废液混合后生成的白色沉淀是氢氧化镁，故上层清液中一定不含_______，因此小组同学一致认为猜想______不合理。
【实验验证】
(6)进行实验进行验证：

实验操作	实验现象或数据	实验结论
用pH试纸测烧杯中溶液的pH值	pH____7（填“>”或“<”）	猜想Ⅱ错误 猜想Ⅲ正确
取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，向其中滴加____。	溶液变为红色	猜想Ⅲ正确

【推荐1】某学习小组对铁锈蚀进行探究
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】资料1：氯化钙固体可作干燥剂。 资料2：常温常压下，H₂的密度是 d g/mL。
资料3：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【设计与实验】
实验一：取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行下图实验，现象如表。

试管	一周后现象
A	铁钉表面有一层铁锈
B	铁钉表面无明显变化
C	铁钉表面无明显变化
D	铁钉表面有较厚铁锈

(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀与空气中的__________发生化学反应。
(2)试管B中植物油的作用是___________。
(3)铁锈蚀后应及时除锈，但铝制品不需要除锈的原因是____________。
(4)空气中的某些成分除了会造成金属锈蚀，其他成分还会引起空气污染，比如造成PM_2.5，请写出另一种含碳元素的空气污染物化学式：_______。下列措施能降低PM_2.5的是_______。
①减少机动车数量   ②用风能与太阳能发电替代燃煤发电    ③建高工厂烟囱
实验二：小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g的碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2 mLNaC1溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

(5)如图对三颈烧瓶检查装置气密性，应先封闭左右支管口，然后进行的操作和结果为：_________。
(6)据图分析，对比AB段和BC段说明_____________。
(7)分析t₃-t₄时刻压强突然变大的原因是________（写化学方程式）。
实验三：测定剩余固体中铁锈的含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

(8)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该剩余固体中铁锈的质量分数表达式为__________。
【反思与评价】
(9)与实验一试管D对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因可能是_________（写一点即可）

【推荐2】某化学小组同学研究铁丝在氧气中燃烧的反应，进行了如下实验。

(1)取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且放有少量水的集气瓶，观察到如下现象：铁丝剧烈燃烧，放热， _____ 集气瓶底部出现黑色固体。
(2)为了确定该黑色固体的成分，同学们查阅到以下资料：
①铁粉是黑色或灰黑色粉末，四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。
②铁和盐酸反应：铁+盐酸→氯化亚铁+氨气
四氧化三铁和盐酸反应：四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水
③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色
该小组同学根据以上资料，猜想黑色固体的成分有三种可能：
a．只含有铁；b．只含有四氧化三铁；c． _____
经过讨论发现，猜想 _____ 不合理，可以排除
(3)有同学提出：用磁铁来确定黑色固体的成分。其他同学表示反对，其理由为 _____
(4)经过讨论，同学们设计了以下实验方案，通过实验确定了黑色固体的成分

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入适量盐酸，放置一段时间	现象1：液体由无色变为黄色	_____
	现象2： _____	黑色固体中含有铁

【推荐1】某兴趣小组通过开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”一系列探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是_______________。为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是____________________（写一点）。
（2）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，____________（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是__________________________。

【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
（3）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是___________（用化学方程式表示）。乙同学提出，仅利用图5所示装置与浓氢氧化钠溶液保持不变的前提下，还能测得集气瓶中收集的__________气体体积分数。
A 氧气
B 氮气
C 二氧化硫
D 氢气
【实验4】测定实验选用的氢氧化钠溶液是否变质？
（4）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红，他得到结论：溶液未变质。乙同学认为甲同学的结论不科学，乙同学的判断依据是___________________；为进一步确定氢氧化钠溶液是否变质，乙同学继续向甲剩余的红色溶液中，加入过量稀盐酸，观察到___________，于是他认为氢氧化钠溶液变质。经实验探究可知所用氢氧化钠溶液部分变质，乙同学加入过量稀盐酸，盐酸过量的原因可用化学反应方程式解释为：____________。
【实验5】探究氢氧化钠与硫酸反应后，物质成分
（5）向无色氢氧化钠溶液中滴加硫酸，无明显变化，但经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X。
甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有X
猜想二：有X和H₂SO₄
猜想三：有X和NaOH
猜想四：有X和NaOH、H₂SO₄
X的化学式是____________；
①同学们一直认为猜想四不成立，请指出猜想四不成立的依据______________________。
②小红取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO₄溶液，无明显变化，说明猜想_______不成立。
③小兰取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想________成立。

【推荐2】实验课上，同学们用石蕊试液测定溶液的酸碱性。甲组的药品是稀盐酸和氢氧化钠溶液、乙组的药品是石灰水和碳酸钠溶液。实验后进行废液处理，甲组同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，混合液显蓝色；乙组同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，最终两组同学将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
（1）甲组同学的实验中，向_________中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。
（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中一定含有的溶质是__________。
A．HCl                           B．NaOH                                C．NaCl
同学们对烧杯C中的废液成分进行如下探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
猜想1：NaCl、NaOH
猜想2：NaCl、NaOH、______
猜想3 ：NaCl、NaOH、______
【设计与实验】设计实验验证猜想2：

操作方法	实验现象	实验结论
______	______	猜想2成立

（4）最后，向烧杯C中加入_____________________，实现了此次实验中废液的绿色排放（溶液呈中性）。

【推荐3】潜水艇中常用过氧化钠(Na₂O₂)作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂，2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH + O₂↑。化学实验小组利用如图所示装置来制取 CO₂并验证其与Na₂O₂的反应。

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）装置 B 的作用是___________________________________。
（3）同学们对反应后装置C 硬质玻璃管中固体的成分又进行了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：Na₂CO₃； 猜想二：Na₂CO₃和NaOH；猜想三：Na₂CO₃和Na₂O₂；猜想四：_____ 。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ. 取少量样品于试管中，加入足量水，振荡	无气泡产生	猜想__________不成立
Ⅱ. 取少量Ⅰ所得溶液于另一试管中， 加入足量的_________溶液，振荡	有白色沉淀产生	猜想二成立
Ⅲ. 将Ⅱ所得溶液静置，在上层清液中滴加几滴酚酞溶液	溶液为_____   色

（4）如何检验装置 E 中收集到的气体？__________________________。
（5）实验前装置 D 内所加氢氧化钠溶液质量为 40g，若恰好完全反应，比反应前增加了 4.4g。则所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？____________________________ 。

【推荐1】碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了帮助父母合理选择化肥，小明决定对碳酸钾的化学性质进行探究。
【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为：
   
(1)请画出方框内的原子结构示意图________。
【实验与探究】
(2)小明参照的化学性质设计了如下实验：

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
实验步骤
实验现象	溶液变红色	左边试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊	产生________。
实验结论	碳酸钾溶液显________性	产生气泡的化学方程式为________。	碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应

【解释与结论】
(3)碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和________反应。
(4)实验结束后，小明将四支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为红色透明的溶液。得到的溶液除含有水和酚酞外，还一定含有________（填化学式）。
【拓展与应用】
(5)小明建议父母最好选择________与草木灰混合施用。

A．硝酸铵

B．尿素

C．碳酸氢铵

【推荐2】为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。

	试验操作	试验现象	猜想是否成立
实验1	加入足量的硫酸铜液	_______	猜想1：不成立
实验2	加入足量的稀盐酸	_______	猜想2：成立
实验3	用磁铁吸引	粉末被全部吸引	猜想3：_______

【交流与反思】
根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是____，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是____(填物质的化学式)。

【推荐3】某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行 了如下探究,请你一起参与他们的探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
甲同学猜想:溶质有 NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想:溶质只有 NaCl
丙同学猜想:溶质有 NaCl、HCl
你的猜想:溶质有 _______(填化学式)
乙同学认为甲同学的猜想是错误的,理由是 _____________。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入_______.	有气泡生成	丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入硫酸铜溶液	________.	你的猜想正确